Натрия открытие алюминия

Металлорганические соединения. Химия металлорганических соединений изучает огромное число соединений, имеющих связи метал — углерод. Синтезированы различные соединения на основе лития, натрия, калия, рубидия, магния, ртути, алюминия, свинца, железа и других металлов. Многие из них ядовиты, самопроизвольно возгораются (взрываются) даже при комнатной температуре, поэтому требуются особые меры предосторожности при работе с такими веществами. Однако это не препятствует использованию их в технике. Выдающееся значение приобрело открытие особых каталитических свойств некоторых простых и комплексных металлорганических соединений, особенно На основе алюминийорганических соединений, которое позволило упростить и ускорить процессы промышленного производства ряда ценных полимерных материалов и синтетических каучуков. [c.269]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Научные работы относятся к неорганической, аналитической, физиологической и судебной химии, Издал (1853) впервые иа русском языке таблицы для вычисления результатов количественных анализов (типа современных таблиц Кюстера или Лурье). Применил (1853) молибденовокислый аммоний в качестве реактива для открытия мышьяка при судебно-медицинских исследованиях, а также для определения примесей мышьяка в металлах, в частности в сурьме. Получил ряд новых двойных солей калия, натрия, хрома, железа, алюминия, молибдена и вольфрама. [7] [c.479]

Выполнение анализа Несколько миллиграммов мелко растертой пробы спекают с трехкратным количеством углекислого натрия. Спекшуюся массу растворяют в 5—6 каплях соляной кислоты и добавляют 2—4 капли уксуснокислого аммония. На капельную пластинку помещают каплю полученного раствора, каплю раствора алюминона и подщелачивают раствором аммиака. В присутствии алюминия появляется яркокрасное окрашивание. Открытие алюминия возможно в присутствии хрома. [c.243]

М. С. Цвет впервые применил открытый им адсорбционный метод для разделения различно окрашенных растительных пигментов. При этом использовался столбик окиси алюминия, в котором компоненты сложного пигмента распределялись друг за другом, подобно различным лучам в спектре. Такой столбик адсорбента Цвет назвал хроматограммой. Это название применяется и в настоящее время, даже если адсорбированные вещества бесцветны. В последнем случае границы между зонами определяют другими методами. Для этого иногда применяют проявление подходящим химическим реактивом. Так, например, при анализе неорганических соединений часто проявляют растворами сернистого натрия, железистосинеродистого калия и т. д. Используют также другие методы, как например метод радиоактивных изотопов. [c.68]

Возможность, взаимного превращения химической и электрической энергий, была открыта в начале XIX в. Первым известным химическим источником электроэнергии явился так называемый вольтов столб , описанный итальянским физиком Вольта в 1800 г. В 1802 г. русский академик В. В. Петров с помощью созданной им мощной гальванической батареи выполнил ряд важных исследований по электролизу оксидов ртути, свинца и олова, воды и органических соединений. В 1837 г. член Российской академии наук академик Б. С. Якоби опубликовал сообщение о разработанном им методе гальванопластики — получении металлических копий с рельефных изделий методом электролиза. Открытие Б. С. Якоби в 1847 г. получило практическое применение при рафинировании меди. В 1807—1808 г.г. английским исследователем Г. Дэви с помощью электролиза были получены неизвестные ранее металлы натрий и калий, а позднее электролиз был использован для получения магния и алюминия. [c.8]

Характерная особенность минералов с тетраэдрической решеткой заключается в том, что у них число атомов кислорода точно вдвое превышает сумму атомов алюминия и кремния. У некоторых таких минералов решетка открытая, и в ней имеются достаточно большие каналы, позволяющие ионам перемещаться к центру кристалла и к периферии. Такое строение имеют цеолитные минералы, применяемые в установках для умягчения воды. По мере того как жесткая вода, содержащая ионы Са + и Ре +, омывает зерна такого минерала, ионы кальция и железа проникают в минерал, замещая эквивалентное число ионов натрия. [c.532]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Пример 8. При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия в открытом сосуде масса сосуда уменьшилась на 3 г. Какова масса растворившегося алюминия Решение. [c.310]

Смесь из порошка алюминия и карбоната натрия (масса смеси 35 г) сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавления стала равна 37,9 г. [c.230]

Излагаемая в настоящей статье точка зрения на природу модифицирования с позиции физико-химического анализа возникла после открытия тройного химического соединения (тройного силицида) в системе Л1—81—Ыа и установления связи этого факта с явлением изменения структуры сплава [4—7]. Кратко эту гипотезу можно сформулировать так при добавке натрия в эвтектический алюминиево-кремниевый сплав образуется тройная эвтектика из алюминия, кремния и тройного химического соединения и происходит смена фазы, ведущей кристаллизацию эвтектики. С точки зрения этой гипотезы можно дать более удовлетворительное, чем с точки зрения других гипотез, объяснение фактам, сопровождающим явление модифицирования, в их совокупности. [c.22]

Затем алюминий готовили действием натрия на расплавленную смесь солей Al lз Na l. Алюминий оказался дорогой и не мог найти широкого использования, и только после открытия электролитического способа его получения производство начало сильно развиваться. Электролитический способ получения алюминия, предложенный в 1886 г. почти одновременно Эру во Франции и Холлом в США, заключался в электролизе оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите. Процесс осуществляют в таких условиях, что алюминий осаждается в нижней части электролизера на катоде, изготовленном из подовых угольных блоков, покрывая которые, он уже сам становится катодом. Графитовые аноды располагаются вдоль поверхности катода. [c.273]

Снижения сигнала холостого опыта и устранения колебаний результатов можно добиться, исключив источники загрязнений. Атмосфера лаборатории может быть источником загрязнения практически любым элементом. Хотя, конечно, опасность загрязнения распространенными элементами — кремнием, алюминием, железом, магнием, кальцием, натрием, калием и др. — наибольшая. За одинаковое время пребывания в открытом состоянии в обычном лабораторном помещении угольные электроды загрязнились алюминием, кальцием, железом, медью, магнием и марганцем в 2—5 раз больше, чем в специальном помещении с дополнительной очисткой воздуха [12]. [c.105]

Промышленному внедрению нового способа полимеризации этилена способствовало открытие Циглером прямого метода синтеза алкильных соединений алюминия непосредственно из алюминия, олефина и водорода. Раньше эти соединения получались из хлористого или бромистого этила и металлического алюминия с последующим восстановлением алкилгалогенидов металлическим натрием [c.79]

Прй приготовлении раствора сернокислого алюминия и алюмината натрия оператор обязан строго соблюдать предписанную равномерность загрузки гидрата, не допуская выбросов пены из аппарата. Во время реакции растворения гидрата окиси алюминия не следует заглядывать внутрь реактора или отбирать пробы без специальных защитных средств, нельзя оставлять открытым люк шахты и уходить со своего рабочего места. [c.113]

Реакции выполнялись следующим образом в первые три пробирки микропипеткой вносился раствор азотнокислого алюминия в количествах (при пересчете на алюминий) 1,6-10" 3,2-10 и 4,8-10 г. В пробирки добавляли по 0,1 мл 0,1 N соляной кислоты, 0,5 мл 0,01%-ного раствора стильбазо, и объем в каждой пробирке доводили до 3 мл ацетатно-буферной смесью с pH =5,4. Растворы окрашивались от светло-розового до розового цвета (опыты 1—3, табл. 3). В три другие пробирки, содержащие те же вещества и в тех же количествах, что и первые три, добавляли раствор сернокислого железа в количествах (в пересчете на желе- эо) 1,8 -10 2,4-10 и 4,5-10 г. При этом окраска растворов и ее интенсивность были идентичны окраскам растворов первых трех пробирок (опыты 4—6, табл. 2). При проведении же реакции с пробами, содержащими только ионы Fe (в отсутствии ионов алюминия), растворы окрашивались в желтый цвет, аналогичный цвету растворов, появляющемуся при реакции с пробой, содержащей только один фосфат натрия (опыты 7—8, табл. 2). Следовательно, присутствие примеси ионов железа в пробе не препятствует открытию алюминия с помощью реактива стильбазо, однако наличие фосфата натрия не только мешает реакции, но и делает ее в некоторых случаях совершенно непригодной. Так, в опытах 9—10 (см. табл. 2) показано, что 1 10 з алюминия можно обнаружить в том [c.97]

Так как в последние годы приходится иметь дело с едким натром, почги всегда содержащим алюминий, то у меня в лаборатории введен простой и в то же время более надежный способ открытия алюминия в подобных сомнительных случах. Этот способ сводится к следующему. Щепотку первоначально исследуемого вещества кипятят с концентрированным раствором угленатриевой соли. При этом алюминий частью переходит в алюминат. Отфильтровав от осадка, открывают алюминий в фильтрате по вышеуказанному способу. Ред. [c.159]

Нерастворимость фосфатов АГ" и Ре" в уксусной кислоте может быть использована для их отделения от фосфатов двухвалентных катионов. В систематическом ходе анализа осаждение фосфорнокислым натрием чаще применяют не для отделения, а для открытия алюминия в присутствии цинка при действии на раствор, содержащий АГ" и 2п", уксусной кислоты и Ыа2НР04, алюминий образует нерастворимый А1РО4, а 2п" остается в растворе. [c.101]

Алюминий. Реакция А с сульфатом цезия (стр. 97) дает возможность открывать алюминий в присутствии других катионов рассматриваемой группы, за исключением катионов железа, хрома и галлия. Реакция Б с ализаринсульфонатом натрия (стр. 98) дает возможность открывать алюминий в присутствии хрома другие ионы мешают. Реакция В с ализарином красным РЗ (стр. 99) дает возможность открывать алюминий в присутствии железа по флуоресценции образовавшегося алюминиевого соединения в этом случае реакции мешают ионы элементов 2г, ТЬ, Ве, Зс и Оа. Открытие алюминия в присутствии титана совершенно не представляет затруднений так, реакции А и В дают возможность обнаружлвать алюминий при стократном количестве титана с чувствительностью 10 5(1 10 ). Приведенные выше реактивы не лрименимы для открытия алюминия в присутствии галлия. [c.171]

Ряд реактивов, первоначально описанных для качественного открытия алюминия, затем был предложен и для его количественного определения (в их числе и З-окси-2-нафтойная кислота, позволяющая путем капельной реакции открывать 0,0002 мкг А1) [158]. Такие реактивы сведены в табл. IV-2. Морин применен для определения алюминия в воде [367]. При использовании 8-оксихинальдина для анализа окиси тория влияние мешающих элементов устраняют путем экстракции теноилтрифтора-цетоном и введения соответствующих комплексообразователей [228]. Известная флуоресцентная реакция алюминия с 8-оксихи-нолином применена для его прямого определения в воде [288], в бронзе [229], в вольфраме и его окислах [204], в металлических магнии [151] и уране [152], в солях висмута (после удаления последнего электролизом на ртутном катоде) [153] и в реактивных кислотах [320]. Реакция с понтахром сине-черным Р (эриохром сине-черным В) [360] использована при анализе сталей, бронз и минералов [355], морской воды [337], сульфида цинка (то же, после отделения мешающих примесей электролизом на ртутном катоде) [204], металлических магния [257, 259], германия [119] и сурьмы [123]. Отмечено применение для тех же целей понтахром фиолетового SW [327]. Салицилал-2-аминофенол, предложенный ранее для качественных целей [242], был использован для анализа реактивов высокой степени чистоты [35, 36, 76]. Указанная в табл. IV-2 чувствительность достигнута при условии тщательной очистки используемых буферных растворов. Для устранения помех со стороны больших количеств железа при анализе сталей предложено осаждать его избытком едкого натра в присутствии пергидроля [295], а при анализе силикатов — восстанавливать до двухвалентного состояния с последующей маскировкой 2,2 -дипиридилом [354] в обоих случаях определение алюминия производят путем его фотометри-рования в виде 8-оксихинолината. [c.143]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Первые неорганические цеолиты, состоявшие из плавленых силикатов натрия и алюминия, были предложены для извлечения золота из разбавленных растворов в 1909 г. Гансом почти в то же самое время, когда эти новые материалы были использованы им впервые для обработки воды. Однако, вплоть до открытия органических катионитов типа сульфированных продуктов переработки угля, в области применения ионитов для извлечения металлов не имелось ни одной промышленной установки, были всего лишь незначительные лабораторные данные. Органические иовиты делают возможным регенерацию их кислотами путем элюирования без разрушения цри этом самого ионообменного материала. Теперь стало также возможным осуществить многократное концентрирование металлов по сравнению с их содержанием в исходном разбавленном растворе путем ионообмена. При этом извлечение металла могло быть осуществлено без загрязнения натрием из раствора хлористого натрия, который раньше был единственным химическим реагентом, применявшимся для регенерации неорганических ионитов. [c.292]

Получить алюминий впервые удалось Эрстедту (1825), восстановившему открытый им безводный хлористый алюминий амальгамой калия при нагревании. Этот способ, только при определенных условиях приводящий к цели, был значительно улучшен Вёлером, применившим вместо амальгамы чистый (1827) металлический калий. Вёлеру же принадлежит первое сравнительно точное описание свойств металла, и поэтому именно его обычно считают первым исследователем, получившим металлический алюминий, так как у Эрстед-та нет бесспорных доказательств того, что полученное им вещество действительно было чистым металлом. Заводское получение алюминия было разработано первоначально на основе способа Вёлера Сен-Клэр-Девилем, которому удалось снизить издержки производства с 2400 марок до 200 марок за килограмм А1, так что на Парижской выставке 1855 г. уже демонстрировался большой слиток серебра из глины . Между тем в 1854 г. Бунзену удалось приготовить алюминий электролитическим путем, а именно электролизом двойного хлорида натрия и алюминия. Этот метод положен в основу применяемого в настоящее время технического способа получения алюминия только теперь вместо слишком летучего хлорида используют раствор окиси алюминия в расплавленном криолите. [c.342]

Натрий в присутствии небольших количеств натрийорганических соединений, полученных in situ или анесеняых на оксид алюминия, оказался эффективным катализатором изомеризации двойной связи олефинов и циклоолефинов [1]. Это открытие обусловило дальнейшие исследования [2], в результате которых было установлено, что катализируемая основаниями изомеризация оле-< )И Нов может протекать в гомогенной среде под действием литий-этилендиамина [3] или грег-бутоксида калия, растворенного в диметилсульфокоиде [4]. [c.164]

В двухгорлую круглодонную колбу вместимостью 100 мл, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, вносят 25 мл безводного бензола и 2,5 г тщательно измельченного безводного хлорида алюминия. (Все операции с хлоридом алюминия на открытом воздухе проводят как можно быстрее из-за его большой гигроскопичности). Хлоркальциевую трубку соединяют резиновым шлангом с воронкой, опрокинутой над водой. В колбу по каплям добавляют 6 мл хлористого бензила (под тягой ). После прекращения выделения хлористого водорода (обнаруживается по лакмусовой бумаге) в колбу вносят 40 г толченого льда и 5 мл концентрированной соляной кислоты, которая добавляется для предотвращения гидролиза хлорида алюминия. Затем реакционную смесь переносят в делительную воронку, отделяют бензольный слой, который промывают водой, раствором гидроксида натрия и снова водой. Промытый бензольный раствор [c.91]

Изучение химических свойств цинкалкилов выявило их большую реакционную способность, которая была использована многими химиками в различных синтезахЗа открытием цинкэтила последовало получение органических соединений олова, ртути, алюминия, калия и натрия. [c.256]

Впервые он был получен Веллером в 1827 г. действием металлического калия на хлорид алюминия. Затем до конца 80 годов XIX в. алюминий получали путем вытеснения металлическим натрием из расплавленной соли А1С1з-ЫаС1. Себестоимость алюминия была высокой. С открытием электролитического способа получения алюминия (1886 г.) Эру (Франция) и Холлом (США) производство его стало быстро возрастать, а стоимость уменьшаться. В настоящее время алюминий получают в миллионах тонн в год электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. В табл. 40 показано развитие мирового производства первичного алюминия. [c.257]

Открытие катионов ашминия и отделение катионов алюминия и хрома Сг ". К осадку фосфатов трехвалентных катионов прибавляют 5—6 капель 6 моль/л раствора гидроксида натрия и 4—6 капель 3%-го раствора пероксида водорода Н2О2. Раствор нафевают. Фосфаты алюминия и хрома растворяются, причем хром(Ш) окисляется пероксидом водорода до хромат-ионов СгО . Фосфаты висмута н железа остаются в осадке. [c.309]

Осаждение А1(0Н)з и открытие AI+++- и 7п" +-ионов. К раствору 3, содержащему алюминат и цинкат, прибавьте на кончике шпателя немного кристаллического NH4 I или концентрированного раствора NH4 I и прокипятите. При этом алюминат натрия разлагается с образованием осадка 5 гидроокиси алюминия, в растворе остаются ципкат-ионы. Образование осадка А1(0Н)з лужит доказательством присутствия в анализируемом растворе [c.286]

Восстановнтсльные свойства натрия стали известны вскоре после его открытия Вначале натрий применяли в неорганической химии прежде всего при получении металлического алюминия из его солей Примерно в середине протлого столетия натрий стали крименять и для восстановлеиии органических соединений Известны три метода проведения процесса- 1) амальгамой натрия, 2) металлическим натрием и спиртом, 3) аммиачными растворами металла. [c.44]

Селенистый водород получают из селенистого железа или селенистого алюминия и минеральной кислоты. В 2-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой с затвором, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 135 г (1 моль) селенистого железа в порошке (примечание 9) и 350 мл воды. Колбу нагревают на паровом конусе и одновременно при перемешивании медленно прибавляют 350 мл концентрированной соляной кислоты таким образом, чтобы селенистый водород выделялся с постоянной скоростью (скорость выделения газа регулируют путем изменения как степени нагревания, так и скорости прибавления кислоты, так что газ поглощается почти папностью его отводят из верхней части холодильника, который присоеди-няют к трубке для подачи газа), Указанное количество селени-стого железа достаточно. После опыта колбу с жидкостью оставляют открытой в вытяжном шкафу. Затем прибавляют достаточное, количество 50%-ного раствора едкого натра, чтобы жидкость имела щелочную реакцию, после чего ее выливают в раковину и спускают большое количество воды. [c.17]

Часто вполне пригоден продажный абсолютный этиловый спирт из только что открытой склянки. Спирт можно также абсолютировать путем обработки металлическим натрием эти-латом натрия и диэтиловым эфиром фталевой кислоты мети-латом магния или грег-бутилатом алюминия 5. [c.9]

Иодат натрия выделяет из слабок-ислых растворов объемистый осадок иодата циркония, растворимого. в горячей разбавленной соляной кислоте. Эта реакция чувствительна к изменению кислотности pa TiBoipa, и так как известны другие нерас-тваримые иодаты, то она не имеет практического значения для открытия циркония, хотя она и. рекомендуется для отделения циркония от алюминия. [c.601]

Приготовление никеля Ренея для промышленных целей производится, например, следующим образом [66]. В открытый аппарат, снабженный мешалкой и паровой рубашкой, заливают 20—30% раствор едкого натра в количестве, превышающем теоретически требуемое для растворения алюминия, который содержится в сплаве. В раствор постепенно вносят сплав, причем реакция вначале протекает очень энергично с большим выделением тепла, вследствие чего масса закипает. В процессе растворения сплава в аппарат добавляют воду для поддержания постоянного объема. После загрузки всего количества сплава массу перемешивают при 120° С, продолжая поддерживать объем постоянным, а затем. перемешивание прекращают и дают никелю осесть. Большую часть раствора, содержащего алюминат натрия и непрореагировавший едкий натр, сливают осадок промывают водой до удаления щелочи. Отмытый катализатор смывают в специальную емкость, из которой затем по возможности сливают воду, следя, чтобы во избежание загорания катализатор все время оставался под слоем воды. После этого в аппарат добавляют минеральное масло и производят полное удаление воды нагреванием в вакууме. Готовый катализатор хранится и транспортируется в виде масляной суспензии. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология