Стандартные электродные потенциалы ф в водных растворах при

Металлы, обладающие более отрицательным стандартным электродным потенциалом, могут быть использованы для вытеснения (восстановления) металлов с более положительным стандартным электродным потенциалом из водных растворов их солей. Отсюда следует, что все металлы, стандартный электродный потенциал которых отрицателен, могут вытеснять водород из водных растворов кислот, а в некоторых случаях — и из воды. Металлы, стандартный электродный потенциал которых положителен, не вытесняют водород из водных растворов кислот. В некоторых случаях такие металлы обладают особой химической инертностью н противостоят даже воздействию сильных окислителей. [c.237]

Рис. 147. Зависимость стандартного электродного потенциала в водном растворе от

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

Относительный стандартный электродный потенциал обычно приводится в таблицах для водных растворов по отношению к водородному электроду. [c.259]

В том случае, когда в водном растворе содержатся катионы различных металлов (Pt +, Pd +, Ag+, u +, Ni + и др.), при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения величины стандартного электродного потенциала. Из приведенных выше катионов первоначально будут восстанавливаться (табл. 6.1) катионы Pt2+ ( =1,20 В), а в последнюю очередь Е°= [c.164]

Решение. В водном растворе СиС находятся Си и С1 -ионы, а также молекулы воды. При пропускании электрического тока начинается движение ионов Си - к катоду, С1 - к аноду. Поскольку стандартный электродный потенциал меди более положителен, чем потенциал водорода (см. табл. 11), то на катоде восстанавливаются Си -ионы и выделяется медь. На аноде окисляются С1" -ионы и выделяется газообразный хлор. [c.79]

Если же водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения алгебраической величины стандартного электродного потенциала соответствующего металла. Так, из смеси катионов Ag Си , Ре " сначала будут восстанавливаться катионы серебра ( 0 == -1-0,80В), затем катионы меди (Е = +0,34 В) и последними — катионы железа ( = —0,44 В). [c.96]

Относительная активность металлов оценивается величиной стандартного электродного потенциала соответствующего металлического электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода . Как известно, металлы, имеющие более отрицательный электродный потенциал, чем водород, способны вытеснять его из водных растворов неокисляющих минеральных кислот. Металлы, имеющие положительный электродный потенциал по [c.39]

Значение стандартного электродного потенциала медного электрода положительно (0,34 В), следовательно, ионы меди (II) будут легко восстанавливаться в водных растворах [c.110]

Натрий можно выделить электролизом водных растворов на ртутном катоде. Поскольку стандартный электродный потенциал натрия (Ыа Ыа) составляет —2,71 В, на катоде гораздо легче протекает разряд воды с образованием водорода даже при условии высокого водородного пере-напряжения (см.), имеющего место на ртутном катоде. Однако то обстоятельство, что натрий образует интерметаллические соединения со ртутью, которые растворимы в ртути и диффундируют в объем ртутного электрода, настолько уменьшает активность натрия у поверхности катода и его способность к обратной ионизации, что процесс разряда иона натрия становится преобладающим. Этот метод получения натрия не применяется в промышленности вследствие высокой стоимости извлечения натрия из амальгамы, и поэтому вернулись к использованию расплавов в качестве электролитов. [c.112]

Металлы, имеющие очень низкие значения стандартного электродного потенциала, т. е. являющиеся сильными восстановителями (от лития до натрия), в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой. [c.263]

Определите понятие стандартный электродный потенциал и выделите наиболее существенные моменты метода измерения стандартного электродного потенциала для Zn + (водн.) 2п (тв.)-электрода. Цинковый и угольный электроды (рис. 13.13) частично погружены в водный раствор гидроксида калия. Некоторая часть 2п (тв.) переходит в раствор в виде цинкат-иона ЪпО (водн.). [c.321]

Для определения констант скоростей, превышающих 10" см-с , полярографический метод не пригоден, но он может давать важную термодинамическую информацию (стандартные электродные потенциа лы и вычисляемые по ним данные по свободной энергии и констан там устойчивости). Существует обширная литература по электродным потенциалам различных органических и неорганических окислительно восстановительных пар, основанная на потенциалах полуволны как в водных, так и в неводных растворах. Однако в некоторых случаях возникает вопрос, является ли окислительно-восстановительная пара достаточно обратимой, чтобы потенциал полуволны определялся выражением для обратимых волн [c.216]

Стандартный электродный потенциал (см.) в неводных растворителях часто мало отличается от такового в воде, хотя различия в степени сольватации ионов могут привести к некоторому его смещению. Для измерения электродных потенциалов в неводных растворителях обычно пригодны электроды сравнения, используемые для водных растворов. Однако при замене растворителя скорости электрохимических реакций могут радикально измениться, поскольку изменятся факторы, определяющие легкость перехода электронов на поверхности электрода. К таким факторам относятся сольватация электроактивных ионов, их способность к образованию ионных пар и комплексообразованию, адсорбируемость растворителя и активных частиц на поверхности электрода и ряд других, которые могут влиять на структуру двойного электрического слоя (см.). [c.117]

Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ф° системы Fe +/Fe " в водном растворе равен +0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисленности +2 и +3, то для системы [Ре(СМ)б] /[Ре(СЫ)б] ф° =-f 0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Pe +/F " - В данном, наиболее типичном случае пере.ход [c.585]

Характер реакций в водных растворах, протекающих на катоде, обусловлен положением металла в ряду стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 18). Чем меньще алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла, тем характернее для него ионное состояние и тем труднее восстанавливаются его ионы на катоде. Здесь возможны три случая [c.217]

Если же водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения алгебраической величины стандартного электродного потенциала соответствующего металла. Так, из смеси катионов Ag"", u , [c.217]

Если же водный раствор содержит катионы различных металлов то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке умень шения алгебраической величины стандартного электродного потенци [c.181]

Стандартная теплота образования иона Стз+(водн.) в растворе, рассчитанная из измеренной экспериментально теплоты растворения металлического кюрия в l,QM H l [467], равна —140,6+1,3 ккал/г-ион. Теплота и энтропия гидратации иона Ст +, по оценке Крестова [476], равны —11,64 ккал/г-ион и —87,1 кал/ моль-град). Стандартный электродный потенциал пары Ст(тв.)/Стз+(води.) при 25° С равен 2,7 в [476]. [c.361]

Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ф° системы Fe +ZPs " " в водном растворе равен - -0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисленности -f2 и +3, то для системы [Ее(СЫ)б] /[Ре(СЫ)б] ф° = +0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Fe2+/Fe +. В данном, наиболее типичном случае, переход от гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [c.605]

Литий проявляет положительную валентность I. Стандартный электродный потенциал в водной среде при 25 °С для процесса Ы=Ы++е составляет —3,045 в (относительно стандартного водородного электрода). Такое низкое значение потенциала, вероятно, связано с сильной гидратацией ионов лития в водных растворах. Выделить литий электролизом водных растворов невозможно. [c.32]

Торий проявляет положительную валентность IV. Соединения тория более низкой валентности неустойчивы в водных растворах. Ионы бесцветны. Стандартный электродный потенциал в водной среде при 25°С относительно стандартного потенциала водородного электрода для реакции [c.95]

Стандартный электродный потенциал устанавливают относительно избранного эталона. Для электродов, в состав которых входят водные растворы электролитов, стандартны является обратимый водородный электрод Н +, aq/H2(r) Н2(г) ЗЛеКТрОДНЫЙ [c.128]

Стандартные электродные потенциал ,3 (В) в водных растворах (С д = 1 М все ионь гидратированы) [c.72]

Решение. В водном растворе 2п80 находятся 2п, 30 -ионы и молекулы воды. Так как стандартный электродный потенциал цинка равен - 0,78 В, то на катоде происходит чдновременное восстановление 2п -ионов и воды. Поскольку в состав сульфата цинка входят кислородсодержащие а. щоны 50 , окисляющиеся при очень высоких потенциалах, то на аноде окисляется вода и выделяется кислород [c.79]

Постоянную величину Е° называют стандартным электродным или стандартным редоксипотенциалом. Каждая редоксипара имеет свой стандартный электродный потенциал. Следовательно, эта величина может служить для оценки редоксисвойств исследуемых редоксипар. В табл. 4 приведены численные значения стандартных потенциалов ряда редоксипар в водных растворах. [c.91]

Из-за кислородного перенапряжения при электролизе водных растворов хлоридов на аноде выделяется не кислород, а хлор, хотя его стандартный электродный потенциал (1,36 В) имеет большее значение по сравнению с кислородным (фОз+4Н+/2Н20= 1,23 В) [c.266]

Вначале приведем одну простенькую реакцию Си + 2НС1 = = u l2 + H2, которая, разумеется, вызовет протест у каждого, кто знаком хотя бы поверхностно с основами химии (в объеме примерно 9-го класса общеобразовательной школы). Как известно, медь менее химически активна, чем водород, и поэтому никак не может вытеснять водород из растворов кислот. Утверждение, справедливое на 99,5 %. Справедливым на 100 % оно станет в том случае, если слово раствор предворить эпитетом водный . Да, в водном растворе стандартный электродный потенциал меди превышает потенциал водорода. А приведенная реакция взаимодействия меди с H I идет в ацетонитриле, в растворах которого стандартный электродный потенциал меди равен — 0,28 по отношению к водороду. [c.75]

Окислительное действие кислорода. Молекулярный кислород— сильный окислитель, под действием которого окисляются многие органические и неорганические соединения. В результате присоединения электронов к Оа образуются ионы парамагнитный надпероксид-ион Ог (называемый также гипероксо-ионом, супероксо-ионом и т. п.) и диамагнитный пероксид-ион ОГ (пероксо-ион, пероксогруппа, кислородный мостик) при этом следует учесть, что достоверную величину сродства к электрону для Ог в вакууме получить не удалось (табл. 3.2). В водном растворе в зависимости от условий в той или иной форме протекают реакции с образованием различных соединений. В табл. 3.3 приведены значения электродных потенциалов для ряда реакций окисления и связанных с ними систем. Стандартный электродный потенциал о связан с изменением гиббсовской энергии реакции с другой стороны, его можно связать также с константой равновесия реакции /С [c.95]

Пример 1. Электролиз водного раствора хлорида меди (И) СиС12 с угольными электродами. Алгебраическая величина стандартного электродного потенциала меди равна +0,337 В, а водорода принята равной нулю, поэтому на катоде восстанавливаются ионы Си и выделяется медь [c.218]

Стандартный электродный потенциал М. относительно водорода равен — 2,4 в, поэтому М. вытесняет большинство металлов из растворов их солей в воде. Холодная вода, свободная от воздуха, на М. почти не действует из кипящей воды он медленно выделяет водород. Водяной пар сильно реагирует с М., начиная с 400°. В разб. к-тах М. легко растворяется уже на холоду. В плавиковой к-те, однако, он нерастворим вследствие образования нерастворимой защитной нленки MgFj. В конц. серной к-те и в смеси ее с азотной М. почти нерастворим. Водные р-ры щелочей на холоду на М. не действуют. В р-рах щелочных бикарбонатов и солей аммония М. растворяется с последними он образует в растворе комплексные катионы [Mg(NH4)2] -Почти все соли М, бесцветны, хорошо растворимы [c.505]

Пример 1. Как протекает электролиз водного раствора хлорида меди (II) СиС12 с нерастворимыми (угольными) электродами Стандартный электродный потенциал меди равен 0,34 В, а у водорода принят равным нулю, т. е. медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, поэтому на катоде восстаназливаются ионы Си + и выделяется медь (см. с. 96, п. 1) [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология