Рубидий гидроокись

ГИДРООКИСЬ ЦЕЗИЯ и ГИДРООКИСЬ РУБИДИЯ [c.70]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Гидроокись и соли рубидия Изомеризация Продукты изомери- [c.101]

Рубидия гидроксид (гидроокись р.) иодид (иодистый р.) ортоарсенат (орто-мышьяковокислый р., мышьяковокислый р.) сульфат (сернокислый Р.) хлорид (хлористый Р.) [c.51]

Рубидий представляет собой чрезвычайно активный металл, который уже при комнатной температуре воспла меняется на воздухе и еще более энергично — в кислороде. Он легко разлагает воду, образуя гидроокись в атмосфере хлора и фтора воспламеняется, превращаясь в соответствующие галоидные соединения. С жидким бромом реагирует со взрывом. С азотом непосредственно не соединяется, однако нитриды. его можно получать косвенным путем. Рубидий энергично взаимодействует с кислотами. [c.230]

Рубидий и железо являются элементами с резко различными химическими свойствами, но при обычном способе выделения железа из раствора, содержащего рубидий, путем осаждения аммиаком, гидроокись железа увлекает (адсорбирует) значительные количества рубидия. Адсорбированный рубидий не удается удалить промыванием для этого необходимо провести переосаждение гидроокиси железа. Полученные растворы рубидиевой соли содержат-значительные количества аммонийной соли, в большинстве случаев, без удаления последней не могут быть использованы. Значительно проще и быстрее можно осуществить разделение железа и рубидия хроматографическим путе.м. [c.319]

Все гидриды поглощают влагу из воздуха. После поглощения воды образуется гидроокись и масса становится еще более гигроскопичной. При высокой влажности воздуха дисперсные гидриды лития и натрия могут воспламеняться. Еще легче воспламеняются гидриды калия, рубидия и цезия. С грубоизмельченными гидридами лития и натрия (размер частиц более 0,25 мм) можно безопасно работать в течение краткого времени на воздухе [146]. [c.68]

Это соединение (а также аналогичные соединения рубидия и цезия) может быть получено в виде бесцветных кристаллов при действии избытка тетраборана на слегка увлажненную гидроокись калия или концентрированный раствор ее, с последующим удалением воды в вакууме при комнатной температуре. Выделить соответствующие натриевое, бариевое и магниевое соединения в кристаллическом виде не удалось. Эти вещества гигроскопичны и постепенно разлагаются с выделением водорода, при 0°С — медленно, а при кипячении — быстро. [c.281]

RbOH Н2О (рубидия гидроксид моногидрат, рубидия гидроокись одноводная) 25 6,31 10 -13,36 -5,80 [c.376]

Рубидия гидроксид (рубидия гидроокись) 1310-82-3 кьон 0,5 а, 2 [c.1045]

Рубидия гидроокись, 1-водная НЬОН-НгО 2611420111 [c.447]

Гидроокись цезия и гидроокись рубидия. /7. Д. Комиссарова. . 70 Рубидий марганцовокислый и цезий марганцовокислый. /7, Д, Комиссарова, С. А. Крестошикова. ......................72 [c.3]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Подобным же образом гидроокиси могут быть получены и из карбонатов, алюморубидиевых и алюмоцезиевых квасцов [92, 93, 112, 117]. В последнем случае гидроокиси рубидия и цезия будут содержать следы алюминия, а выход рубидия в гидроокись составит около 75—80%. При использовании карбонатов для получения гидроокисей рекомендуется водные растворы исходных веществ сначала обработать карбонатом серебра для удаления С1"-ионов, а затем фильтрат подвергнуть кипячению в присутствии особо чистой окиси кальция (операция каустификации) с последующей фильтрацией суспензии через слой мелкораздробленного мрамора [92, 93]. [c.91]

Ртуть х.10ристая (II), Рубидий азотнокислый бромистый. . . гидроокись а. . иодистый. . . сернокислый. . хлористый. . . [c.498]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Меры профилактики. При работе с Ц. и его соединениями следует руководствоваться Правилами проектирования и безопасной эксплуатации установок, работающих с щелочными металлами (М., 1968) и техническими условиями Цезий гидроокись (08-6ту-4.10.01.83) Заготовки из гидроарсената цезия (СДА) и частично замещанного арсената цезия (ДСДА) (08-6ту-537.17.05.84) ТУ 6-09-4083—92 Цезий иодистый марки ОС.4.17—2 (08-6ту-1241.13.12.82). Необходимы максимальная герметизация оборудования и устранение контакта работающих см. Методические указания по вопросам гигиены труда при эксплуатации установок по получению и использованию рубидия и цезия (М., М3 СССР, 1969). Работающие с Ц. и его соединениями при поступлении на работу и в процессе работы должны проходить медицинские осмотры. Сроки проведения периодических медицинских осмотров определены приказом М3 СССР № 700. [c.60]

Возможностью получения выеших кислородных соединений щелочных металлов интересовались давно. В 1902 г. А. Байер и Ф. Виллигер [11 заметили, что порошкообразные едкое кали и гидроокись рубидия при взаимодействии с озоном окрашиваются в оранжевый цвет, который нри отсутствии влаги сохраняется довольно долго. Состав этого вещества они не определяли. В. Маншо и В. Кампшульте [2] показали, что озон также дает оранжевые продукты с гидроокисями щелочноземельных металлов. [c.188]

Примером применения метода адсорбционного соосаждения может служить выделение радиоактивного изотопа из облученного дейтронами хлорида рубидия. К слабо солянокислому раствору мишени прибавляют хлорное железо, и гидроокись железа осаждают в нагретом растворе аммиаком и углекислым аммонием. Осадок отде.г1яют центрифугированием или фильтрованием, промывают и растворяют в минимальном объеме 6 н. соляной кислоты. Железо из полученного раствора экстрагируют, эфиром. В растворе радиоактивного изотопа остается ничтожное количество иона железа. [c.243]

Гидроокиси цезия СзОН, рубидия КЬОН, калия КОН, натрия аОН и лития ЫОН относятся к сильным основаниям. Гидро-кись магния Mg(0H)2 представляет собой основание средней илы. Гидроокись аммония НН40Н является слабым основа-ием. [c.171]

При спекании лепидолита с известняком (стр. 41) рубидий и цезий накапливаются в маточных растворах, остающихся после отделения первичного продукта. Отсюда Rb и s могут быть выделены в виде квасцов, хлоростаннатов, хлороплюмбатов, кремне-молибдатов или, например, в виде смешанных ферроцианидов (гек-сацианоффератов), характеризующихся ничтожной растворимостью [25, 44]. Не исключены и принципиально другие пути выделения рубидия и цезия, уже используемые с 1958 г. на заводе в Сан-Антонио. Здесь на базе переработки лепидолита на гидроокись лития (см. выше) организовано производство солей рубидия и цезия. Первоначально из отработанных щелоков в процессе фильтрования, гранулирования и обезвоживания содержащихся в них солей получают смесь карбонатов щелочных элементов — алькарб (стр. 41). Затем из смеси получают индивидуальные соединения и другие продукты [96], успешно применяя вместо методов осаждения труднорастворимых соединений ионный обмен [25]. [c.74]

Гидроокись рубидия КЬОН — бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 301 1° [35], кристаллизующееся из водных растворов в виде кристаллогидратов моногидрат КЬОН НгО выделяется выше 100°, дигидрат КЬОН 2НгО — вследствие медленного испарения раствора при 15° над серной кислотой. [c.35]

Смотреть страницы где упоминается термин Рубидий гидроокись: [c.430] [c.266] [c.376] [c.376] [c.1130] [c.772] [c.324] [c.115] [c.447] [c.127] [c.62] [c.89] [c.113] [c.64] [c.40] [c.327] [c.675] [c.528] [c.15] [c.562] [c.562] [c.562] [c.577] [c.344] [c.127]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.88 , c.91 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.246 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.179 , c.182 , c.204 , c.206 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.772 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.380 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.24 , c.25 , c.298 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.161 , c.163 , c.183 , c.185 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология