Щелочи, сплавление рутения

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Рутений и его соединения Щелочи, щелочные земли Тяжелые металлы, сплавленные с 10% ортофосфорной кислоты и борной кислотой [c.29]

Для исследования применяли электроды, полученные электроосаждением изучаемых металлов на платиновую фольгу или сетку. Методы приготовления электродов и их характеристики подробно описаны в работах [40—44]. Для получения электролитически смешанных осадков платины и палладия с рутением в работе [42] была разработана методика с применением радиоактивного изотопа рутения Ри . Скелетные катализаторы — родиевый, платино-рутениевый, осмиевый — приготавливали из смеси порошков исследуемых металлов с алюминием путем сплавления и последующего разложения в растворе щелочи [44]. Скелетные катализаторы и черни вводили в ячейку завернутыми в частую платиновую сетку. [c.198]

Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется ne менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различ- [c.400]

Написать уравнение реакции, протекающей при сплавлении металлического рутения с нитратом калия и щелочью. [c.228]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению к кислотам и их смесям, но разрушаются в растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей [c.595]

Что образуется при сплавлении металлического рутения с азотнокислым калием и щелочью Напишите уравнение реакции. [c.113]

Производные ш е с т и в а л е н т н ы х элементов наиболее характерны для осмия и рутения. Оба металла при сплавлении их со щелочами в присутствии окислителей образуют соли соответственно осмиевой или рутениевой кислоты по схеме, например [c.173]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

Платиновые металлы переводят в растворимое состояние путем сплавления их со щелочами в присутствии окислителей. Напишите уравнение реак ции, происходящей при сплавлении рутения с NaOH в присутствии нитрата натрия (окислителя) с образо- [c.209]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Нитрозохлоридный электролит рутенирования готовят путем перевода металлического рутения в растворимое в воде соединение посредством его сплавления со смесью гидроокиси и нитрата калия, хлорированием рутения при низких температурах или анодным растворением рутения. Рутений сплавляют с КОН и KNOз в соотношении 1,8 2,5. Предварительно щелочь рас- [c.263]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Рутенаты и перрутенаты типа M2[Ru04] и M[Ru04], гд е М— Na, К, образуются при сплавлении металлического рутения в присутствии окислителей ( итрата калия, перекиси натрия) и при растворении четырехокиси рутения в разбавленном растворе щелочи. [c.35]

Сплавление со щелочами в присутствии окислителей (KNO3, N8202). При действии соляной кислоты на водный раствор щелочного сплава металлического рутения с перекисью натрия или бария, окрашенного в желтый цвет, обнаруживается характерный запах, напоминающ ий запах озона. Конечным продуктом взаимодействия щелочных сплавов с соляной кислотой является раствор комплексного хлорида рутения оранжево-бурого цвета. Быстрое появление оранжевого пятна на поверхности щелочного сплава от капли соляной кислоты характерно для рутения. [c.82]

Процесс получения катализаторов сводился к следующему рутений превращался в рутенат сплавлением со щелочью в присутствии окислителя. Для приготовления рутения на угле рутенат превращался сначала в гидроокись трехвалентного рутения, а затем в треххлористый рутений. Из гидроокиси рутения Рис. 1. Скорость гидрогенизации фурфурилиден- приготовлялась действием пере-ацетона на катализаторе рутений на угле, восста- КИСИ ВОДОрода каталитически ак-новленном при разных температурах. тивная двуокись. Полученные [c.416]

Пятифтористый рутений может быть восстановлен в трех-фтористый действием иода при 150 °С продукт, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах и щелочах, обладает ромбоэдрической структурой, подобной, но не вполне тождественной структуре УРз 2 Черный аквооксифторид [Ри(Н20)5(0Н)]Рз был приготовлен выпариванием темно-красного раствора, образующегося при обработке перекисью водорода раствора четырехокиси рутения в плавиковой кислоте . Темно-серый гекса-фторо-(1П) рутенат калия КзРиРз образуется при сплавлении [c.113]

Химическая активность. Рутений, как и все сстальные плати-нов ые металлы, малоа.ктивный элемент. Он весьма устойчив по отношению к различным хпмически.м воздействиям, не растворяется в кислотах, во сильно окисляется пр И сплавлении с щелочами. [c.646]

Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется не менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий , но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различная способность давать водорастворимые соединения обычно использовалась для отделения осмия и рутения от иридия. В настоящее время, когда имеются более усовершенствованные методы, нет надобности останавливаться на этом способе, который не дает количественного разделения указанных металлов. После полного разложения раствор кипятят для разрушения перекиси водорода (если для сплавления применялась перекись натрия), затем сильно подкисляют соляной кислотой и нагревают до полного превращения гидроокисей или солей оксикислот в хлоросоеди-нения. В присутствии осмия кислота вводится после перенесения разложенного плава в дистилляционную колбу, отводная трубка которой соединена с приемником для улавливания четырехокиси осмия, что особенно необходимо, если при сплавлении вводился нитрат. [c.366]

Рутениевый катализатор готовили в серебряном тигле сплавлением технического порошкообразного рутения с едким кали и нитратом калия, взятыми в соотношении 1 10 1. Нитрат калия вводили постепенно, небольшими порциями. Сплавление проводилось в течение 2 час. По охлаждении сплавленную массу растворяли в воде. Полученный темнокрасный раствор рутената калия нагревали до кипения. Затем прибавляли по каплям метиловый спирт, осаждавший двуокись рутения (НиОз), которую отфильтровывали в воронке с пористой стеклянной пластинкой и промывали сначала водой, подкисленной азотной кислотой, и затем дестиллированной водой. Осадок высушивали при 100°. Далее окись восстанавливали газом 2Н2 4-1С0 при атмосферном давлении и 150°. Можно использовать и другие способы приготовления, но необходимо, чтобы рутений получался в наиболее раздробленном состоянии. Применение носителей, например кизельгура, и добавка щелочей не давали никакого эффекта. [c.255]

Рутений. Вместе с другими элементами этой группы (родием, палладием, осмием, иридием и платиной) образует платиновую подгруппу. Рутений устойчив в кипящей уксусной, бромистоводородной, иодистоводородной кислотах и в горячей (100° С) царской водке. Сильная коррозия наблюдается в растворах Hg l2 и Na lO не только при 100° С, но и при комнатной температуре. В хлоре, броме и, иоде при комнатной температуре рутений устойчив, он сильно окисляется при сплавлении со щелочами. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология