Кадмий соединения, кислотно-основные свойства

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Гидроокись цинка Zn(OH)a — амфотерное соединение, гидроокись кадмия d(0H)2 обладает основными свойствами со слабо выраженной кислотной функцией, гидраты же окислов Hg(OH)a и Hg2(OH)2 — неустойчивые соединения. При действии, например, на соли Hg(N03)2 и Hg2(N03)2 щелочами, вместо гидратов окислов Hg(OH)2 и Hg2(OH)2 выделяются осадки желтого цвета — одноокись ртути HgO и буровато-желтого цвета — полуокись ртути Hg20 [c.434]

Кислотно-основные свойства. Свойства соединений ртути больще сходны со свойствами соединений меди, чем со свойствами соединений кадмия и цинка, с которыми ртуть находится в одной и той же группе периодической системы. Так, ртуть, так же как и медь, образует два окисла хлорид ртути (I), аналогично хлориду меди (I), нерастворим в воде. [c.447]

Для изменения кислотно-основных свойств ГАС с целью облегчения их извлечения из смесей применяются и восстановительные реакции. Восстановление цинком в ледяной уксусной кислоте — обычный способ перевода дисульфидов в меркаптаны, использовавшийся в распространенных схемах систематического группового анализа сернистых соединений нефти по методам У. Фарагера и др. [182], Дж. Болла [84], Р. Д. Обо Лнцева и др. [183]. Образующиеся тиолы легко отделяются в форме мерканти-дов серебра или кадмия. [c.23]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Свойства однотипных соединений по грутте закономерно изменяются. Например, основные свойства оксидов (ЭО) и гидроксидов (Э(0Н)2) от цинка к ртути усиливаю гся. Поэтому гидроксид кадмия d(OH)2 кислотные свойства проявляет в значительно меньшей степени, чем Zn(OH).. Если Zn(OH)2 легко [c.22]

Из данных видно, что растворимость исследованных тройных соединений в некотором интервале кислотности остается постоянной, а затем резко возрастает. Растворимость в соляной кислоте является индивидуальным свойством каждого отдельного тройного соединения в целом и не связана, по-видимому, с основными свойствами красителя. Один и тот же реагент, в зависимости от металла и аниона, образует различные но растворимости в соляной кислоте комплексы. Так, например, соль родамина-В с роданидным анионом. цинка осаждается полностью только в слабокислой среде. В то же время кадмий в виде иодидного (или бромидного) комплекса осаждается ро-дамином-В количественно даже в 1 iV соляной кислоте. Заметная разница в кислотности, необходимой для полного осаждения, наблюдается и для тройных соединений метиленового голубого с роданидным анионом цинка и иодидным анионом кадмия. Различие в свойствах тройных комплексов цинка п кадмия может послужить основанием для выбора условий разделения этих элементов. [c.68]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Отвечающие оксидам ЭО гидроксиды [Э(0Н)2] цинка и кадмия выделяются в виде белых студенистых осадков ири действии сильных щелочей на растворы солей 2п и Сс1. Гидроксид цинка является амфотерным соединением (с преобладанием основных свойств над кислотными) и поэтому растворяется в избытке сильной щелочи с образованием цинкитов (например, Ма2[2п(0Н)4]), [c.397]

Цинк и кадмий образуют окислы ZnO и dO. Гидраты этих окислов Zn(0H)2 и d (ОН) 2 нерастворимы в воде, но легко растворимы в кислотах. Гидроокись кадмия нерастворима в щелочах, а гидроокись цинка растворяется в них с образованием цинкатов. Таким образом, d(OH)2 проявляет только основные свойства, в то время как Zn (ОН) 2 является амфотер-ным соединением, у которого основные свойства преобладают над кислотными. [c.273]

В побочных подгруппах, а также в восьмой группе находятся только металлы. Для многих из них известны окислы и гидраты окислов амфотерного и кислотного характера. Основный характер в большей степени проявляют окислы и гидраты окислов элементов, расположенных внизу таблицы Д. И. Менделеева, чем аналогичные по составу соединения элементов той же подгруппы, находящиеся в верхней части этой таблицы. Так, у V2O5 кислотные свойства выражены Б большей степени, чем у NbgOj и TagOg. Окись цинка ZnO и его гидрат Zn(0H)2 — амфотерные соединения, тогда как у окиси кадмия dO и его гидрата d(OH)a отчетливо проявляются основные свойства. [c.104]

Отвечающие окислам ЭО гидроокиси [Э(ОН)г] цинка и кадмия выделяются в виде белых студенистых осадков при действии сильных щелочей на растворы солей Zn и d. Гидроокись цинка является амфо-теруым соединением (с преобладанием основных свойств над кислотными) и поэтому растворяется в избытке сильной щелочи с образованием цинкатов (например, Na2ZnOo). У гидроокиси кадмия отчетливо выражены лишь основные свойства. В кислотах обе гидроокиси легко растворяются. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология