Потенциал анода и катода, измере

Причиной электрофореза, как и других электрокинетических явлений, служит наличие двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности раздела фаз. При положительно заряженной дисперсной фазе коллоидные частицы вместе с адсорбированными на них положительными потенциалопределяющими ионами движутся к катоду, отрицательно заряженные противоионы диффузного слоя —к аноду. В случае отрицательного заряда частиц движение происходит в обратных направлениях. Дисперсная фаза смещается относительно дисперсионной среды по поверхности скольжения. Поэтому, измерив скорость электрофореза, находят потенциал коллоидной частицы, т. е. электрокинетический или (дзета) потенциал. Величина -потенциала характеризует агрегативную устойчивость золя и зависит от толщины диффузного слоя, концентрации и заряда противоионов. Скорость электрофореза определяют методом подвижной границы — наблюдают за передвижением границы между окрашенным коллоидным раствором и бесцветной контактной жидкостью. Наилучшей контактной жидкостью является ультрафильтрат самого золя. Для приближенных измерений используют воду. Сущность метода состоит в определении времени, за которое граница окрашенного золя переместит- [c.205]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Выключают магазин сопротивлений 10, замыкают рубильник 11 и через 3 мин измеряют и записывают в табл. 11 потенциал анода и величину тока короткозамкнутой пары. Перемешивают раствор в анодном пространстве. Следят, чтобы не было одновременно перемешивания раствора в катодном пространстве (например, вследствие задевания мешалкой стенок сосуда). Через 1 мин после начала перемешивания раствора измеряют потенциал анода и величину тока при перемешивании. Выключают мешалку и через 3 мин измеряют ток и потенциал анода. Затем измеряют потенциал катода и ток пары, включают мешалку в катодном пространстве и через 1 мин определяют потенциал катода и величину тока. Мешалку выключают и через 3 мин измеряют ток и потенциал катода. Для перемешивания электролита удобно пользоваться электромагнитной мешалкой. Результаты измерений записывают в табл. 11. [c.91]

Анод, по отношению к которому измеряют потенциал капельного катода, может быть внешним или внутренним. Внутренним анодом может служить слой ртути с большой поверхностью, кото- [c.222]

Поляризационные кривые измеряли обычным методом. Анод с малой поверхностью (0,1 см ) посредством трубки, снабженной стеклянным краном, соединяли с катодом большой новерхности, погруженным в тот же раствор. Потенциал анода измеряли (без выключения тока) при помощи капилляра Луггина но отношению к 0,1 N каломельному электроду. Непосредственно измеренный потенциал анода пересчитывали к нормальному водородному электроду. [c.263]

Анод, по отношению к которому измеряют потенциал капельного катода, может быть внешним или внутренним. Внутренним анодом может служить слой ртути с большой поверхностью, который находится неносредственно в растворе электролита — < фона , применяющегося при полярографировании. В качестве внешнего анода пользуются насыщенным каломельным электродом. На дно колбочки наливают слой ртути, который покрывают кашицей из каломели, л затем наливают сверху насыщенный раствор хлористого калия. В таком растворе концентрация ионов хлора является постоянной, а следовательно, концентрация ионов ртути также будет постоянной. [c.229]

Термодинамически -потенциал можно определить как работу, необходимую для переноса единичного заряда из бесконечно удаленного элемента объема раствора на поверхность скольжения. Знак -потенциала обычно совпадает со знаком ф-потенциала. Электрокинетический потенциал является частью ф-потенциала и всегда меньше, чем ф-потенциал. Величина -потенциала непосредственно связана с числом противоионов в диффузном слое и изменяется пропорционально этому числу. Можно считать, что с увеличением толщины диффузного слоя -потенциал повышается. Поскольку электрокинетический потенциал относится к коллоидной частице и обусловливает ее подвижность в электрическом поле, величина этого потенциала может быть измерена экспериментально по скорости движения частиц. Направление же перемещения частиц к катоду или аноду указывает на знак -потенциала. [c.399]

Предварительно из испытуемого раствора количественно выделяют медь на Pt-катоде, как при обычном электрогравиметрическом анализе, затем анодно растворяют медь при строго постоянной силе тока электролиза t a и измеряют продолжительность процесса Та, устанавливаемую резким изменением потенциала анода по завершении растворения меди. Таким образом, количество электричества Q u, израсходованное в анодном процессе, эквивалентно содержанию Си++ в испытуемой порции раствора. В этом методе расчет Q значительно проще, так как Q соответствует произведению /аТа. [c.218]

Электролиз ведут, задавая потенциал, измеряя ток и рассчитывая плотность тока, в электролизере с разделением катодного и анодного пространств. Анод — свинец, катод — вертикально [c.48]

Символом Ец обозначен потенциал катода, Яа означает потенциал анода и Eft = О — потенциал нормального водородного электрода, по отношению к которому измерены величины и Ба- [c.57]

Известно, что максимальному значению э. д. с. гальванического элемента соответствует отсутствие тока в цени — тогда э. д. с. измеряет максимальную работу окислительно-восстановительного процесса, который может протекать в элементе. Появление тока при замыкании электродов элемента на конечное сопротивление создает возможность для протекания электродных реакций и одновременно приводит к сдвигу потенциала анода (минус) в более положительную сторону, а катода (плюс) в более отрицательную, что уменьшает разность потенциалов. Как видно из рис. У,1, максимальное значение тока (скорости процесса) достигается при исчезновении раз-ности потенциалов между анодом и катодом. Из этого следует, что разность потенциалов между отдельными участками поверхности вообще не нужна для протекания окисления металла и восстановления окислителя. Наоборот, чем большая эффективная разность [c.189]

Анодом в электрохимической реакции служит платиновая пластина, покрытая мембраной типа коллаген — фермент катод выполнен в виде коробки, изготовленной из угля и пластмассы. Одна сторона угольной пластины (4 X 4 X 0,6 см) погружена в электролит, другая — находится на воздухе. Раствор в анодной части ячейки представляет собой 0,1 М фосфатный буфер (pH 7,7), содержащий субстрат (молочную кислоту), NAD и электроактивное вещество, например FMN. Фермент добавляют в анодную часть ячейки, а платиновую пластинку используют как анод. Катодная часть ячейки также заполнена фосфатным буфером (pH 7,7). Анодная и катодная часть ячейки соединяются солевым мостиком с агар-агаром. Когда электрическая цепь разомкнута, потенциал анода становится более отрицательным вследствие протекания ферментативной реакции в растворе, заполняющем анодную часть ячейки. Равновесие в этом растворе устанавливается только через 30 мин после начала ферментативной реакции. По истечении этого времени цепь замыкают и измеряют ток. Во время опыта через анодную часть ячейки пропускают азот [480]. Для LDH-коллагеновой мембраны активность фермента определяют в растворе, содержащем 12,5 ммоль молочной кислоты и 1 ммоль NAD в 1 л, причем установлено, что активность фермента остается постоянной в течение более чем 8 измерений. [c.168]

Символом обозначен потенциал катода, Е означает потенциал анода и Ен =0 — потенциал нормального водородного электрода, по отношению к которому измерены величины Е ,и Е . В первом случае оба эти потенциала имеют более положительные значе- [c.51]

Для изучения поляризации элемента Эванс предложил строить диаграмму поляризации анода и катода, т. е. определять изменение потенциала анода и катода в зависимости от силы тока (плотности тока), протекающего через элемент. Для построения такой диаграммы в схеме на фиг. 26 анод и катод замыкают на большое сопротив,ление и измеряют потенциалы анода и катода и силу тока. При уменьшении сопротивления сила тока в элементе увеличивается, и потенциалы изменяются. Полученные диаграммы имеют вид, показанный на фиг. 27, на [c.47]

Когда в газе-носителе появляется примесь какого-либо другого вещества, потенциал ионизации которого более низкий, то напряжение становится достаточным для ионизации молекул этого вещества. При этом образуются ионы, которые вызывают появление тока между катодом 5 и анодом 3. Этот ток усиливается и измеряется. С целью ослабления вторичных процессов детектор работает под низким давлением (0,2 мм рт. ст.), которое поддерживается с помощью вакуум-насоса и измеряется вакуумметром. Ток эмиссии из нагретой проволочки составляет 5 ма, потенциал сетки—18 в, потенциал анода — 21 в. Чувствительность детектора возрастает при более высоком потенциале сетки, однако применение потенциала выше 18 в нецелесообразно, так как резко увеличивается уровень шумов. [c.66]

Образец, края которого защищены воском, помещался на горизонтальной рамке и служил в качестве промежуточного электрода для тока, протекающего между катодом и анодом, помещенными в пористые цилиндры. Центральная часть защищенной поверхности в условиях испытания становится анодом, в то время как внешняя часть этой поверхности — катодом. Такое устройство почти совсем исключает практические трудности, которые ограничивали успехи этого метода в прошлом, состоящие в том, что пленка легко дает анодное разрушение у самой границы с замазкой, которая защищает края. Ясно, что когда граница с замазкой попадает на катод-ную часть поверхности, это не может иметь места. Приложенная э. д. с. постепенно увеличивается и одновременно измеряется потенциал анодного участка (центр). Измерения производятся с помощью каломельного электрода и катодного вольтметра. Потенциал анода постепенно повышается вместе с приложенной з. д. с. до некоторого момента, когда наступает разрыв пленки и происходит резкое падение потенциала. Значение потенциала анода при этом для различных сплавов и служит мерой сравнительной стойкости защитной пленки. [c.804]

В каждом случае измеряют потенциалы электродов при плотностях тока 50, 100, 150 и т. д., до 500 А/м . Баланс напряжения, включая коэффициент газонаполнения Кг, находят при одном или нескольких из указанных значений плотности тока и результаты записывают в табл. 25.2. Кроме того, по данным опытов на одном графике строят поляризационные кривые потенциал катода (анода) — плотность тока . [c.161]

Электродный блок (рис. 33.2) состоит из фторопластового держателя 1, на котором закреплены коаксиально расположенные оксидно-никелевый анод 3 с площадью поверхности 0,5 дм и катод 2 из нержавеющей стали, электрически разделенные фторопластовыми изоляторами 5 и скрепленные фторопластовыми винтами 4. Прямоугольные отверстия 7 в катоде и держателе предназначены для циркуляции электролита, а цилиндрическое отверстие 6 — для капилляра электролитического ключа, с помощью которого измеряется потенциал оксидно-никелевого электрода относительно электрода сравнения, помещаемого в отверстие 8 держателя электродов. Электрическая с.хема установки приведена в приложении I. [c.209]

Для построения электрического поля берется электролитическая ячейка со строго фиксированным положением катода и анода и в процессе электролиза измеряется разность потенциалов в разных точках электролита. По этим данным строится график электрического поля. Соединяя между собой точки с одинаковым значением потенциала, получают так называемые эквипотенциальные линии, [c.145]

Электролитические ключи с капилляром Луггина заполняют исследуемым электролитом. Промежуточные сосуды и ключи, соединяющие их с электродом сравнения, заполняют раствором того же состава, что и в электродах сравнения. Первоначально измеряют равновесный потенциал электродов. Опыты ведут, постепенно повышая плотность тока вплоть до предельной, измеряя потенциалы катода и анода после каждого очередного повышения величины поляризующего тока. [c.269]

В работе изучается анодное растворение сплава 5п—В1, содержащего О, 20, 50, 70, 90, 95 и 100% (ат.) В в растворе 0,1 н. НС1. Можно также исследовать анодное растворение сплава 5п—РЬ в 1,0 н. КОН, РЬ—В1 в 1,0 н. РЬ(НОз)2 и РЬ—5п в 1,0 н. РЬ(ЫОз)2-Необходимые для работы сплавы готовят заранее. Сплав растворяют в электролизере, где анодное пространство отделено от катодного стеклянной диафрагмой оба пространства заполняют 0,1 н. раствором соляной кислоты. Катодом служит железная пластинка, анодом — пластинка соответствующего сплава. Анодный потенциал измеряют относительно каломельного или хлорсеребряного электродов сравнения, соединенных с испытуемым электродом с помощью электролитических ключей и промежуточного сосуда. Электрическая схема [c.294]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 М растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения Б растворе характеризуется главным образом двумя скачками потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 12.1) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор серной кислоты. Для измерения скачков потенциала между различными электродами и растворами водородный электрод / соединяют с испытуемым электродом 2 в гальванический элемент (рис. 12.2). Напряжение испытуемого электрода измеряют вольтметром, точнее — потенциометром 3. Оба электрода (испытуемый и водородный) соединяют в гальванический элемент с помощью пористой [c.218]

Как уже отмечалось, для определения Электродного потенциала целесообразно рассматривать окислительно-восстановительные потенциалы системы или пар [19]. Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. Если водородный электрод является катодом, а пара Fe "/Fe — анодом, то результатом реакций на аноде и на катоде будет [c.14]

Для выполнения работы вполне пригодна простейшая трехэлект-родная ячейка в виде химического стакана, в который помещается анод, армированный в фторопластовую обойму, и катод — платиновая спиралька или пластинка небольших размеров. Потенциал анода измеряется относительно электрода сравнения, кончик сифона от которого (электролитический ключ) подводится к поверхности анода, как обычно это делается при снятии поляризационных кривых. Во многих случаях можно обойтись даже без электрода сравнения, просто подключая катодный вольтметр параллельно катоду и аноду ячейки. При этом в ходе опыта регистрируется увеличение клеммного напряжения, смотря по обстоятельствам, способного достигать нескольких десятков и даже сотен вольт. Так чаще всего поступают, применяя гальваноста-тический метод исследования, согласно которому на ячейку от высоковольтного источника подается ток постоянной плотности, а напряжение на клеммах измеряется в ходе опыта как функция времени. Варьируя величину плотности наложенного тока, получают серию кривых напряжение — время. Обычно начальные участки таких кривых линейные, и их наклон тем больше, чем выше плотность наложенного тока. При достаточно большой продолжительности опыта приращение напряжения со временем становится все меньшим и в конечном счете прекращается полностью, т. е. устанавливается некоторое предельное значение анодного потенциала (точнее — клеммного напряжения), которому соответствует образование анодной пленки максимальной толщины. [c.238]

При наличии линейной зависимости потенциала анода от плотности тока, что часто наблюдается, сопротивление Я /, на макете выбирается численно равным полной поляризуемости электрода. Несколько труднее определить для третьего электрода, функционирующего в качестве катода, поскольку нет линейной зависимости потенциала от тока. Приходится прибегать к кусочно-линейной аппроксимации поляризационной кривой. Необходимые при этом характеристики могут быть получены при помощи нелинейного двухполюсника, изображенного на рис. 36, прав. При этом значения сопротивлений / Т, Я. определяются полной поляризуемостью электрода. Осуществив моделирование Ri , Яънешщ, Я1,, Явшешн,, можно определить поведение среднего электрода (второго). Для этого достаточно разомкнуть на модели ключ К (рис. 36, лев.) и измерить разность потенциалов 7к — [c.86]

Катодные потенциалы измеряют в электролизере, аналогичном тому, в котором проводят электролиз для получения губки, по с растворимыми анодами. Катод закрепляют в клемме на планке из органического стекла, установленной на электролизере. Гебер подводят к боковой поверхности цилиндрического катода. Электродом сравнения служит окисно-ртутный электрод Hg/HgO, NaOH — 1 н. (ф — 0,1В при 25° С) или цинковый электрод в виде пластинки или проволоки, потенциал которого в цинкатном электролите близок к обратимому. В последнем случае показания прибора дают непосредственно величину катодной поляризации. [c.117]

Работа установки проверялась не только титрованием в кислотно основных и окислительно-восстановительных сис темах, но также пу тем определения миллиграммовых количеств галогенид ионов их осаждением ионами серебра, г енерированнымн электрохимически. Определения проводят в бюксе на 75 мл, анодом служит серебро вы сокой чистоты или платина, покрытая серебром, катодом — платиновая спираль, снабженная чехлом. В качестве индикаторного электрода используют серебряную или платиновую проволоку, потенциал ко торой измеряется относительно каломельного электрода сравнения, причем для устранения загрязнения хлоридом последний под.-оединя-н.т с помощью агарового солевого мостика- с 0,1 М раствором а. 0,. При определении хлорида, бромида и иодида в количествах 0,2 - 10 средняя ошибка составляет 0,005 мг. [c.86]

В 1861 Г. Вейл предложил использовать электролитическое растворение железа для выделения из него частиц графита [5.1921]. Принцип метода иллюстрирует рис. 5.27 [5.1922]. Для предотвращения смешивания двух электролитов между анодом и катодом устанавливают диафрагму в виде чехла, окружающего анод [5.1923]. Этот метод применим только в том случае, если включения не растворяются электролитически и не взаимодействуют с электролитом. Поскольку многие включения в металлах представляют собой химически достаточно активные соединения, то при использовании достаточно простого прибора, показанного на рис. 5.27, в большинстве случаев достигается только частичное выделение включений, а иногда их вообще не удается выделить. Клингер и Кох в 1938 г. усовершенствовали прибор и методику работы [5.1924]. Образец, служащий анодом, помещают в камеру, отделенную от электролита диафрагмой, которая окружает катод. Твердые частицы, выделяющиеся из металла по мере его растворения, осаждаются на дно камеры и собираются на фильтре. При работе в атмосфере азота исключается возможность окисления пробы кислородом воздуха. Катодом служит листовая медь. В качестве катодного электролита используют раствор бромида меди (П). В модифицированном приборе (рис. 5.28) вокруг анода создается симметричное электрическое поле, в остальном принцип работы установки остался прежним. Потенциал анода измеряют относительно насыщенного каломельного электрода. Такая конструкция прибора позволяет работать при контролируемом потенциале и поддерживать постоянные условия растворения. [c.269]

При определении кислорода в двуокиси свинца [889] образец помещают в платиновый контейнер и погружают в раствор гидроокиси натрия. В этот же раствор вводят платиновый анод (катодом служит контейнер), пропускают ток силой 1 а и измеряют катодный потенциал относительно электрода Hg/HgO/2,5 н. раствор NaOH. Разрядка деполяризатора согласно уравнения [c.114]

Потенциалы выделения натрия из расплавленного хлорида натрия на твердых (Мо, Ре, Си) и жидких (РЬ, сплавы РЬ—Ма) катодах определялись при 850° С путем снятия кривых ток — катодный потенциал (/ — фн). Кривые I—фк записывались автоматически электронным потенциометром КВТ. Подаваемое на ячейку напряжение плавно изменялось с помощью реохорда, соединенного с синхронным моторчиком. Длительность снятия / — фк кривой составляла 3—4 мин. Потенциал катода измеряли относительно хлорного электрода сравнения. Хлорный электрод состоял из графитовой трубки, к нижнему концу которой присоединяли с помощью резьбы тонкостенную трубку из спектрально чистого графита с внутренним диаметром 2 мм, длиной 20—30 мм. Навинчиваемые трубки подвергали предварительной обработке в токе хлора. Хлорный электрод помещали в кварцевую пробирку с капилляром в нижнем конце. Исследуемые катоды — твердые или жидкие — помещали в синтеркорундовую пробирку диаметром 10 мм имевшую для сообщения с электролитом отверстие в стенке диаметром 1 —1,5 мм. Роль поляризующего анода выполнял графитовый стержень, заключенный в кварцевую пробирку с капилляром в нижнем конце для сообщения с расплавом. Снятию кривых / — фк предшествовали хлорирование электролита путем барботирования сухого хлора в течение 30 мин и предварительный электролиз (от постороннего источника тока). [c.284]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Я — малая величина. При определенных соотношениях V и АЕ и при ЕаФЕк происходит значительная поляризация электродов анода и/или катода. Поэтому изменение электродного потенциала как функции изменения активности потенциалопределяющего компонента за счет химической реакции сравнительно мало. В этих условиях целесообразно измерить I и установить зависимость (а). Если же один из электродов неполяризуем (электрод сравнения), а другой имеет малую поверхность (микроэлектрод), то налагаемое извне напряжение практически определяет потенциал микроэлектрода (при условии 1Я — мало). [c.101]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Поляризация электродов ведется от электрпческой схемы, показанной на рнс. 101, Рекомендуется проводить измерение потенциалов электродов при 12—15 плотностях тока (в пределах от 1 мкЫсм до 1 ма1см ). Каждая плотность тока сохраняется постоянной в течение 15—20 мин и затем измеряется потенциал катода и анода. Измеренные потенциалы пересчитывают относительно нормального водородного электрода п строят кривые катодной и анодной поляризаций. Эти кривые являются кривыми прямого хода. [c.220]

Монохроматическое излучение, попадая на катод фотоэлемента, вызывает эмиссию электронов, которые притягиваются анодом. Возникающий таким образом фототок создает на высокоомном сопротивлении (2000 МОм) падение напряжения. Поскольку фототок пропорционален интенсивности излучения, падение напряжения будет пропорционально этой величине. Чтобы измерить падение напряжения на высокоомном сопротивлении, фототок усиливают с помощью усилителя постоянного тока на двух радиолампах 2К2М и измеряют на выходе усилителя компенсационным методом. Последний заключается в том, что с от-счетного потенциометра подается потенциал, равный, но противоположный по знаку потенциалу на выходе усилителя. Прямая зависимость между компенсирующим напряжением и фототоком позволяет градуировать шкалу отсчетного потенциометра в шкале оптической плотности и пропускания. В качестве нуль-инструмента применяют миллиамперметр. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология