Рубидия перекись

Известны способы получения бромидов взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов рубидия и цезия с бромом в присутствии восстановителей (перекись водорода, муравьиная кислота, гидразингидрат и др.) [c.102]

Л 268 ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—КАРБОНАТ РУБИДИЯ—ВОДА [263] [c.115]

Окись рубидия КЬгО — прозрачное вещество бледно-желтого цвета кристаллизуется в виде октаэдров при нагревании переходит в золотисто-желтые или красноватые кристаллы [35]. Выше 400° разлагается, образуя перекись [5] [c.34]

Под действием воды падперекись рубидия разлагается на гидроокись рубидия, перекись водорода и кислород. [c.120]

Кислородные соединения. Окислы Ве—Ва имеют состав МО, и только у бария, катион которого имеет наибольшие размеры и поэтому самое малое поляризующее действие, вполне стабильна перекись ВаОг. Это обычный химический реактив, используемый как источник кислорода в окислительных реакциях (компонент запала в реакциях алюмотермии), для получения в лаборатории перекиси водорода (ВаОг-Ь -ЬН2504- Н202-1-Ва504 ) и т. д. Напомним, что перекисные соединения щелочных элементов (с. 15) также наиболее стабильны у самых тяжелых в подгруппе ЩЭ рубидия и цезия. [c.30]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Окись рубидия представляет собой прозрачные октаэдрические кристаллы бледно-желтого цвета, переходящего при нагревании в золотисто-желтый я красноватый. При температурах выше 400° С разлагается на металл и перекись КЬгОг, причем металл улетучивается. [c.479]

Второй общий метод отличается от первого тем, что осуществляется окисление растворов щелочных или щелочноземельных металлов в жидком аммиаке при температуре около —33° или ииже. Например, раствор металлического натрия в жидко.м а.ммиаке может быть превращен действием кислорода в перекись Na.jOa из других щелочных металлов калий, рубидий и цезий аналогично дают перекиси в качестве первой стадии, ведущей к образованию надперекиси. Литий, а из щелочноземельных металлов—кальций, магний и бериллий совершенно не реагируют по этому методу или же претерпевают лишь неполное превращение. Несомиепно, неспособность атомов лития и бериллия к образованию соответствующих перекисей в этих условиях должна быть приписана небольшому размеру атомов этих металлов. [c.536]

Как указано выше, реакция металлического калия, рубидия или цезия с кислородом при нагревании в условиях атмосферного давления или в расплаве с азотнокислым калием протекает бурно и дает непосредственно надперекиси, например КО2. Технический метод получения надперекиси калия заключается в следующем расплавленный металл распыляют в камере, содержащей смесь кислорода с азотом (13—35% Оз), в таких условиях, что получаемый продукт быстро затвердевает в виде легкого порошка. Окисление натрия этим путем, как правило,.останавливается на стадии перекиси Ка.зО.,. Надперекись калия, рубидия и цезия можно получить также путем быстрого окисления этих металлов, растворенных в жидком аммиаке [48]. Недавно проведенные работы [49, 50] показали, что натрий тоже способен образовать надперекись МаОз, взаимодействуя с кислородом при температуре около —77° в растворе в жидком аммиаке. При повышении температуры это соединение превращается в перекись и кислород. Предполагается [49], что в этих условиях при —78° возможно образование также надперекиси лития, хотя последняя еще и не выделена [49, 51]. Опубликованы данные о существовании надперекисей каль- [c.537]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

На воздухе литий, натрий и калий быстро окисляются, а рубидий и цезий даже воспламеняются. Поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина. Литий, сгорая, образует окись лития LigO при сгорании остальных щелочных металлов получаются соответствующие перекиси, например перекись натрия [c.211]

Окись рубидия медленно разлагается при нагревании выше 400° иа перекись рубидия ИЬгОг и металлический рубидий. Прп пропускании тока водорода через нагретую окись рубидия образуется смесь гидрида и гидроокиси рубидия. [c.119]

Перекись рубидия, ИЬаОг, получают нагреванием до 600° в алюминиевой лодочке металлического рубидия с эквимолярным количеством кислорода [c.119]

Когда перекись рубидия нагревают в алюминиевой лодочке, сначала образуется черная КЬгОд (плотность 5,53 г/сл т. пл. 470°), а затем при температуре около 300° образуется желтая падперекись рубидия КЬгОд. [c.119]

Аппарат состоит, как изображено на рис. 72, из двух шариков, соединенных трубками. Амальгаму рубидия в ампуле вносят в аппарат (в правый шарик), предварительно заполненный азотом, приливают сухой эфир, ампулу разбивают, добавляют второй компонент, трубку запаивают, эвакуируют прибор, пока пары эфира не вытеснят азот, и запаивают. Прибор подвешен подвижно в точках i и 2 и присоединен в точке 3 к качалке (его можно энергично встряхивать). После того как реакция закончится, раствору дают отстояться, осторожно декантируют во второй шарик, упаривают, промывают небольшим количеством эфира, отгоняют весь эфир и отпаивают шарик. Полученный таким образом трифенилметилрубидий, вероятно, содержит еще примесь трифенилметила, так как после гидролиза ( H5)g Rb наряду с трифенилметаном получают вещество с т. пл. 180—186° С, представляющее собой, по-видимому, перекись трифенилметана. [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология