Кристаллогидраты, теплоты плавления

Указанный цик.л может быть использован для косвенно проверки непосредственно измеренных значений теплот плавления кристаллогидратов. К сожалению, опытный литературный материал по изучению температур и, в еще большей степени, теплот плав.тения кристаллогидратов небогат. В [40] мы находим температуру плавления только для тридцати, а — только для семи объектов. Для этих семи случаев в табл. 16 сопоставлены значения ДЯ,,,, найденные прямым путем и вычисленные по уравнению (96). [c.141]

Температура и теплота плавления л важнейших кристаллогидратов азотной кислоты [c.145]

На рис. У.5, б показана аналогичная зависимость для системы Мп (МОз)г — Н2О. Длины перпендикуляров, опущенных из точек, лежащих над кривой и отвечающих составам двух кристаллогидратов этой соли [Мп(МОз)2-бНзО и Мп(Ы0д)2-ЗНзО] на стабильной части кривой ДЯд = f (х), непосредственно дают реальные теплоты плавления соответствующих кристаллогидратов при 25 °С [c.140]

Длины таких же перпендикуляров, опущенных на метастабиль-ные участки нижней кривой, определяют гипотетические теплоты плавления кристаллогидратов с образованием метастабильных пересыщенных растворов соответствующего состава (см., например, на [c.140]

Этот результат позволяет предложить использованный нами метод расчета для ориентировочной оценки теплот плавления кристаллогидратов, АЯпл которых не измерялись. [c.141]

Предполагаемые значения теплот плавления некоторых кристаллогидратов [c.142]

При растворении многих твердых веществ протекают два процесса 1) переход вещества из твердого состояния в жидкое 2) сольватация растворенного вещества. Переход из твердого состояния в жидкое требует затраты определенного количества тепла (теплота плавления). Поэтому при растворении солей, не образующих с водой кристаллогидратов раствор охлаждается. При растворении же гид- [c.152]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

Галогениды. Все галогениды ЭГ2 — бесцветные кристаллические вещества с ионной решеткой. ВеРг существует также в виде стекловидной массы. ЭГг термически устойчивы, теплоты образования (абсолютные значения) у них высоки, закономерно повышаются в ряду Ве — Ва (исключение — ВаРг) и уменьшаются при переходе от фторидов к иодидам (табл. 13.1, 13.2). Температуры плавления изменяются, как правило, аналогично. В воде ЭГг хорошо растворяются (кроме фторидов ряда Мд —Ва), из водных растворов выделяются (кроме фторидов) в виде кристаллогидратов, большей частью с 6 или 2 молекулами воды. [c.194]

Кроме того, Менделеев рассматривал и многие другие качественные и количественные свойства элементов, главнейшие из которых - атомные объемы, плотности, теплоемкости, температуры плавления и кипения простых веществ и их способность реагировать с кислородом, водой, галогенами, теплоты образования соединений, способность к образованию кристаллических соединений, формы кристаллогидратов и многое другое. [c.228]

Из измеренных величин давления пара вычислены, как в работе [4], парциальные теплоты возгонки и испарения и парциальные теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды в точке плавления кристаллогидрата. [c.13]

Из ЭТОГО цикла следует, что АН (теплота растворения), отвечающая составу кристаллогидрата Ме,Д ,-а Н20 (ж.), связана с тепло-Т011 образования твердого кристаллогидрата из кристаллической солп и воды и с теплотой плавления того же [c.141]

Она плавится при 61 °С, с водой образуется кристаллогидрат, содержащий 1,5 моль воды. На кривой кристаллизации пирофосфорной кислоты имеются две эвтектические точки, соответствующие кристаллогидрату Н4Р2С>7-1,25 Н2О при 23 °С и Н4Рг07-6,87 Н2О при 75 °С. Максимум при температуре 25 °С соответствует кристаллогидрату Н4Рг07-1,5 НйО. Термодинамическая теплота образования пирофосфорной кислоты из простых веществ [27] ДЯ2°98,15 — 22,4 МДж/моль для твердой и —22,3 МДж/моль для жидкой кислоты. Теплота образования в растворе —23 (МДж/моль. Теплота плавления АН л 9,2 кДж/моль. Теплота нейтрализации [c.24]

Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

Из этого цикла следует, что АЯ (теплота растворения), отвечающая составу кристаллогидрата Ме Лт-хНаО (ж.), связана с теплотой образования твердого кристаллогидрата из кристаллической соли и воды (АЯобр. ТВ. кгдр) И С тсплотой плавления того же кристаллогидрата (АЯпл) следующим образом [c.140]

Статическим методом измерено давление пара над твердыми кристаллогидратами [ЫКОз-ЗНгО, Ьи-ЗНгО, ЫСШ.-ЗН О и Mg(N03)2-6H20] при температурах от 20°С до температур плавления и над их растворами различных концентраций при температурах от 20 до 100° С. Из измеренных величин давления пара вычислены парциальные теплоты возгонки и испарения, парциальные теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды в точках плавления кристаллогидратов, о.п.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах. [c.297]