Условия погружением в электролит

Такими условиями всегда характеризуется поверхность любого металла, погруженного в грунтовый электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрушения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, степень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем виде [c.46]

Чтобы решить уравнение для электрического потенциала (5.94) и уравнение диффузии (5.93), необходимо задать начальные и граничные условия. Обычно электролит расположен в области, ограниченной электродами, представляющими собой металлические пластинки, например медные пластинки, погруженные в раствор медного купороса. [c.138]

В реальных условиях, когда нефтепродукты содержат свободную воду, металл находится в контакте с двухфазной системой электролит + нефтепродукт. Влияние границы раздела фаз на поведение пары электродов, один из которых полностью погружен в электролит, а другой — наполовину, показано на рис. 6.3. Видно, что электрод, частично погруженный в электролит, функционирует в качестве эффективного катода. Коррозия развивается на нижней части обоих электродов, но электрод, полностью погруженный в электролит, быстро (в течение нескольких минут) покрывается продуктами коррозии на частично погруженном электроде в зоне ватерлинии поверхность остается без изменений. [c.284]

Система из двух электрических проводников (электродов), погруженных в электролит, называется гальваническим элементом в честь итальянского физика из Болоньи Луиджи Гальвани, который опубликовал свои электрохимические исследования в 1791 г. Гальванический элемент преобразует химическую энергию в электрическую. Если замкнуть элемент проводником с низким сопротивлением, по проводнику потечет ток, направление которого условно принято от положительного электрода к отрицательному (положительный ток). Это условие было принято еще до того, как что-либо стало известно о природе электричества, и применяется сейчас вопреки общеизвестному факту, что только отрицательно заряженные частицы — электроны — могут перемещаться в металле, и ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.22]

Опыт проводят в четырех электролизерах, заполненных электролитом для получения ЭДМ-2 (см. введение к работе). Повышенную температуру поддерживают путем пропускания воды от термостата через стеклянные змеевики, включенные последовательно. Необходимые значения плотностей тока 50, 100, 200, 300 А/м — получают путем погружения в электролит соответствующей части анода из свинца или титана (по заданию преподавателя). Остальные условия опыта аналогичны принятым В опыте 1. Продолжительность электролиза составляет [c.200]

В определенных условиях атмосферная коррозия может протекать с гораздо ббльшей скоростью, чем в случае, когда металл погружен непосредственно в электролит. Так, известно, что атмосферная коррозия свай над уровнем моря превышает среднюю скорость коррозии стали в морской воде приблизительно в 5-6 раз. [c.5]

Если к моменту времени / = О, когда импульсно была приложена обобщенная сила А (например, погружением деформируемого металла в электролит), образец уже испытал пластическую деформацию ёо и далее деформировался в условиях установив-щейся ползучести со скоростью деформации е , то с учетом выражения (199) получим [c.124]

Коррозионная среда во всех случаях представляет собой слой влаги, в которой растворены кислород и двуокись углерода, а в промышленной атмосфере еще и двуокись серы, окислы азота, сероводород и др. Толщина этого слоя колеблется от нескольких десятков ангстрем до нескольких микрон в зависимости от условий образования. При толщине слоя более 1 мм условия коррозии идентичны условиям при полном погружении металла в электролит. [c.28]

Метод периодического погружения в электролит применяется не только для испытания изделий, используемых в судостроении или гидротехнических сооружениях, но и для изделий, работающих в атмосферных условиях. Поскольку при этом виде испытаний коррозионный процесс большую часть времени протекает в тонком слое электролита, скорость коррозии металлов, у которых контролирующим является катодный процесс, значительно возрастает. [c.27]

При ускоренных испытаниях периодическое смачивание (более частое, чем в естественных условиях) осуществляется погружением в электролит или периодическим обрызгиванием или обливом образцов электролитом. [c.27]

Периодическое возобновление на металле тонкого слоя электролита создает условия для облегченного доступа кислорода не только из-за малой толщины пленки электролита, но и за счет ее постоянного обновления при смачивании, Необходимо создание таких условий, чтобы образовавшаяся тонкая пленка электролита на металле в период между повторными смачиваниями испарялась. Обычно хорошие результаты получаются тогда, когда 15—20% всего времени образцы находятся погруженными в электролит и 80—85% времени корродируют на воздухе в тонкой пленке электролита, В течение суток пленку следует несколько раз возобновлять. [c.27]

Для проведения испытаний в условиях периодического погружения образцов в электролит применяют аппараты из инертного материала (рис. 2.3). Частота вращения дисков, на которых в радиальных прорезях укрепляются образцы, выбирается с таким расчетом, чтобы осуществлялся выбранный режим смачивания. [c.28]

Периодическое обрызгивание, так же как и периодическое смачивание, способствует ускорению процесса коррозии, особенно в том случае, когда электролит содержит хлорид-ионы. Ускорение создается за счет создания на поверхности металла тонкой пленки электролита, в которой катодный процесс развивается более интенсивно. Этот способ отличается от периодического погружения в электролиты только тем, что здесь не обеспечиваются условия для смывания продуктов коррозии и они более прочно связаны с металлом. Кроме того, в продуктах коррозии накапливаются соли, содержащиеся в электролитах. [c.28]

Опыт проводят в четырех электролизерах, заполненных электролитом для получения ЭДМ-2 (см. введение к работе). Повышенную температуру поддерживают путем пропускания воды от термостата через стеклянные змеевики, включенные последовательно. Необходимые значения плотностей тока 50, 100, 200, 300 А/м — получают путем погружения в электролит соответствующей части анода из свинца или титана (по заданию преподавателя). Остальные условия опыта аналогичны принятым В опыте 1. Продолжительность электролиза составляет 4 ч, что позволяет уменьшить погрешность при определении массы МпОг. В начале и конце опыта измеряют напряжение на электролизере. Перед взвешиванием образцы анодов сначала [c.200]

Рассмотрение такой поляризационной диаграммы и влияние на нее различных факторов позволяет сделать ряд заключений, например о характере катодного процесса, о зависимости между скоростью коррозии и изменением условий работы металла при погружении его в хорошо электропроводный электролит. [c.77]

Этот вид коррозионного разрушения проявляется у алюминиевых сплавов чаще всего в морских и промышленных атмосферах и является следствием неправильной термической обработки полуфабрикатов или термического воздействия при изготовлении изделий (сварка). Для металлов, чувствительных к межкристаллитной коррозии, особо опасными условиями эксплуатации являются переменное погружение в электролит или переменное обрызгивание водой. [c.291]

Длительное пребывание плакированного сплава Д16 в условиях тем-иературы искусственного старения ослабляет (вследствие диффузии меди в плакированный слой) эффективность электрохимической защиты метал-та Поэтому для конструкций, эксплуатируемых при полном погружении в электролит, по мнению Павлова, продолжительность процесса старения (при 180—190°) должна быть по возможности кратковременной для конструкций же, эксплуатируемых в атмосферных условиях, удовлетвори-те ная противокоррозионная стойкость в искусственно состаренном состоянии может быть получена при тех же режимах, которые,,указаны выше, т. е. 180—190° в течение 12-- 20 час. [c.295]

Коррозионные процессы, протекающие при переменном погружении металла в электролит, могут быть смоделированы в лабораторных условиях. [c.315]

Выше мы рассмотрели случай, когда однажды нанесенная на металл при погружении его в электролит пленка не возобновлялась. В этих условиях скорость коррозии у всех изученных сталей была в 2—3 раза больше, чем в объеме. [c.319]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Давно было замечено, что поверхностно-активные вещества изменяют пограничное натяжение ртути, которое может быть определено с помощью капиллярного электрометра Липпмана. Последний представляет собой стеклянную трубку, оканчивающуюся коническим капилляром, погруженным в электролит (рис. 4,5). Пограничное натяжение ртутного электрода измеряется высотой столба ртути /г, который необходим для удержания ртутного мениска в определенном месте капилляра. В равновесных условиях, когда ртуть не выливается из капилляра, высота столба ртути Ь уравновешивается силами пограничного натяжения, давящими [c.132]

При введении в воду 10%-ного дициклогексиламина скорость коррозии при всех условиях уменьшается примерно в 200 раз. Гидразин оказался эффективным лишь при полном погружении металла в электролит. Проверка радиационной стойкости дициклогексиламина (10%) до интегральной дозы излучения 10 нейтронов/см [при интенсивности потока 10 нейтронов/см ] [c.278]

Метод периодического погружения в электролит широко используют для испытаний изделий, применяющихся в судостроительной промышленности или в гидротехнических сооружениях, а также изделий, работающих в атмосферных условиях. Поскольку при этом виде [c.38]

Коррозию при периодическом смачивании можно усилить, повышая температуру электролита, причем зависимость ее скорости от температуры аналогична зависимости для условий полного погружения в электролит. Для нейтральных электролитов наибольшее увеличение скорости коррозии наблюдается при повышении температуры в интервале 20—40 °С, поэтому температуры выше 50—60 °С в испытаниях с периодическим смачиванием применять не целесообразно. [c.40]

Поскольку максимального увеличения скорости коррозии при периодическом смачивании, так же как и при полном погружении в электролит, можно достигнуть лишь при определенном содержании солей, при ускоренных испытаниях в условиях периодического, смачивания применяют 0,5 н. или близкие к ним растворы хлоридов. [c.41]

Атмосферную коррозию, протекающую при ф выше 98 % в условиях капельной конденсации или прямого попадания атмосферных осадков на поверхность металла с образованием фазовых пленок влаги, называют мокрой атмосфера ной коррозией. По своему механизму процесс подобен электрохимической коррозии при полном погружении металла в электролит и связан с функционированием локальных микроэлементов [16]. [c.139]

При коррозии с кислородной деполяризацией возможны случаи, когда катодный процесс тормозится в основном на ступени, отвечающей катодной реакции, но еще более часты случаи, когда основное торможение катодного процесса связано с затруднением диффузии кислорода. Первые имеют место при очень интенсивном подводе кислорода, например, в условиях сильного перемешивания, вторые — при полном погружении металла в спокойный или слегка перемешиваемый электролит. [c.264]

Таким же образом наносят технологические покрытия, например медное, на участки деталей, не подлежащие цементации, или кадмиевое на участки деталей для улучшения притирочных свойств при сопряжении и т. п. Для исправления дефектов и нарушений целостности покрытий в условиях эксплуатации может быть использована разновидность метода погружения. Трубку с внутренним диаметром, превышающим размеры повреждения, устанавливают на подготовленную поверхность, защищают места контакта мастикой от проникновения электролита, вводят электролит и анод и проводят электролиз. [c.708]

Для определения защитной способности ЛП в р-рах электролитов пли в атмосферных условиях применяют метод т. наз. моделей локальных элементов, к-рый моделирует работу анодных и катодных микропар на корродирующей поверхности металла. При этом окрашенный стальной образец можно соединить в пару 1) с неокрашенной стальной пластинкой, 2) с более электроотрицательной (цинковой) или 3) с более электроположительной (медной) пластинкой. Сила тока, возникающего ири погружении нары в электролит, характеризует интенсивность коррозионного процесса па поверхности окрашенного металла, а следовательно и защитную способность покрытия. [c.439]

Электроды второго рода (с осадком). К ним относят гетерогенные системы из металла, погруженного в насыщенный раствор его труднорастворимого соединения (соль, гидроокись, окись), в котором содержится хорошо растворимый электролит, имеющий общий анион с труднорастворимым соединением. Активность ионов Ме"+ в насыщенном растворе, относительно которых обратим электрод, постоянна. Электродный потенциал вычисляют по активности или анионов, или катионов, так как для насыщенного раствора труднорастворимой соли в изотермических условиях ПР = onst. С повышением активности анионов в растворе электродный потенциал становится менее положительной величиной. К электродам данного рода относятся электроды [c.132]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

Следует отметить, что условия осаждения и растворения металла на границе электролит — воздух или на острие треугольного образца несколько отличаются от условий на обычной погруженной поверхности. Более точные результаты получаются при использовании пар образцов железа и меди различной площади, полностью погруженных в электролит, хотя оба метода дают в общем согласующиеся результаты. [c.159]

При ускоренных испытаниях подобные условия луч-ще всего создавать методом периодического, более частого, чем в естественных условиях, погружения в электролит или методо периодического обрызгивания или облива образцов электролитом. [c.38]

Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду, можно было бы ожидать, что он будет защищать сталь в местах несплошностей более эффективно и на более обширной площади, чем цинк. Однако алюминий с окисной пленкой более электроположителен, чем цинк, и, таким образом, хотя напыленный алюминий и будет защищать сталь за счет собственного растворения, его действие в этом отношении не будет столь эффективным, как защитное действие цинка. Таким образом, электролит, прошедший через напыленное алюминиевое покрытие в первые часы после его нанесения, вызовет коррозию с образованием нерастворимых продуктов, которые полностью закупоривают поры в алюминии, и поэтому после небольшого отрезка времени алюминиевое покрытие становится абсолютно непроницаемым для влаги. В случае механического нарушения покрытия этот механизм самозалечивания дополняется защитным действием алюминия за счет его анодного растворения. В результате образуются нерастворимые продукты коррозии, и место нарушения в покрытии тотчас же залечивается. Алюминий не дает больших по объему продуктов коррозии и поэтому слой краски, покрывающий напыленное покрытие, не вспучивается. Алюминиевые покрытия на стали, полученные методом распыления, экспонировали более 20 лет в очень суровых атмосферных условиях (Конгелла) и показали прекрасные защитные свойства. Единственным результатом такой длительной выдержки было появление небольшого числа маленьких бугорков окисла алюминия, которые, по-видимому, не могут явиться центрами коррозии в будущем. Алюминиевые покрытия чрезвычайно привлекательны тем, что обеспечивают защиту как в условиях погружения, так и в атмосферных условиях, но наиболее ценной является их стойкость в коррозионно активных электролитах, обладающих и высокой электропроводностью. Алюминиевые напыленные покрытия дают хорошие результаты в морской воде и обладают прекрасной стойкостью в сернистых атмосферах, однако в средах, содержащих серу и хлор, растворимость продуктов коррозии алюминия, повидимому, повышается, и поэтому для защиты от коррозии в таких комбинированных средах предпочтение отдают цинковому покрытию. Если свеженапыленное на сталь алюминиевое покрытие экспонируется в течение нескольких часов в чистой воде, то оно иногда покрывается бурыми пятнами, что обусловлено катодным действием алюминия на сталь в эти первые несколько часов, По-видимому, такое действие связано с наличием в покрытии окисных слоев. Очень небольшое количество железа корродирует (растворяется) в течение начального периода выдержки, но затем алюминий начинает действовать как обычно, т. е. как анод. Образующиеся нерастворимые окислы [c.382]

Серебро относится к благородным металлам — стандартный потенциал его имеет положительное значение (-1-0,81 В). Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. Возможно также непосредственное серебрение медных деталей в разбавленном по серебру цианидном электролите с высоким содержанием свободного цианида, т. е. в условиях, когда потенциал серебра имеет более электроотрицательные значения, чем потенциал меди. [c.321]

Такие условия всегда наблюдаются на поверхности любого металла, погруженного в почвенный электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрущения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, сте-пень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- [c.45]

На погруженном в электролит графитовом аноде выделяется хлор, причем соотношение поверхностей электродов таково, что катодная плотность тока в десятки раз выше анодной. Это позволяет вести электролиз так, чтобы вблизи катода температура была несколько выше 850° С, а в массе электролита и у анода ниже 800° С. Растворимость кальция при этих условиях существенно понижается и выход по току может достигнуть 80%. Но так как применяется высокая катодная плотность тока, напряжение на электролизере достигает 25—30 в и соответственно расход электроэнергии составляет 45—60 квт-ч на 1 кгСа. Это в 3—4 раза выше, чем для получения натрия. [c.322]

Электродные потенциалы. Применение электродов позволяет более активно воздействовать на химический процесс разделять электрохимически гктивные вещества и регулировать глубину и скорость протекания реакции. Условия протекания окислитехьно-восстанови-тельной реакции определяются величинами электродных потенциалов, возникающих при погружении электродов в электролит. [c.189]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Мокрая атмосферная коррозия является электрохимической коррозией с катодным процессом восстановления кислорода. Скорость коррозии может быть больще, чем в условиях полного погружения в электролит, в связи с диффузией кислорода через пленку влаги к металлу. Электролитом при атмосферной коррозии являются как сама влага, так и увлажненный слой продуктов коррозии. Облегченность диффузпи кислорода, с одной стороны, приводит к ускорению катодной реакции, а с другой — может вызвать пассивацию металла. При малых толщинах пленок заметно возрастает омическое сопротивление. В силу указанных факторов атмосферная коррозия протекает со смешанным катодно-анодным омическим контролем, который в зависимости от толщины, состава и электропроводности пленки влаги и природы металла может быть преимущественно катодным (мокрая атмосферная коррозия), анодным (влажная атмосферная коррозия пассивирующихся металлов) пли омическим (работа гальванических пар под пленкой влаги с малой электропроводностью). [c.25]

Для изготовления катодов, холодильников и корпуса электролизера применяется сталь. Стальные детали, погруженные в электролит, часто защищают от коррозионного разрушения с помощью катодной поляризации при условии, что деталь работает в качестве катода при плотности тока, достаточной для катодной защиты. Детали и части деталей электролизеров, находящиеся в электролизере выше уровня электролита — в газовом Ьбъеме, а также днище электролизера, где может осаждаться шлам, препятствующий нормальной катодной защите, необходимо защищать гуммированием, футеровкой или слоем полимерных материалов, стойких в этих условиях. [c.397]

Прибор для электролиза состоит из широкого стакана, емкостью 500 мл, платинового сетчатого электрода (катод) и цинкового анода в форме палочки диаметром 10 мм, покрытого коллодием. Оба электрода замкнуты медной проволокой через миллиамперметр. Коллодиевую пленку наносят непосредственно на анод (тщательно очищенный напильником и нанодачной бумагой) путем двукратного погружения на несколько минут в коллодий и высушивания на воздухе. Аноды, приготовленные таким образом, могут служить для многократных определений, если их хранить в дистиллированной воде. Электролит перемешивают током СОа или воздуха. Перед началом электролиза все контакты тщательно очищают напильником или наждачной бумагой невыполнение этого условия приводит к неполному выделению индия. [c.200]

Образец исследуемого материала в форме тонкой, узкой, длинной пластины с ориентировочными размерами 150.. .300 х 5 х 2...3 мм соединяют с выносным датчиком АЭ-прибора. Свободный конец образца погружают в коррозионный раствор, заливаемый в коррозионную ячейку. Для сдвига электрохимического потенциала в электролит погружают вспомогательный электрод. Изменяя разность потенциалов между образцом и этим электродом с помощью внешнего источника тока, можно менять величину тока между ними, изменяя таким образом электрохимический потенциал образца и условия протекания на нем электрохимических реакций, стимулирующих коррозию. Погруженная часть образца изолирована защитным лаком по всей поверхности, кроме экспонируемой площадки размером 0,5... 1смЯчейка оборудована нагружающим устройством, обеспечивающим возможность задания деформации изгиба и, соответственно, растягивающих напряжений на экспонируемой пло -щадке до 150...300 МПа (15...30 кгс/мм ). С целью повышения достоверности результатов использовали соединение образца с датчиком в средней части образца, что позволяло, перевернув его и нанеся заново защитное покрытие на другие части, получить по четыре назвисимых измерения на одном образце. [c.251]

После классических исследований атмосферной коррозии, проведенных Кистяковским, Акимовым, Верноном, Хадсоном, Эвансом и Миерсом [1,6— 10], интерес исследователей к этому виду коррозии почему-то ослаб, и большинство опубликованных работ по этому вопросу касалось в основном описания результатов натурных испытаний. Нередко закономерности, установленные для коррозионных процессов, протекающих в условиях полного погружения металла в электролит, необоснованно переносились на атмосферную коррозию. Между тем атмосферная коррозия протекает в специфических условиях, подчиняется особым законам, которые нельзя не учитывать при рассмотрении механизма процесса и разработке мер противокоррозионной защиты. [c.4]

Существует еще одна возможность ускорения испытаний — создание условий, при которых образовавшаяся тонкая пленка электролита на металле в период между повторными сма-чив аниями испаряется. Чем меньше влажность окружающего воздуха, тем быстрее идет испарение и. тем быстрее протекает процесс коррозии. Обычно хорошие результаты получают тогда, когда около 15—20 % всего вре)йени образцы находятся погруженными в электролит и 80—85 % времени корродируют на воздухе в тонкой пленке электролита. Для примера приведем данные о влиянии частоты периодического [c.39]

При периодическом смачивании и конденсации электролитов на стенках аппаратов скорость коррозии в этих зонах может достигнуть гораздо большей величины, чем в случае полного погружения металла в электролит. Особенно это проявляется в системах, где в газовой фазе имеются соединения, способные сильно насыщать тонкие пленки и благодаря этому увеличивать скорость катодной деполяризации или анодное растворение (SO2, H2S, НС1). Объясняется это для процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, конвективным переносом кислорода в тонких слоях, усиливающим работу микроэлементов. В кислых электролитах, где в обычных условиях процесс протекает с водородной деполяризацией, в тонких слоях начинает играть значительную роль и 1 ислородная деполяризация. Кроме того, постоянное обновление электролита исключает возможность торможения анодного процесса. [c.437]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология