Азотная кислота первичная структура

Тиазольный фрагмент до окисления азотной кислотой не содеря ит карбоксильной группы, а потому атом углерода, входящий в карбоксильную группу, должен изменяться в процессе этой реакции. Согласно данным элементного анализа, до окисления этот фрагмент содержал шесть атомов углерода и лишь один атом кислорода. Известно, что этот атом кислорода входит в гидроксильную группу, поскольку он может образовать сложный эфир. Все эти данные указывают на две возможные структуры тиазольного фрагмента —одну с первичной спиртовой группой, другую со вторичной спиртовой группой. [c.176]

Наиболее важными реакциями алифатических нитросоединений являются те, в которых принимают участие а-водородные атомы первичных и вторичных соединений. Например, нитрометан обладает настолько кислыми свойствами, что способен растворяться в едком натре. Структура образующегося при этом аниона аналогична структуре аниона азотной кислоты. [c.87]

ЗИН на основе ХСПЭ, СКФ-32 и СКФ-26 действие перекиси водорода физически агрессивно, и значение коэффициентов проницаемости по достижении равновесного состояния не изменяется во времени. Концентрированная азотная кислота для резин на основе фторкаучуков тоже является физически агрессивным агентом, так как коэффициент проницаемости при достижении равновесия не изменяется во времени. Диффундирующий агент способен вызвать разрушение резины не только из-за реакции с каучуком, но также и за счет химического взаимодействия с пластификатором или наполнителем. Поэтому в целом химическая стойкость резин зависит прежде всего от природы полимера, наполнителя и пластификатора. В связи с этим при разработке новых марок резин для эксплуатации в агрессивной среде необходимо для снижения диффузии вводить в состав резины активные сажи с развитой первичной структурой и высокой удельной поверхностью, а также пластинчатые наполнители (слюда). В качестве мягчителей рекомендуются различные полимерные смолы. [c.197]

В настоящее время известно большое число модификаций синтеза Ганча. Например, вместо аммиака используется ацетат аммония в уксусной кислоте. Образующиеся в результате синтеза Ганча ди-гидропиридины легко окисляются азотной кислотой в соответствующие ароматические структуры. Использование первичных аминов приводит к Ы-замещенным 1,4-дигидропиридинам. Каждый из интермедиатов этого процесса (стабилизированный енамин и сопряженный енон) может быть синтезирован предварительно и затем использован для получения дигидропиридинов. Преимущество такого подхода связано с возможностью синтеза несимметричных пиридинов. Пример реакции такого типа показан на (рис. 5.4, а). [c.156]

Разработан метод получения АОА бидисперсной структуры обработкой азотной кислотой смеси тонкоизиельченных пороиков сухой и прокаленной окиси алшиния [5]. Бидисперсность создается за счет первичных микропор взятой АОА и макропор, образующихся при склеивании частиц прокаленной окиси алшиния частично растворенной в су- [c.32]

Разработан метод получения активного оксида алюминия бидисперсной структуры обработкой азотной кислотой смеси тонкоизмельченных порошков сухого и прокаленного оксида алюминия [250]. Бидиоперсная структура образуется за счет первичных микропор взятого активного оксида алюминия и макропор, образующихся при склеивании частиц прокаленного оксида алюминия азотной кислотой. [c.142]

Грамицидин С выделен Т. Ф. Гаузе и М. Г. Бражниковой в 1942 г. из штамма споровой палочки Ba illus brevis, найденного в огородных почвах Подмосковья. Изучение химической природы грамицидина показало, что грамицидин построен из пяти различных аминокислот 1-пролина, 1-валина, 1-орнитина, 1-лейцина и d-фенилаланина, соединенных между собой по типу циклопептида. Свободная б-амипогруппа орнитина, обусловливающая основные свойства грамицидина С, способна вступать в реакцию с пикриновой кислотой с образованием пикрата и реагировать с азотной кислотой по типу первичных аминов. Блокирование этой аминогруппы вызывает инактивацию грамицидина С. В структуре грамицидина установлено следующее чередование аминокислот [c.310]

Между 40 и 50% (мол.) крутизна хода изотермы в сторону положительных значений становится меньшей. Начиная от 46% (мол.), существует моногидрат и добавки НЫОз должны смещать равновесие НЫОз + Н2О НЫОз-НзО вправо, что компенсирует влияние разрушения первичной структуры НМОд. При 61,4% (мол.) в системе уже нет свободной воды, и мы видим, что в интервале 60—90% (мол.) влияние добавок кислоты на энтропию системы почти не зависит от концентрации. Этот участок наиболее трудно поддается однозначному объяснению. Равновесие образования моногидрата здесь полностью смещено вправо. Поэтому добавляемая кислота может участвовать только в процессе НМОз + НЫОз-НаО (НН0з)2-Н20. Можно предположить, что энтропия моногидрата и (НМОд з НгО мало отличаются и значительное около 117 Дж/(°С-моль) (28 э. е.), но не зависящее от положения равновесия возрастание энтропии раствора при введении в него 1 моль азотной кислоты, в основном определяется постоянным эффектом нарушения первичной структуры этого моля. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология