Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Источник кислорода

Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим источником кислорода служит земная атмосфера. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием солнечного излучения. Часть О, выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате реакций горения, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на образование озона в верхних слоях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения. Рис. 21.14. <a href="/info/1472997">Упрощенная схема</a> <a href="/info/1486429">кругооборота кислорода</a> в природе с <a href="/info/655370">указанием некоторых</a> про-стейщих реакций с его участием. <a href="/info/1514093">Важнейшим источником</a> кислорода служит <a href="/info/861085">земная атмосфера</a>. Часть О2 образуется в <a href="/info/1055830">верхних слоях атмосферы</a> в результате диссоциации Н2О под <a href="/info/411763">действием солнечного</a> излучения. Часть О, выделяется <a href="/info/590744">зелеными растениями</a> в <a href="/info/526428">процессе фотосинтеза</a> из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в <a href="/info/71789">результате реакций</a> горения, дыхания животных и <a href="/info/331357">диссоциации бикарбонат</a>-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на <a href="/info/3345">образование озона</a> в <a href="/info/1055830">верхних слоях атмосферы</a>, <a href="/info/8204">окислительные процессы</a> <a href="/info/1178847">выветривания горных пород</a>, в <a href="/info/584718">процессе дыхания</a> животных и в реакциях горения.

    Приблизительно четвертая часть атомов всей живой материи приходится на долю кислорода. Поскольку общее количество атомов кислорода в природе неизменно, по мере удаления О2 из воздуха в результате дыхания и других процессов должно происходить его пополнение. Важнейшими источниками кислорода в неживой природе являются СО2 и Н2О. Упрощенная схема кругооборота кислорода в окружающей среде представлена на рис. 21.14. На этой схеме показаны пути удаления Oj из атмос- [c.304]

    Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

    Реактивы и оборудование. Прибор для получения оксида углерода (П) (см. опыт 287). Источник кислорода (газометр или баллон). Цилиндр для собирания газов, разделенный метками на три равные части. [c.160]

    Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

    Нитрогруппы (перешедшие из азотной кислоты) послужили внутренним источником кислорода, и при нагревании целлюлоза сразу же полностью окислилась. [c.132]


    Чаще пероксид водорода проявляет окислительные свойства. Пероксиды и супероксиды (надпероксиды) щелочных металлов применяют для регенерации кислорода в подводных лодках и изолирующих противогазах, так как они являются не только источниками кислорода, но и поглощают вредные примеси  [c.134]

    Вызывающие неполадки отложения могут нагреться до необходимой температуры за счет теплоты окисления собственных углеродсодержащих веществ. Преждевременное воспламенение, как было установлено, происходит значительно чаще под влиянием отложений, полученных из топлив, содержащих ТЭС, чем из неэтилированных топлив [206, 207]. Окиси и соли свинца и других металлов понижают температуру воспламенения углерода и стимулируют его сгорание. Таким образом, те условия, которые необходимы для сгорания отложений (увеличенное время при высоких температурах), будут способствовать преждевременному воспламенению. К числу известных факторов такого рода относятся бедность смеси воздух топливо (вследствие чего смесь представляет собой богатый источник кислорода), повышенные температуры воздуха и повышенное давление (наддув), поздняя установка зажигания, повышенная степень сжатия, тип топлива (с увеличением испаряемости снижается образование отложений), источник получения топлива. Так, например, при снижении конца кипения топлива тенденция к преждевременному воспламенению снижается вообще же эта тенденция для различных классов углеводородов уменьшается в такой последовательности ароматические, олефины, парафиновые углеводороды [203, 208]. [c.415]

    Процесс осуществляется при атмосферном или повышенном давлении. Объемная скорость подачи сырья 20—200 ч Ч В качестве источника кислорода используется воздух, мольное отношение бутана к кислороду 0,5—2. Сырье разбавляется водяным паром в соотнощении от 1 5 до 1 15. Температура процесса 550—650°С. [c.694]

    Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов АзО требуется восемь молекул воды, а для образования трех иоиов 50 еще двенадцать. Всего, следовательно, Е полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем высвобождаются сорок ионов водорода  [c.169]

    Жидкий воздух используют D основном как источник кислорода, потребность в котором больше, чем в азоте. Азот, направляемый в огромных количествах на синтез аммиака, берется в виде азото-водородной смеси, получаемой из воздуха и природного газа, [c.393]

    Источником кислорода для оксихлорирования служит либо сжатый воздух, либо чистый кислород. При использовании сжатого воздуха его следует очищать от масла, которое может попасть в него из воздушного компрессора. Масло, содержащееся в воздухе, оказывает такое же действие, как масло, присутствующее в этилене, а именно повышает перепад давления. Всасывающее устройство воздушного компрессора помещают так, чтобы в забираемом воздухе не содержалось загрязнений. [c.270]

    В качестве источника кислорода чаще всего применяют воздух, который обычно подвергают предварительной сушке и очистке от масла и пыли в некоторых случаях используют чистый кислород или озон. Эффективными техническими окисляющими агентами могут служить многие соединения, легко выделяющие кислород, — минеральные и органические перекиси (водорода, бензоила и т. д.), кислоты и надкислоты (азотная, надуксусная, надсерная), а также окислы и соли. Конечными продуктами окисления любого углеводорода или кислородсодержащего соединения являются СО2 и вода. Однако до этой стадии процесс доводят лишь при необходимости полного разрушения органических примесей в отработанном воздухе (в так называемых выхлопных газах). Все окислительные превращения необратимы и сравнительно легко могут быть доведены до полного превращения исходного реагента. На практике более низкая степень превращения сырья поддерживается с целью уменьшения образования вторичных продуктов. [c.174]

    Менее изучен вопрос о возможности использования рассматриваемого метода для дегидрирования алканов. Однако работами НИИМСКа показано, что при использовании смешанных окисных катализаторов — никель-молибденового или магний-молибденового, промотированных окисями металлов IV группы, а также редкоземельными элементами, выход дивинила при окислительном дегидрировании я-бутана составляет 30—40% (см. табл. 11.1). В качестве источника кислорода используется воздух, причем мольное отношение бутана к кислороду равно 0,5—2. Процесс апробирован в опытно-промышленном масштабе. Себестоимость дивинила, полученного рассмотренным методом, при.черно на 15% ниже себестоимости этого продукта, получаемого окислительным дегидрированием под вакуумом. [c.360]


    Скорость деструкции нефти можно увеличить при создании в почве нейтральной реакции, внесении воды, N, Р (соотношение N P должно быть 100 10 10), СаОг (как дополнительного источника кислорода) [52, 208, 211, 221], [c.155]

    Пероксид водорода применяется как антисептическое средство, отбеливающее средство, окислитель ракетного топлива и источник кислорода. [c.428]

    Источник кислорода. Колба (3—4 л). Две склянки Тищенко с концентрированной серной кислотой. Стакан. Горячая вода. [c.122]

    Выполнение. Колбу-камеру соединить с источником кислорода и прибором для получения сернистого газа (через склянки Тищенко с серной кислотой) и с прибором для получения оксида азота (IV). Наполнить ее оксидом азота (IV) (белый фон). Затем, прекратив доступ оксида азота (IV) в колбу, направить в нее сернистый газ и кислород. Происходит постепенное обесцвечивание оксида азота (IV) в результате взаимодействия сернистого газа и оксида азота (IV) образуются 50з и оксид азота (П). Взаимодействие 50з с оксидами азота [c.122]

    Выполнение. Большую пробирку наполнить холодной водой до половины, опустить в стакан с горячей водой (60—80° С) и закрепить в штативе. В пробирку поместить несколько кусочков белого фосфора величиной с горошину. Фосфор в пробирке расплавляется. Соединить согнутую под прямым углом стеклянную трубку с источником кислорода (рис. 29). [c.145]

    В этом цикле реакций ( + )-1-фенил-2-пропанол превращали в соответствующий этиловый эфир двумя путями путь АБ приводил к (—)-эфиру, а путь В, Г — к ( + )-эфиру. Это свидетельствовало о том, что по крайней мере одна из четырех стадий должна идти с обращением конфигурации. Чрезвычайно маловероятно, чтобы инверсия происходила на стадиях А, В Г, так как в этих реакциях не разрывается связь С—О и ни в одной из них источником кислорода в соединении не может служить реагент. Поэтому весьма вероятно, что стадии Л, В и Г идут с сохранением, а Б —с обращением конфигурации. В дальнейшем подобные циклы исследовались неоднократно, причем всегда получались согласованные результаты (см., например, [8]). Эти эксперименты не только убедительно доказали, что оп- [c.14]

    Фотосинтез, уменьшил концентрацию оксида углерода (IV) в атмосфере и обогатил атмосферу кислородом (В. И. Вернадский). Другим источником кислорода были, по-видимому, фотохимические реакции разложения воды в верхних слоях атмосферы, вызванные ультрафиолетовым излучением Солнца. [c.187]

    Оборудование. Толстостенная склянка емкостью 300—400 мл кристаллизатор, горелка, полотенце, пробка, источники кислорода и водорода. [c.9]

    Оборудование и реактивы. Стеклянная трубка с расширением посередине, горелка, штатив, источник кислорода селен. [c.50]

    Проведение опыта. Поместить в расширенную часть трубки 0,5—1 г селена и соединить трубку с источником кислорода. Пропустить через трубку кислород, одновременно нагревая горелкой то место трубки, где находится селен. Сначала селен плавится, а затем вспыхивает и горит синим пламенем с образованием паров двуокиси селена желтого цвета. Пары ЗеОа осаждаются на холодных стенках трубки, однако частично выходят из нее. Так как соединения селена ядовиты, опыт следует проводить при наличии вытяжного устройства. [c.50]

    Оборудование и реактивы. Коническая колба емкостью 300— 500 мл, стеклянная трубка, согнутая под прямым углом, спираль из платиновой проволоки (диаметр проволоки 0,4—0,5 мм, длина 20—30 см), прикрепленная к стеклянной палочке, горелка, источник кислорода 25%-ный раствор аммиака. [c.62]

    Оборудование и реактивы. Толстостенная круглодонная колба емкостью 1 л с боковым отростком, снабженным краном, длинная стеклянная трубка диаметром 10 мм с оттянутым концом, кристаллизатор, штатив, резиновая пробка, источник кислорода, прибор для получения окиси азота (см, опыт № 120) нейтральный раствор лакмуса. [c.65]

    Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

    Льюис [14] и его сотрудники нашли, что из целого ряда окислов окись меди является наиболее подходящей в качестве источника кислорода для получения сиптез-газа из метапа. Они провели свои опыты с псевдо-ожижепным слоем окиси меди, заключенной в кварцевую трубку диаметром 21/2 см и длиной 122 см. В трубку непрерывно подавались метан и окись меди и также непрерывно выводились конечные продукты реакции — медь и полученный газ. Наиболее удовлетворительным твердым реагентом считается 15%-ная окись меди, осажденная па силикагеле. Подготовленный катализатор распылялся, просеивался и для опытов бралась смесь, состоящая на 50% из фракции 100—200 меш и на 50% из фракции менее 200 меш. При температуре 893° С и скоростях потока метана [c.312]

    В тех процессах, где носителялти катализаторов служат окиси мета г-лов, источником кислорода мо/кет быть воздух. Однако бoJtee низкая сравнительно с процессами, в которых применяется чистый кислород, стоимость сип 1ез-газа частично повышается из-за следующих причин  [c.313]

    В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

    Биохимические процессы в основе осуществляют превращение Одной субстанции в другую с помощью живых клеток, однако более рационально и экономично, чем химическое превращение. И в основе их описания широко используется математический аппарат описания многофазных химических реакторов. Ферментационная среда представляет собой многофазную систему, содержащую пузырьки газа (аэрирующий газ — источник кислорода), питательную жидкость и квазитвердую фазу (клетки — продуценты биомассы). Гидродинамика такой системы чрезвычайно сложна, поэтому чаще всего анализ структуры потоков сводится к псевдогомоген-ной системе (водная фаза — клетки). Но даже и в общем случае модели структуры потоков и массопереноса, полученные для процессов химического превращения, с учетом характерных особенностей могут быть использованы при исследовании биохимических реакторов [1, 50, 511. [c.141]

    Кроме водорода в этом процессе образуется большое количество азота, который выделяют, сжигая водород с целью нагревания газа. В результате азот из аммиака вместе с азотом воздуха, использованного в качестве источника кислорода при сжи-1ании, образует очень большой объем инертного газа, применяемого для создания защитного слоя в автоцистернах, на кораб-лях в баках на резервуарных станциях и для многих других целей. [c.153]

    Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

    А. Источник теплоты. Источником теплоты в топках является в основном энергия, выделяемая при горении топлива. Для топлив, содержа[ЦИх водород, различают два значения теплоты сгорания теплота сгорания, определенная в нредположении, что вся влага, выделенная в процессе 1орения, конденсируется и охлаждается до 288 К теплота сгорания, определенная в предположении, что выделяемая влага остается в паровой фазе. Источником кислорода для горения обычно является воздух. Для гарантии полного сгорания топлива в топку подается большее количество вос-духа, чем это требуется по стехиометрическим соотношениям, Как правило, подается на 10 % больше воздуха для газообразного топлива, на 15—20 % для жидкого топлиаа и на 20 % или более для распыленных твердых топлив. В табл, 1, 2 приведены состав, теплота сгорания, потребность в воздухе для наиболее распространенных видов газообразных, жидких и твердых топлив, [c.111]

    Гипероксид калия используется как источник кислорода в кислородных масках для спасательных работ. Выделяемая при дыхании влага разлагает это соединение на О2 и КОН. Образующийся КОН служит для удаления СО2 из выдыхаемого воздуха  [c.303]

    Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

    Реактивы и оборудование. Озонатор. Источник кислорода (баллон). Индукционная катушка (или трансформатор). Источник постоянного тока (6—12 В). Склянка Тищенко с концентрированной серной кислотой. Набор трубок со шлифами трубка из термостойкого стекла (длина 30 см, диаметр 1 см) с согнутым под прямым углом и слегка оттянутым концом, трубка, наполненная зерненой МиОг, тоже с согнутым и оттянутым концом и несколько более коротких трубок (длина 10 —12 см). Растворы К1, крахмал. Разбав- ленный раствор индиго. Иодкрахмальная бумага. Полоска серебряная. Небольшая склянка с ртутью (на подносе). Скипидар. Резиновая трубка. Стаканы или демонстрационные бокалы. Стеклянный цилиндр (100 мл) с пробкой. Пробирка или небольшая колба с пробкой. [c.35]

    Реактивы и оборудование. Растворы ВаСЬ, метиловый оранжевый. Источник кислорода (баллон или газометр). Прибор для получения сернистого газа (см. с. 118). Склянки Тишенко с концентрированной серной кислотой. Стеклянный тройник. Трубка, согнутая [c.120]

    Выполнение. Соединить прибор для получения сернистого газа и источник кислорода через склянки Тищенко с серной кислотой с тройником и далее с колбой А. Начать подавать газы нагревать термостойкую стеклянную трубку. Сперва прогреть всю трубку, водя пламенем газовой горелки вдоль нее. Затем сосредоточить нагревание в том месте, где находится катализатор (необходима температура 300—400° С). Обратить внимание на то, что смесь газов на входе (в колбе А) бесцветна, а в колбе Б на выходе из трубки с катализатором появляется густой белый туман (черный фон). Это SO3. Он растворяется в воде (для лучшего растворения его рекомендуется помещивать в стакане стеклянной палочкой). Через некоторое время прекратить подачу газов и нагревание. Разлить жидкость из стакана, где происходило растворение SO3, в два стакана. В один прибавить раствор хлорида бария (подкислив раствором НС1)—появляется белый осадок сульфата бария (черный фон) в другой налить несколько капель метилового оранжевого— цвет раствора розовый (белый фон). [c.121]

    Реактивы и оборудование. Белый фосфор. Болншая пробирка. Стакан (500 мл). Стеклянная трубка, согнутая под прямым углом. Источник кислорода (баллон или газометр). Щипцы или пинцет. [c.145]

    Для этого между источником кислорода (баллон, газометр с кислородом II т. д.) и трубкой для разложения присоединяют промывную склянку с хлоридом титана (IV), через которую пробулькивает кислород. Оксид титана (IV) получается в виде белого рыхлого налета на стенках трубки, с которых ее снимают с помощью стеклянной палочки. [c.192]

    В основе перерабоп и чугуна лежат окислительные процессы, идущие при высоких температурах. Источником кислорода при этом является воздух и оксиды железа, входящие в состав металлолома и железной руды, добавляемых к чугуну. [c.150]

    Кислородные соединения. Окислы Ве—Ва имеют состав МО, и только у бария, катион которого имеет наибольшие размеры и поэтому самое малое поляризующее действие, вполне стабильна перекись ВаОг. Это обычный химический реактив, используемый как источник кислорода в окислительных реакциях (компонент запала в реакциях алюмотермии), для получения в лаборатории перекиси водорода (ВаОг-Ь -ЬН2504- Н202-1-Ва504 ) и т. д. Напомним, что перекисные соединения щелочных элементов (с. 15) также наиболее стабильны у самых тяжелых в подгруппе ЩЭ рубидия и цезия. [c.30]

    Оборудование и реактивы. Круглодонная колба емкостью 250 мл, стеклянная трубка диаметром 10—12 мм и длиной 0,5 м, шцрокая стеклянная трубка диаметром 30—40 мм и длиной 10— 15 см, тонкая стеклянная трубка, согнутая под прямым углом, резиновые пробки, стеклянная вата, горелка, штатив, асбестовая сетка, лучинка, источник кислорода 25%-ный раствор аммиака. [c.61]


Смотреть страницы где упоминается термин Источник кислорода: [c.97]    [c.49]    [c.11]    [c.21]    [c.57]   
Смотреть главы в:

Биология Том1 Изд3 -> Источник кислорода




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте