Электродный потенциал меди

Вычислите электродный потенциал меди в 0,01 М растворе СиСЬ. [c.184]

При 25° С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Си (N03)2 с активностью ионов меди 0,0202, равен 0,29 В. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду. [c.153]

Э.д.с. этого элемента отрицательна, так как слева находится положительно заряженный электрод (см. стр. 522). Если активность в растворе равна единице, то э.д.с. элемента равна —0,763 в. Это и есть стандартный электродный потенциал цинка. Чтобы найти электродный потенциал меди, нужно составить элемент [c.542]

При какой активности ионов u + электродный потенциал меди будет равен 0,35 В [c.102]

Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 н. Си(ЫОз) . [c.158]

Пример 1. Определите величину электродного потенциала меди в растворе медного купороса с ( uS04)=0,l моль/л). [c.100]

Для определения электродного потенциала меди собрать гальванический элемент, аналогично изображенному на рис. 37, снабдив каждый стаканчик крышкой с двумя отверстиями одно — [c.111]

Так, схема гальванической цепи для определения нормального электродного потенциала меди имеет следующий вид (О и — электродные потенциалы соответственно водорода н меди) [c.322]

Медный электрод заряжается положительно, и, следовательно, внутри элемента ток (катионы) движется слева направо. ЭДС такого элемента считают положительной и электродный потенциал меди положителен. [c.374]

Константа нестойкости комплексного иона меди очень мала = 2,6-, соответственно очень мала и концентрация свободных ионов меди Си+. Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа (Е < и(сы),Г /си < E e v ), и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. первом приближении процесс у катода можно представить уравнениями [c.426]

Стандартный электродный потенциал меди равен u2+ + 2e- = u ° = -fO,34B [c.287]

Отношение к воде. Так как электродный потенциал меди, серебра и золота положителен, т. е. в ряду напряжений они расположены справа от водорода, то с чистой водой реакции не произойдет. [c.151]

Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и стандартным водородным электродом называется стандартным электродным потенциалом металла и обозначается Е°. На рис. 38 приведена схема установки для определения стандартного электродного потенциала меди. С помощью вольтметра измеряют э. д. с. элемента, которая в данном случае равна 0,34 В. Значит стандартный электродный потенциал меди относительно стандартного водородного электрода равен [c.139]

Теперь вместо цинковой пластинки возьмем медную н опустим ее в раствор соли меди с концентрацией ионов меди 1 г-ион/л. Измерительный прибор покажет разность потенциалов между медной и платиновой пластинками, равную 0,34 В. Следовательно, стандартный электродный потенциал меди равен 0,34 В. Положительное значение э. д. с. показывает, что водород на платине несет большую концентрацию электронов по сравнению с медью. [c.179]

Э.д.с. совпадает со значением стандартного электродного потенциала меди [c.203]

Стандартный водородный электрод всегда записывается слева. При активности ионов цинка, равной 1, ЭДС элемента равна —0,763 В. Это и есть стандартный электродный потенциал цинкового электрода, поскольку потенциал стандартного водородного электрода принят равным 0. Чтобы найти электродный потенциал меди, составляют элемент [c.249]

Решение. В водном растворе СиС находятся Си и С1 -ионы, а также молекулы воды. При пропускании электрического тока начинается движение ионов Си - к катоду, С1 - к аноду. Поскольку стандартный электродный потенциал меди более положителен, чем потенциал водорода (см. табл. 11), то на катоде восстанавливаются Си -ионы и выделяется медь. На аноде окисляются С1" -ионы и выделяется газообразный хлор. [c.79]

Определите электродный потенциал меди, играющей роль катода в 0,01 М растворе Си . [c.300]

Его ЭДС, а следовательно, и стандартный электродный потенциал меди равны - -0,337 В. В этом случае протекает реакция [c.231]

Стандартный электродный потенциал меди равен 0,34 В, а водорода принят равным нулю. Так как медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, то на катоде восстанавливаются ионы Си -+ н выделяется медь (см. с. 242, п. 1). [c.243]

Гальванический элемент Якоби—Даниэля. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Якоби —Даниэля, схема которого приведена на рис. 64. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504- Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной элект )ический слой и устанавливается равновесие 2п 2п + 2е". В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си + 2е . В результате возникает электродный потенциал меди. [c.185]

Заменяя в нашем элементе цинковый полуэлемент медным, можно определить электродный потенциал меди и т. д. Таким образом можно измерить нормальные электродные потенциалы почти всех металлов. [c.293]

Опытным путем найдено, что э. д. с. приведенной цепи равна 0,34 В. Эта величина и принимается в качестве нормального электродного потенциала меди = — О = 0,34 В. [c.347]

Электродный потенциал меди значительно выше, чем железа — в 1 М растворах, содержащих ионы Си + или Fe +, при обычной температуре и давлении водорода 1-ат он равен для Си - -0,34 в, для Fe —0,44 в. Поэтому железо вытесняет медь из раствора в виде тонкого металлического шлама, называемого цементной медью. [c.687]

Стандартный электродный потенциал меди равен -fO,34 В, а у водорода принят равным нулю, т. е. медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, поэтому на катоде восстанавливаются ионы Си " и выделяется медь [c.122]

Здесь э.д.с. и, следовательно, стандартный электродный потенциал меди равны 4-0,337 в. Целесообразно в схеме полуэле-мента записывать сочетание электрод-Ьраствор иона в том порядке, который имеется в записи элемента, составленного из [c.542]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователей, таких, как аммиак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха прн этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4F+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей солн с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и стандартным водородным электродом называется стандартным электродным потенциалом металла и обозначается °. На рис. 38 приведена схем а установки для определения стандартного электродного потенциала меди. С помощью вольтметра изм еряют [c.139]

Вначале приведем одну простенькую реакцию Си + 2НС1 = = u l2 + H2, которая, разумеется, вызовет протест у каждого, кто знаком хотя бы поверхностно с основами химии (в объеме примерно 9-го класса общеобразовательной школы). Как известно, медь менее химически активна, чем водород, и поэтому никак не может вытеснять водород из растворов кислот. Утверждение, справедливое на 99,5 %. Справедливым на 100 % оно станет в том случае, если слово раствор предворить эпитетом водный . Да, в водном растворе стандартный электродный потенциал меди превышает потенциал водорода. А приведенная реакция взаимодействия меди с H I идет в ацетонитриле, в растворах которого стандартный электродный потенциал меди равен — 0,28 по отношению к водороду. [c.75]

При какой концентрации Си в растворе Си804 электродный потенциал меди будет равен нулю [c.100]

Способность к пассивации у меди весьма слабо выражена. Только в концентрированной и холодной (—10°С) HNO3 медь может быть запассивирована. Наиболее сильно разблагораживает электродный потенциал меди и понижает ее коррозионную стойкость наличие в коррозионном растворе веществ, образующих комплексы с ионами меди, например аммонийных и цианистых соединений. Характерно, что когда анодный процесс меди достаточно расторможен (например, при наличии в растворе комплексообразо- [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология