Щелочи, сплавление палладия

При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже О2) палладий и платина переходят в соответствующие производные анионных комплексов. [c.608]

По отношению к химическим воздействиям элементы платиновой группы чрезвычайно устойчивы. В виде компактных металлов Ки, КЬ, 1г нерастворимы не только в обычных кислотах, но и в царской водке. Последняя растворяет платину и осмий, а палладий растворим также в НЫОз. Все платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей. [c.378]

Серебристо-белый металл семейства платины, более твердый, чем палладий и платина трудно поддается обработке. Тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получают коллоидный родий и родиевую чернь (тонкодисперсный родий, весьма реакционноспособный). Благородный металл в компактном виде не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Родиевая чернь реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой , хлором в щелочной среде, хлороводородной кислотой — в присутствии кислорода. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Реагирует с кислородом, галогенами. Встречается в природе в самородном состоянии (в сплавах на основе платины). Получение см. 878 , [c.442]

Светло-серый металл семейства платины относительно мягкий, ковкий. Наименее плотный, самый низкоплавкий и наиболее реакционноспособный из всех платиновых металлов. В особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь (тонкодисперсный палладий). Катион Pd в растворе имеет коричневую окраску. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Поглощает максимальное (среди металлов) количество Н2, причем окклюдированный водород находится в атомном состоянии насыщенный водородом металл загорается на воздухе. В природе находится в самородном виде (сплавы на основе платины). Получение см. 885 , 886 ", 888 . [c.444]

Для исследования применяли электроды, полученные электроосаждением изучаемых металлов на платиновую фольгу или сетку. Методы приготовления электродов и их характеристики подробно описаны в работах [40—44]. Для получения электролитически смешанных осадков платины и палладия с рутением в работе [42] была разработана методика с применением радиоактивного изотопа рутения Ри . Скелетные катализаторы — родиевый, платино-рутениевый, осмиевый — приготавливали из смеси порошков исследуемых металлов с алюминием путем сплавления и последующего разложения в растворе щелочи [44]. Скелетные катализаторы и черни вводили в ячейку завернутыми в частую платиновую сетку. [c.198]

В растворимое состояние все металлы можно перевести сплавлением со щелочами в присутствии окислителей. Осьмий и палладий растворимы также в НЫОз, а платина — в царской водке. [c.547]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

Окись палладия PdO была впервые получена сильным нагреванием палладиевой амальгамы или сплавлением металлического палладия со щелочами. Существует много других способов получения окиси палладия, например прокаливание азотнокислой соли палладия или разложение некоторых растворов солей гидролизом при кипячении. При нагревании палладия до красного каления в кислороде образуется окись палладия, но реакцию ее образования этим способом довольно трудно довести до конца, так как она обратима Pd + V202 PdO. Упругость диссоциации окиси палладия при 877° равна атмосферному давлению. Кривая упругости диссоциации PdO в зависимости от температуры приведена на рис. 106 [14]. [c.667]

Рутений. Вместе с другими элементами этой группы (родием, палладием, осмием, иридием и платиной) образует платиновую подгруппу. Рутений устойчив в кипящей уксусной, бромистоводородной, иодистоводородной кислотах и в горячей (100° С) царской водке. Сильная коррозия наблюдается в растворах Hg l2 и Na lO не только при 100° С, но и при комнатной температуре. В хлоре, броме и, иоде при комнатной температуре рутений устойчив, он сильно окисляется при сплавлении со щелочами. [c.26]