Кесслера, уравнение

Из этих уравнений следует, что для однородного возбуждения по абсо-лютному значению всех мультиплетных линий (А - А , АА = 0) эффект гауссова импульса эквивалентен действию неселективного импульса в последовательности 90° - селективно приложенному к / . Кесслер с соавторами [13] назвали эту последовательность аппроксимацией с одной задержкой . Так как амплитудно-частотная характеристика гауссова импульса имеет более широкое плато около со = О, чем [c.61]

Петренко и Кесслер [16] выражают зависимость У (п2) в виде полинома. Поскольку 2 = р / Э 2. при 2 —> О а[ (коэффициент линейного члена полинома) -> и°ф 2 Оба метода одинаковые по подходу и страдают одним существенным, на наш взгляд, недостатком. Уравнения типа (1.47) в случае растворов неэлектролитов физически неадекватны концентрационной зависимости объемных свойств, поэтому Л ий], являющиеся коэффициентами наклона при 2 = О, будут отличаться от истинного значения. [c.13]

Известно, что многие теории вполне удовлетворительно описывают опытные данные по химическим потенциалам электролитов в растворе, однако они оказываются непригодными для описания теплот разбавления и других производных от термодинамического потенциала свойств в том смысле, что даже в области малых концентраций требуют введения физически нереальных значений параметров, например, большого изменения г о с температурой. С этой точки зрения Ю. М. Кесслеру и сотрудникам удалось построить логически замкнутую теорию, свободную от упомянутого недостатка. Полученное ими уравнение для теплот разбавления [233], работоспособно до 0,5 моль/л при использовании тех же параметров, которые применяют для описания коэффициентов активности. Это позволило авторам обнаружить влияние структуры смешанного растворителя вода—формамид на теплоты разбавления хлорида калия [234]. [c.106]

Уравнение (302) было впервые использовано Корытой и Кесслером [172] для исследования равновесия комплексообразования чтобы исключить заметное влияние кинетической составляющей предельного тока авторы [172] применили струйный ртутный электрод. [c.132]

Роль короткодействующих сил особенно отчетливо должна проявляться в области очень разбавленных растворов. По этой причине особый интерес имеют работы, связанные с термохимическими исследованиями в области очень разбавленных растворов электролитов [178, 186, 187, 190, 267, стр. 949 503—506]. Из анализа работ этой серии следует, что в области низких концентраций электролита значительно усиливается роль короткодействующих сил. Начиная с некоторой концентрации электролита, которую мы отождествляем с где [82, стр. 52 503] при обсуждении концентрационных зависимостей трудно обойтись без учета структурных представлений. К этому выводу на основании полученного экспериментального материала пришел Кесслер [506]. Последний указал на сильную зависимость специфического взаимодействия ионов от структуры растворителя и сильное влияние ее на термодинамические свойства растворов при очень низких концентрациях, исключающее возможность описания их только с помощью одной классической модели. Иллюстрацией могут служить данные рис. VI.2 [267, стр. 949 503], из которого видно, что до определенной концентрации наблюдается немонотонность в изменении АНр ств = / (т). Подобные случаи наблюдаются и для концентрационных зависимостей других термодинамических свойств, например, теплоемкостных [82, стр. 41 507], объемных [508] и др. В работах [82, стр. 45, 506] показано, что наблюдаемые особенности могут быть объяснены на основе теоретических представлений, и в частности при помощи экстрапо.ляцион-ного уравнения, которое при достаточно малых значениях т можно представить в виде [82, стр. 145]. [c.216]

Другие выражения использовали (папример), Фридман [1] и Кесслер [4]. Точный аналитический вид потепциала не так существен, потому что эффекты, как и в случас газов, главным образом зависят от плотцади под потенциалом. Для равновесной парной функции используем простое выражение типа ПНХ [1,8,9,10], которое подобрано таким образом, чтобы наше выражение было близко к решениям нелинейных ннтегральных уравнений тина НМС [1]. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология