Алюминий скорость

Соотнощение ионов Н+ и ОН или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов. Как видно из рис. 241, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой и щелочной среде, а для железа в щелочной среде наступает пассивация. [c.519]

Реакционная константа р алкилирования производных бензола галоген-алкилами —2,4. Определите относительные скорости алкилирования толуола и л -ксилола этилбромидом в нитрометане при 25 °С в присутствии хлорида алюминия. Скорость алкилирования бензола в этих условиях равна единице. [c.123]

Различия в составе изомеров в опытах с серной кислотой и хлоридом алюминия, по-видимому, объясняются конкуренцией между скоростями внутримолекулярных гидридных переносов и реакции алкилирования. Образующиеся в присутствии серной кислоты вторичные метилциклогексилкарбониевые ионы с большей скоростью превращаются в наиболее устойчивые третичные карбокатионы, которые атакуют ароматическое кольцо, в то время как в присутствии хлорида алюминия скорость реакции алкилирования значительно выше скорости внутримолекулярной изомеризации. Проведение экспериментов с [1- С]метил-циклогексаном в присутствии серной кислоты и хлорида алюминия подтвердило предположение о наличии межмолекулярного гидридного переноса в условиях реакции алкилирования выделенные 1,1- и 1,3-метилфенилциклогексаны радиоактивны (табл. 4.12). Это свидетельствует об обмене между промежуточ- [c.121]

И стали, почти удваивается, а при 39,8 кА/м (500 Э) снижается на 30%. Несколько иные результаты получены для меди и алюминия скорость коррозии этих металлов в соляной кислоте изменяется на 20—60%. При [c.75]

Экспериментально установлен одинаковый характер влияния элементов первой и третьей групп на процесс образования центров кристаллизации, который заключается в ослаблении зависимости числа центров кристаллизации от давления, а на кинетику изменения формы алмазов — в относительно более частом появлении грани куба при увеличении размера кристаллов от до 0,6- 10 м, т. е. в интервале длительности процесса алмаза до 1200 с. Влияние указанных групп элементов на линейную скорость роста кристаллов противоположно (см рис. 132). Если в присутствии бора, азота и в меньшей степени алюминия скорость роста алмаза увеличивается, то введение 1п, Оа Си, 5Ь приводит к ее снижению. Полученные результаты можно объяснить некоторым повышением в присутствии этих элементов энергетического барьера перехода графит — алмаз за счет ослабления каталитических свойств металлической системы. В случае азота возможно влияние также элементов, образующих нитриды. В условиях регулярного роста кристаллов примеси первой группы способствуют увеличению пересыщения углерода или путем усиления температурной зависимости его растворимости в металлическом расплаве, или за счет увеличения размеров ассоциаций атомов углерода в растворе. Элементы третьей группы из-за слабого их взаимодействия с углеродом, очевидно, снижают и его растворимость и скорость диффузии в расплаве. [c.380]

На рис. 2 сплошной линией также показана расчетная кривая для относительной зависимости скорости коррозии алюминия (У =< 10 см ) и нанесены точки, приведенные в работе [23], причем для ненапряженного алюминия скорость коррозии в первом электролите примерно в 20 раз меньше, чем во втором. [c.32]

На рис. Х-8 показана зависимость скорости фильтрования от толщины уменьшающегося слоя вспомогательного вещества (перлит) и скорости перемещения ножа при разделении суспензии гидроокиси алюминия (скорость вращения барабана 0,67 об/мин). Из рисунка следует, что при недостаточной скорости перемещения ножа (1 мм- МИН ) сопротивление слоя вспомогательного вещества возрастает, несмотря на уменьшение его толщины. Это объясняется тем, что за 1 оборот барабана частицы гидроокиси алюминия проникают в слой вспомогательного вещества на глубину более 1,5 мм и закупоривают поры слоя при этом частицы проникают в слой на глубину менее 3 мм. [c.352]

Любарский (82а) проводил каталитическую дегидрогенизацию бутана в бутен при температуре 525—575° С в присутствии смеси окислов хрома и алюминия. Скорость процесса составляла 1500 л газа в час па 1 л. катализатора. Выход бутена достигал 85—92% на затраченный бутан или 40% — на пропущенный. [c.242]

Контактное нанесение кадмия может быть осуществлено в растворе следующего состава (г/л) окнсь кадмия 20 25, цианистый натрий 80—85 гидроксид натрия 50 70 В качестве контакта используется алюминий Скорость покрытия 0 5 мкм/ч Другой раствор содержит следующие компоненты (г/л) хлористый кадмий 50 этилендиамин 100 pH 6—9 контакт магний температура 65 °С скорость покрытия 4 мкм/ч Покрытия, полученные нз рекомендуемых растворов получаются плотными и обладают хорошей адгезией Эти составы могут быть рекомендованы для покрытий изделий из стали и меди [c.92]

Рассчитайте относительные скорости бензоилирования хлорбензола и нитрила бензойной кислоты в дихлорэтане при 25 °С в присутствии хлорида алюминия. Скорость бензоилирования бензола в этих условиях 1, р —9,1. [c.135]

Соотношение ионов Н и ОН" или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов, как это показано на рис. 241. Как видно, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой [c.536]

Галоидопроизводные алифатических соединений очень легко конден-сир>тотся с ароматическими соединениями в присутствии хлористого алюминия. Скорость реакции зависит от природы галоида и уменьшается в ряду F> l>Br>J . На скорость реакции влияет также и природа ал- [c.291]

При ув еличении концентрации раствора и количества примесей а алюминии скорость,коррозии возрастает., [c.483]

Вид кинетического уравнения зависит от катализатора и условий реакции. Обычно проявляется первый порядок реакции по углеводороду и торможение водородом, а также каталитическими ядами в сырье. Лимитирующей стадией реакции является превращение промежуточных ненасыщенных соединений на кислотных центрах катализатора. На бифункциональных катализаторах в отличие от хлорида алюминия скорость изомеризации н-алканов Q- возрастает с увеличением молекулярной массы. Изомеризации алканов С7 и выше протекает с низкой селективностью на всех типах катализаторов. [c.894]

Эта закономерность не распространяется на алюминий, скорость коррозии которого при равновесных температуре и концентрации приведена в табл. 8.1. Как видно, скорость коррозии алюминия нарастает в параболической зависимости от температуры, не претерпевая переломов, что, по-видимому, связано с доминированием химической, а не электролитической природы реакции. [c.239]

ИСХОДНЫХ сплавов платина—иридий—алюминий, скорости их выщелачивания и т. п.). Для того чтобы ослабить влияние этих факторов, все катализаторы были подвергнуты так называемому искусственному старению — длительному нагреванию в растворе на при катодной поляризации. Необходимость такой предварительной обработки катализаторов вызвана также тем, что длительное нагревание порошковых катализаторов в процесс электрохимического эксперимента ведет к заметному ухудшению их адсорбционной способности [4, 6]. В результате такой обработки получены образцы с практически стабилизированной повер сностью (20—25 м г). [c.128]

Анализ парафиновых композиций на дериватографе выполняли в интервале температур 25- 200° С. Навеска исследуемого вещества составляла 300 мг. В качестве инертного материала пспользовали прокаленную окись алюминия. Скорость нагрева во всех опытах была одинаковой (2,5° С/мин). Снятие кривых ДТА производили при соотношении масштабов записи температур образцов и разности температур 1 5. [c.186]

В этой проблеме наиболее полно изучен вопрос о питтинге [6.16, 6.17]. Внешне и микроскопически он сходен с питтингом, образующимся при атмосферной коррозии (см. рис. 6.001), в пресной и соленой воде при нормальной температуре (см. рис. 6.002— 6.011) (см. Питтинговая коррозия алюминиевых сплавов ). Скорость образования и роста, поверхностная плотность и глубина питтингов зависят от температуры воды, pH, концентрации и природы примесей в ней и сплавах (Герасимов, 1967 г., Годард и др., 1967 г.). На чистом алюминии скорость образования и роста питтингов в интервале 34—67 °С сначала растет с температурой, а затем уменьшается. При 67 °С в естественной воде без повышенной концентрации хлора и меди питтинг не образуется (Годард и др., 1967 г.). В естественной и технической воде при- [c.240]

На рис Х-8 показана зависимость скорости фильтрования от толщины уменьшающегося слоя вспомогательного вещества (перлит) и скорости перемещения ножа при разделении суспензии гидроокиси алюминия (скорость вращения барабана 0,67 об/мин). Из рисунка следует, что при недостаточной скорости перемещения ножа (1 мм-мин ) сопротивление слоя вспомогательного вещества возрастает, несмотря на уменьшение его толщины. Это объ- [c.293]

Промыгалоппое получение этилбензола основывается на совместном испарении бензола и этилена в присутствии безводного хлористого алюминия. Скорость, с какой зтнлеп вступает в реакцию, исключительно велика и аа- [c.227]

Приведенные диаграммы наглядно иллюстрируют, что для сернокислого алюминия скорость процесса коагуляции возрастает с увеличением дозы (рис. 49, б), так как изолинии седиментации постепенно отдаляются от вершины треугольника АЬ (804)3. [c.125]

Рис. 4, Хроматограмма углеводородов газового цеха, сорбент — диглицерин (10%) на окиси алюминия (скорость воздуха 100 мл мин, температура 20° С)

Получение пропилена. Для получения пропилена пары изопропилового спирта пропускают при 375—400° через трубку, заполненную активной окисью алюминия. Скорость пропускания спирта 800—900 мл на 1 л катализатора в час. [c.150]

Сопоставление скоростей должно, конечно, проводиться при равных степенях заполнения поверхности катализатора адсорбированным азотом. Соответствующая обработка экспериментальных данных, приведенная А. И. Горбуновым, показала, что на железе, как чистом, так и про-мотированном окисями калия и алюминия, скорость изотопного обмена в молекулярном азоте приблизительно в десять раз ниже скорости синтеза аммиака, что свидетельствует о справедливости механизма Темкина — Пыжева [23]. Пониженная, по сравнению с синтезом, скорость обмена указывает на ограниченную подвижность адсорбированных атомов азота.. В случае кобальта скорость обмена близка к скорости синтеза, для никеля же скорость обмена почти в 100 раз превышает скорость синтеза. Это можно было бы объяснить, в соответствии со схемой Хориути и сотр. [24], малой скоростью стадии гидрирования адсорбированного азота, но надо признать маловероятным предположение о меньшей скорости гидрирования адсорбированного азота на никеле по сравнению с железом. Возможно, что на никеле изотопный обмен молекулярного азота протекает не по адсорбционно-десорбционному, а по цепному механизму и его скорость может быть значительно больше скорости адсорбции. [c.136]

НИИ содержания А1 до 6%. Нужно заметить, что алЮ Миний в жидком состоянии легко абсорбирует водород (большая скорость диффузии водорода в жидком алюминии), у твердого алюминия скорость взаимодействия с водородом возрастает с повышением температуры [12]. Водород, образующийся при реакции алюминия с парами воды, диффундирует в твердый алюминий [40]. [c.15]

Сплавы титана, содержащие алюминий и хром, обладают в 3 и. растворе соляной кислоты при 15° С и в I fi. растворе серной кислоты при 50° С меньшей коррозионной стойкостью, чем нелегированный титан с повыщеннем содержания в этих сплавах хрома и алюминия скорость их коррозии увеличивается. Наиболее эффективно способствуют повышению коррозионной стойкости титана в ряде агрессивных растворов добавки Мо, Та, Nb, [c.286]

Выщелачивание представляет гетерогенный процесс насыщения водного щелочного раствора оксидом алюминия, скорость которого зависит от дисперсности твердой фазы (боксита), концентрации раствора гидроксида натрия и температуры. Режим процесса выщелачивания определяется степенью гидратации оксида алюминия в боксите диаспор выщелачивают при 240°С и давлении 3 МПа гидроаргелит — при 100°С и давлении 0,1 МПа. Степень извлечения оксида ашоминия (X) до- [c.21]

Обычно прн получении п-оксикетона I моль сложного эфира растворяют примерно в пятикратном по весу количестве сухого нитробензола и добавляют небольшими порциями 1,2—1,3 моля хлористого алюминия. Скорость прибавления хлористого алюминия регулируют в зависимости от интенсивности разогревания реакционной смссн. По окончании нрибавлемия хлористого алюмвдия смесЬ [c.470]

Обратимые реакции неферментативного переаминирования между пирндоксалем и многими аминокислотами, протекающие при 100° С, катализируются солями меди, же аеза и алюминия. Скорость реакции в зависимости от применяемой аминокислоты уменьшается в такой последовательности [c.334]

Далее оказалось, что в присутствии бромистого водорода и бромистого алюминия скорость изомеризации нормального бутана и изобутана пропорциональна стехпометрической концентрации НА1Вг4 по уравнению [c.54]

Чтобы перейти непосредственно к вопросу о распределении по длине цепи продуктов реакции, следует иметь в виду следующее 1) константа скорости реакции роста не зависит от длины цепи растущего н-алкилыюго радикала 2) для многовалентных металлов, например алюминия, скорость реакции для всех связей одинакова. [c.248]

В колбу на 50 мл, содержащую смесь > мл сухого четыреххлористого углерода и 11 мл бензола, постепенно добавляют 3 г хлористого алюминия. Скорость реакции замедляют, охлаждая колбу проточной водой. После того как реакция в основном закончится, колбу закрывают пробкой с обратной холодильной трубкой и нагревают 20 мин. на водяной бане. Холодную реакционную см сь, окрашенную в коричневый цвет, при хорошем встряхивании выливают в делительную воронку на смесь 10 г льда и 12 мл концентрированной соляной кислоты. Если весь лед растает, добавляют новую порцию смеси льда с соляной кислотой. 11осле добавления небольшого количества бензола бензольный слой отделяют, сушат хлористым кальцием и возможно полнее испаряют бензол на водяной бане далее добавляют равный объем эфира, перемешивают и помещают на несколько часов в холодильник. Затем продукт отделяют дентрифугированием и промывают небольшим количеством охлажденного льдом эфира. [c.132]

Результаты настоящего исследования позволили установить возможность алкилирования продуктов переработки каменноугольнот" смолы пропиленовой фракцией коксового газа и определить оптимальные условия алкилирования начальная температура 20—21°С, отношение количества алкнлируемого продукта к жидкой части пропиленовой фракции 1 1, катализатор — серная кислота или хлористый алюминий, скорость подачи газообразной части пропиленовой фракции — 80 л/ч на 100 г исходного продукта. [c.142]

КЬ/А Оз, Ш-киэельгур, №—Ге, Ш—Ре—СггОз на глине, Рс1-чернь и смешанные палладиевые катализаторы на окиси алюминия). Скорость реакции при гидрогенизации указанных соединений возрастает по мере увеличения в катализаторах содержания слабоадсорбироваганого водорода. Это показано нами на примере гидрирования ацетона и других слабоадсорбирующихся соединений (циклогексен, гептен-1) на лал-ладий-родиевых катализаторах. На рисунке 6 представлены сравнительные данные по адсорбции водорода во второй и третьей формах к скорости гидрогенизации ацетона и и-бензохинона. [c.54]

Скорость реакции (3) возрастает в1след(ств1ие увел1ичения пО верхности соприкосновения пленки (из-за неравномерности ее растворен ия) С раствором электролита. Следовательно, в процессе анодного оксидирования алюминия скорость роста плевки уменьшается, а скорость ее растворения увеличивается. При постоянном (напряжении на клеммах ванны (мож но выбрать такую Продолжительность оксидирования, пр и которой пленка ониси АЬОз на ан оде будет иметь максимальную толщ ину и, следовательно, обладать наибольшими защитными свойствами. [c.172]

Морская коррозия (1983) -- [ c.38 , c.358 , c.360 , c.362 , c.367 , c.370 , c.370 , c.374 , c.374 , c.379 , c.379 , c.380 , c.380 , c.382 , c.382 , c.386 ]

Коррозия (1981) -- [ c.84 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.25 , c.40 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология