Гортикова

Простейшим прибором для определения величины электроосмо-тического переноса может служить прибор Гортикова (рис. 89), представляющий собой пробирку или [/-образную трубку /, в которую заливается исследуемая суспензия. Осадок формируется под действием центробежной силы (при факторе разделения равном 1000), для чего /-образная трубка помещается в стаканчик лабораторной пробирочной центрифуги и центрифуга приводится в действие на 5—15 мин. [c.201]

Был использован промышленный карбид титана и карбид, очищенный соляной кислотой и отмытый до постоянной электропроводности промывных вод. -потенциал измеряли методом электроосмоса в модернизированном приборе Гортикова [6] и рассчитывали по уравнению Смо-луховского [7]. Поправку на поверхностную электропроводность во внешней обкладке двойного электрического слоя не вводили, поскольку уже в 10 -н. растворах она очень мала [8]. Диафрагмы из Т1С получали при центрифугировании предварительные опыты показали, что рассчитываемые величины -по-тенциала не зависят от длины диафрагмы и ее уплотнения. Отношение длины капилляров к их сечению, по-видимому, превышало некоторое минимальное значение, необходимое для установления стационарного электроосмотического переноса при заданном градиенте потенциала [8]. Устойчивость суспензий оценивали по скорости просветления жидкости в цилиндре, а также по оптической плотности центрифугированной суспензии. Рабочая концентрация суспензий составляла 10 вес.%. Суспензии карбида титана в чистой воде характеризуются небольшими отрицательными значениями -потенциала (рис. 1 и 2). Е-потенциал очищенного Т1С по абсолютному значению выше технического. Это связано, по всей вероятности, с наличием в промышленном продукте примесей железа [9]. Окислы железа в воде имеют положительный заряд на поверхности карбида титана. Добавление щелочи приводит к повышению отрицательного -потенциала, который достигает своего максимального значения при pH 11,5 для технического и pH 12,4 для очищенного образца. Дальнейшее повышение концентрации щелочи в системе резко снижает -потенциал Т1С. [c.44]

Роль кислорода в позеленении исследовали Гортикова и Любименко [190] и Гортикова и Сапожников [215], исходя в своих исследованиях из теории Любименко, считающего позеленение окислительным процессом. Они обнаружили, что позеленение этиолированных проростков пшеницы не происходит в отсутствие окисления, но что молекулярный кислород можно заменить, например, 2-6-дихлор-фенолиндофенолом. Гортикова и Сапожников [218] исследовали влияние воды на этот процесс. [c.432]

Руководствуясь окислительной теорией Любименко, Гортикова и Сапожников [214] исследовали также влияние сахаров на позеленение. Они наблюдали замедление позеленения в присутствии [c.432]

Интенсивность образования хлорофилла при зеленении зависит от состояния листьев и условий проведения опытов. Гортикова и Сапожников (1940) наблюдали одновершинную зависимость интенсивности накопления хлорофилла от возраста этиолированных проростков максимальное количество хлорофилла образовывалось при освещении 9-дневных проростков, а в 13-дневных синтез хлорофилла уменьшался в 13 раз. [c.59]

В более ранней литературе по ионному обмену широко обе ждали уравнение, полученное эмпирическим путем Гортиковы [165] и обоснованное теоретически Гапоном [166]. [c.126]

Однако описанный прибор (рис. 48) не всегда дает хорошо воспроизводимые результаты. Основная причина этого заключается в трудности приготовления устойчивого в гидродинамическом отно-шеяии и хорошо удерживающегося в приборе слоя порошка — мембраны. Наиболее удобным и надежным способом образования такого слоя порошка является центрифугирование. В. М. Гортиковым были предложены две модификации прибора для измерения С-потенциала порошков, в которых слой изучаемого порошка осаждается центрифугированием. [c.145]

Метод определения величины и знака электрокинетического потенциала на основе электроосмотических явленийлрименяется преимущественно для исследования материалов, которые трудно (или невозможно) получить в растворенном или высокодисперсном состоянии. На рис. 177 изображен прибор Гортикова для электроосмоса, широко применяемый для определения величины и знака почвенных коллоидов. На дно пробирки помещают почву и уплотняют ее на центрифуге. Перед уплотнением в пробирку с почвой наливают воду или почвенный раствор, затем закрывают ее резиновой пробкой, через которую проходит стеклянная трубка, доходящая до самого дна пробирки. После уплотнения на центрифуге через второе отверстие в пробку вставляют еще одну трубку, кбнец которой находится над образцом почвы. Каждая из трубок имеет по два отростка длинный отросток заполняется агар-агаром, приготовленным на насыщенном растворе КС1 короткий представляет собой капиллярную трубку. В ней и наблюдают движение мениска жидкости, которое объясняется скольжением жидкой фазы коллоидной системы на границе коллоидной гранулы и диффузного слоя. [c.409]

Что касается до двух других отделений (инженерного и механического), то на них не полагается (по правилам об окончательном испытании) дипломных работ, а требуется лишь представление выработанных и письменно мотивированных проектов. Такие же проекты представляют и кончающие курс по химическому отделению. В отношении к этим проектам смею думать, что многие отличаются не только достоинствами правильных расчетов и отличного выполнения чертежей, которые представляются большею частью в карандаше (чтобы облегчить технику выполнения чертежей и их полноту), но и практическими достоинствами, вследствие того, что относятся к предметам, изучавшимся кончающими курс на самом деле, а не только книжным образом. Сюда относятся, например, проекты железнодорожные Сортировочные станции — г-на Бутенко, Железнодорожные переводы гг. Ария, Кожевникова, Сергеева и других, Железнодорожные водоснабжения гг. Гортикова, Флавицкого, Чикова и других, или проекты портов, как у г-на Левандовского — порт Дуная, г-на Барвинского — порт Евпатории и другие — по инженерному отделению. [c.158]

Уже по вопросу о знаке заряда поверхности минералов группы кальцита в воде и водных растворах электролитов в литературе имеются весьма противоречивые данные. В работах [1,2] при изучении электрокинетических свойств природных карбонатов кальция был обнаружен положительный заряд, а в других работах [3,4] отмечалось, что поверхность этих минералов заряжена отрицательно. Гортиковым с сотр. [5] была сделана попытка связать знак заряда исследованных кальцитов с условиями их происхождения. Было установлено, что образцы неорганического происхождения в водных насыщенных растворах заряжены положительно, органического — отрицательно. Процессом, определяющим знак заряда поверхности этих минералов, по мнению авторов, является преимущественная адсорбция ионов Ga +из растворов и гидролиз ионов СОд -. Отрицательный заряд образцов органического происхождения, как полагали авторы, обусловлен наличием органических и глинистых примесей. Обращают на себя внимание высокие значения pH водных растворов кальцитов (9,0— [c.6]

Вольшой цикл работ проведен под руководством С. А. Щукарева в области проблем гидрохимии. Можно считать, что эти труды явились основой отечественной гидрохимической науки. Под непосредственным руководством С. А. Щукарева выросли важнейшие гидрохимические исследовательские лаборатории в Государственном гидрологическом институте Главного управления Гидрометеослужбы СССР и в Центральном институте курортологии. Физико-химическое изучение природных растворов, начатое С. А. Щукаревым совместно с Б. П. Никольским, В. М. Гортиковым, П. Н. Палеем, Б. М. Левченко и другими, является и сейчас основным направлением в исследовании природных вод, их формирования в условиях взаимодействия с окружающими породами. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология