Родий сульфатом или гидратом

В последние годы, в связи с развитием ядерной энергетики, адсорбционные процессы находят все более широкое применение для обезвреживания отработанных промышленных растворов. В качестве адсорбентов применяют активированный уголь, активированный кремнезем, разного рода глины и пемзы. Для увеличения эффективности очистки часто прибегают к использованию процессов флокуляции, сочетающих адсорбцию и механический захват частиц радиоактивных загрязнений. Осуществление этих процессов обычно сводится к добавлению в очищаемый раствор таких реагентов, как сульфат алюминия, хлорид железа, фосфат натрия, окись кальция. Образующиеся при этом труднорастворимые гидраты или фосфаты алюминия и железа обладают сильно развитой поверхностью и способны интенсивно захватывать радиоактивные загрязнения, присутствующие в растворе. Опыт работы Окриджской лаборатории показывает, что подобные циклы очистки могут привести к удалению до 99% всех радиоактивных загрязнений [21]. [c.128]

Растворением свежеосажденного RhiOs-SHjO в серной кислоте получают растворы Rh2(S04)3 с высокой кислотностью, которые используют в качестве электролита для гальванических покрытий из родия. В сернокислых растворах степень гидратации комплекса зависит от концентрации серной кислоты. Известны два гидрата сульфата родия. [c.1842]

Свойства. Для двух гидратов сульфатов характерны различные реакции осаждения. Раствор желтой соли, полученный на холоду, имеет кислую зеакцию при действии Ba U из него тотчас количественно осаждается 3aS04, а при действии КОН — гндрат оксида родия. Красная соль реагирует с ВаСЬ или КОН очень медленно, при этом никогда не происходит количественного осаждения продуктов. При получении гальванических покрытий из родия раствор иногда окрашивается в зеленый цвет вследствие анодного окисления до соединений Rh (IV). [c.1842]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Гидрат окиси родия(1У). Клаус [13] получил гидроокись родия (IV) в виде зеленых хлопьев вместе с другими соединениями родия высших валентностей при окислении солей родия хлором. Рядом авторов показано, что это соединение получается также при электролизе щелочных оксалатов родия в присутствии избытка щавелевой кислоты [17] раствором сульфатов родия(1П) [15], щелочных растворов Nag [Rh lg] [12]. Согласно Грубе [15], нормальный потенциал окислительного процесса Rh(III) Rh(IV) равен 1,40 в. Он близок к таковому для реакции Rh(IV) Rh(VI) ( н = 1,46 в), так что в кислых растворах родия(1У) происходит процесс диспронорциопирования [c.49]

Желтый сульфат роАия(111) Rh (804)3 14НгО 1 6]. Для получения соли гидрат окиси родия(1П), приготовленный из раствора трихлорида осаждением баритовой водой, растворяли на холоду в разбавленной серной кислоте. Раствор отфильтровывали от осадка сернокислого бария, после чего фильтрату давали испариться над серной кислотой в вакууме до образования полужидкой массы. Из спиртового раствора при прибавлении 30-кратного объема эфира выделяется светло-желтый кристаллический осадок (иглы). Соединение диамагнитно Хмол-Ю = — 149+21 [16]. При прибавлении ВаСи к водному раствору желтой соли немедленно образуется осадок сульфата бария. [c.53]

Сульфаты родия (III) могут реагировать с сульфатами щелочных металлов, давая соли типа квасцов MeRh(S04)2 пНзО. Такие соли были получены Бунзеном [28], Зейбертом и Коббе [29], Пичини и Марино [30] и др. Их готовят смешиванием растворов сернокислого родия(1И) и соответствующего сульфата. При концентрировании растворов выделяются кристаллы двойных солей. Вместо солей ро-дия(1П) применяют также растворы гидрата окиси родия(П1) в серной кислоте. [c.54]

Аналогичный эффект обнаружен для термического разложения многих других гидратов, в частности пентагидрата сульфата меди, исследованного разными авторами Фростом, Кэмпбеллом, Вилером и Фланагеном [123—125]. Аномалии такого рода можно объяснить, если принять, что образующийся твердый продукт реакции является стабильным лишь выше некоторого давления паров воды, изменяющегося в широких пределах при переходе от одной соли к другой. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология