Химические потенциалы компонентов системы

Согласно термодинамике, движущая сила процессов массопередачи может быть охарактеризована также разностью химических потенциалов компонентов системы. [c.5]

Интенсивные параметры состояния — температура, давление, химические потенциалы компонентов системы и др. — не зависят от массы системы и в пределах одной фазы имеют постоянные значения-. Экстенсивные параметры состояния — объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия и др. — для системы в целом равны сумме соответствующих параметров всех ее частей, т. е. пропорциональны массе веществ. В случае отнесения экстенсивных параметров к единице массы и к одному молю они приобретают свойства интенсивных параметров. [c.8]

Вывести уравнение Гиббса — Дюгема [уравнение (8.1.7)], связывающее изменения химических потенциалов компонентов системы. [c.227]

Явления, возникающие на границах раздела фаз, оказывают значительное влияние на поведение вещества. Избыточная энергия, связанная с наличием границ раздела, проявляется в действии сил поверхностного натяжения, которые заставляют контактирующие фазы изменять площади общих границ раздела. Стремление этой избыточной энергии к экстремуму южет привести к перераспределению компонентов вещества вблизи границы - адсорбции. Кривизна границ раздела определяет условие механического равновесия, оказывающее в свою очередь влияние на химические потенциалы компонентов системы, миграцию фаниц, фазовые переходы и др. [c.62]

Диффузия компонента — это его перенос в направлении выравнивания концентрации в результате теплового движения частиц (молекул) данного компонента системы. В общем случае диффузия направлена на выравнивание химических потенциалов компонентов системы, которые кроме концентрационного слагаемого включают потенциальную энергию во внешнем поле, в частности в поле гравитационных или центробежных сил. Их роль рассматривается ниже в подразделе 3.8.3. Кроме того, концентрационное слагаемое химического потенциала известным образом зависит от температуры. Здесь и далее рассматривается только изотермическое распределение компонентов дисперсных систем. [c.638]

Итак, стандартное уменьшение молярной свободной энергии А/ при достижении изотермического равновесия в системе адсорбент — раствор равно изменению стандартной части химических потенциалов компонентов системы. Таким образом, оно не эквивалентно полному изменению свободной энергии системы АР, т. е. максимальной работе образования поверхностного слоя А в результате адсорбции. А. В. Киселев и Л. Ф. Павлова [209] рассмотрели полное изменение свободной энергии при изотермической адсорбции смеси двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей на химически и геометрически однородной твердой поверхности [c.103]

Выведенные уравнения являются термодинамически строгими и применимы для расчета фазового равновесия в любых системах. Значение этих выражений заключается в том, что входящие в них величины раздельно учитывают влияние различных факторов на состояние системы константы К. учитывают влияние на химические потенциалы компонентов системы температуры (и давления), функции концентраций Л, — состава системы, а функции зависящие от состава и температуры, учитывают степень неидеальности системы. Хала показал, что величины R могут быть представлены в виде функций состава с помощью интерполяционных выражений с небольшим числом эмпирических констант. [c.375]

Уравнения, определяющие Ро, и составы равновесных фаз в нонвариантной точке (см. рпс. 1), получаются из условий равенства химических потенциалов компонентов системы во всех фазах [c.109]

Как было указано вьине, в результате адсорбции происходит перераспределение компонентов между объемными фазами и поверхностным слоем, что влечет за собой изменение их химических потенциалов в системе, поэтому этот процесс можно рассматривать как превращение поверхностной энергии в химическую. Выведем соотношение между иоверхиостР ым натяжением и химическими потенциалами компонентов системы. Объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики для внутренней энергии поверхности с учетом поверхностной и химической энергии имеет вид (объем поверхности равен нулю) [c.35]

При протекании химической реакции происходит переход исходной системы в новую, в которой связи и структура претерпевают существенные изменения по сравнению с исходной. При этом сначала возбуждаются или расщепляются определенные связи в исходных веществах. Часто затем происходит постадий-ное образование новых групп частиц и структур. С точки зрения термодинамики каждая химическая реакция сопровождается выравниванием химических потенциалов компонентов системы (разд. 23.1). [c.364]

Мнол<ест73о задач в физической химии требует для своего решения знания величин химических потенциалов компонентов системы. Поэтому в этом параграфе будут рассмотрены формулы, позволяющие выразить химические потенциалы через легко измеряемые параметры равновесий (давления, концентрации, температуры). [c.57]

Эта теорема выражается посредством химических потенциалов компонентов системы. До сих пор мы под словом компонент понимали одно из веществ, образующих фазу. Теперь и дальше мы будем вкладывать в этот термин то содержание, которое ему приписывается в основной теореме о равновесии. Напомним, что в 10,1 охарактеризована одно компонентна я (унарная) система, но определение понятия компонент не дако. [c.325]

Итак, применение кинетической теории стеклообразования к более сложным системам не было особенно успешным. Как указывает Уоррел [12], этому препятствуют значительные трудности. Он отмечает, что при попытках применить теорию к двойным системам многие подстановки и допущения, использованные Тернбалом и Коэном при обработке простых с химической точки зрения веществ, не подходят, и в дальнейшем нельзя оценить термодинамический барьер процесса образования зародышей. Кроме целого ряда характеристик, нужно знать химические потенциалы компонентов системы и их зависимость от состава и температуры, а также поверхностные энергии для различных поверхностей раздела жидкость—кристалл. Но значительно труднее оценить факторы, определяющие кинетические барьеры процессов образования зародышей и роста кристаллов. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология