Натрий окисление

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

Имеются указания, что, приготовляя раствор гипохлорита натрия пропусканием хлора через раствор едкого натра, очень трудно определить момент нейтрализации вследствие мгновенного обесцвечивания индикатора. В случае избытка хлора, даже при щелочной реакции Конечного раствора, достигнутой дополнительным добавлением едкого натра, окисление метил-р-нафтилкетона в наф. [c.351]

Метод периодатного окисления позволяет обнаружить 1->2-гли-козидную связь на восстанавливающем конце молекул полисахарида, если определить выход формальдегида при реакции окисления и продуктов, образующихся при восстановлении окисленного полисахарида боргидридом натрия. Окисление гексита с заместителем у Сг приводит к образованию 1 моля формальдегида и 1 моля 2-О-замещенного глицеринового альдегида, устойчивого к окислению. [c.105]

Затем в связи с применением графита в качестве анодного материала продолжались исследования механизма процесса и технологии получения хлоратов [24—31]. В последние годы продолжаются работы [32—44] по исследованию механизма и кинетики процесса получения хлората натрия окислением растворов поваренной соли в процессе электролиза. [c.370]

Удаление примеси кислорода к окиси углерода может быть осуществлено пропусканием газа над медными стружками при 350 С со скоростью 40 объемов на 1 объем реактора в час. Образующаяся в небольшом количестве углекислота отмывается раствором едкого натра. Окисленную медь восстанавливают водородом. [c.43]

Термическое разложение сульфата натрия Окисление сернистого газа в серный ангидрид [c.508]

Едкий натр количество щелочи должно соответствовать получаемому количеству трехзамещенного фосфорнокислого натрия окисление можно проводить с едким натром, взятым в количестве, достаточном для образования мононатриевой соли с таким большим количеством щелочи, при котором из фосфористой кислоты образуется тринатрий фосфит, окисление протекает быстро выше 100° обычно окисление заканчивают динатрий фосфитом, при этом не наблюдается образования фосфина как побочного продукта достаточная добавка щелочи предопределяет отсутствие солей фосфорноватой кислоты в продуктах окисления [c.175]

Если реакцию необходимо вести при pH 7, то к водному раствору добавляют в качестве буфера избыток фосфата натрия. Окисление можно проводить в среде ацетона. По мере протекания реакции раствор становится более щелочным, однако добавление к нему сульфата магния или цинка приводит к выпадению нерастворимых гидроокисей металлов и тем самым позволяет установить верхнюю границу щелочности раствора. [c.426]

Родий и иридий могут быть переведены в растворимое состояние хлорированием металлов в присутствии хлористого натрия, окислением перекисью бария с последующим растворением продуктов окисления и электролитическим методом. [c.96]

Приведите примеры одноатомных, двух- и трехатомных спиртов первичного, вторичного и третичного спиртов и назовите их. Напишите уравнения реакций получения изопропилового спирта из пропилена образования и разложения этилата натрия взаимодействия вторичного пропилового спирта с металлическим натрием окисления метилового, первичного и вторичного пропило-вых спиртов дегидрирования метилового спирта дегидратации этилового спирта образования сложного эфира при взаимодействии этилового спирта и уксусной кис- [c.17]

Обменная адсорбция натрия, окисление и биоокисление, а также сорбция углеводородов сорбция иода и брома, кислый гидролиз силикатов и алюмосиликатов пород [c.63]

В гл. III обсуждается синтез алифатических и алициклических нитросоединений. Рассматривается взаимодействие алкилгалогенидов с нитритом натрия, окисление аминов и оксимов, реакция соединений, имеющих активную метиленовую группу, с азотной кислотой и ее эфирами, а также с окислами азота. [c.5]

Сообщается также о возможности получения перйодата натрия окислением иодида на аноде из диоксида свинца в растворе, имеющем pH 1,5—4,0 и содержащем бихромат (яп. пат. 52-31320). [c.118]

Окисление красителя нитритом натрия. Окисление нитритом натрия проводят при температуре кипения раствора в течение нескольких часов. Реакция окисления протекает по следующей [c.348]

Соединения кобальта(II) окисляются с большим трудом, чем соединения железа(II) так, гидроксид кобальта(II) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобальта( ) Со(ОН)з гораздо медленнее, чем происходит аналогичное превращение гидроксидов железа. Однако в присутствии сильных окислителей, например гнпохлорита натрия, окисление Со (ОН) 2 в Со(ОН)з протекает быстро [c.693]

Пример гнпохлорита натрия окисление Со (ОН) 2 в Со(ОН)з протекает быстро [c.673]

Пятивалентный америций. Америций (V) образуется при окислении Ага (III) в карбонатной среде гипохлоритом натрия, пероксидисульфатом или озоном. В растворе 4 ТИ по карбонату калия и 1 М по-гипохлориту натрия окисление проходит за 1 ч при 95° С [437]. [c.351]

При определении содержания азотистокислого натрия окислением марганцовокислым калием обычно получаются несколько повышенные результаты. Небольшая ошибка вызвана тем, что марганцовокислый калий наряду с азотистой кислотой окисляет некоторые примеси. [c.55]

Получение карбамата ведут в герметически закрытом реакторе и без выделения карбамата передают раствор на окисление. Окисление ведут, добавляя к раствору карбамата смесь серной кислоты и пероксида водорода, или добавляя к раствору серной кислоты раствор, содержащий карбамат и нитрит натрия. Окисление ведут в реакторе периодического действия при интенсивном перемешивании. Выпавший в осадок тиурам Д отфильтровывают, промывают, гранулируют и высушивают. [c.197]

Ре=+ Нитропруссид натрия Окисление пирогаллола [35] [c.153]

Сульфид калия (или натрия), образовавшийся при поглощении сероводорода в избытке щелочи, можно перевести в сульфат калия (или натрия) окислением его перекисью водорода [c.135]

Соединения кобальта П) окисляются с большим трудом, чем соединения железа(И) так, гидроксид кобальта(II) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобалыа [[) Со(ОН)з гораздо медленнее, чем происходит аналогичное преврашение гидроксидов железа. Одиако в присутствии сильных окислителей, например гнпо.клорита натрия, окисление Со(ОН)з в Со(ОП)з протекает быстро [c.693]

Флотация коллективного титано-циркониевого концентрата (окисленный рисайкл, олеиновая кислота, сульфатное мыло, сода, жидкое стекло, крахмал, талловое масло, мылонафт, соапсток, алкилсульфат натрия, окисленный петролатум, ИМ-П) Флотация циркона от рутила, нль-менитгГ, мо"нацита, силлиманита, касситерита, хромита (горячий мыльный раствор, олеат и стеарат натрия ре-пульпация холодной водой серная кислота, смесь метилового спирта и эвкалиптового масла газообразный азот и мылонафт, медный купорос, известь) [c.117]

Платинотитановые аноды применяют в процессе получения хлор-вой кислоты окислением растворов НС1 или GL в концентрированной хлорной кислоте, а также при получении перхлората натрия окислением водных растворов хлората [2]. Применение коробчатых титановых анодов с наваркой платиновой фольги в этих процессах позволило проводить охлаждение анодов и уменьшить затраты платины на изготовление электродов примерно на 30 кг на 1000 т производимых перхлоратов в год. [c.172]

Для титриметрического определения моно- [62, 63], ди- [62> и триэтаноламина [63] и этилендиамина [63] применяют метапериодат натрия. Окисление этаноламйна, триэтаноламина и этилендиамина при определенных условиях происходит следующим образом [63] [c.125]

Сульфит натрия 0 2-Метилпентен-2 (1), хлорная известь Сульфат натрия Окисление разли 2-Метил-2,3-эпок-сипентан (II) 0SO4 в водном растворе [862] чными окислителями Хлористый кобальт 15° С, 5 ч, активный -хлор I = 2,5 (мол.). Выход II — 54,5% на взятый и 70% на прореагировавший I [863] [c.637]

Оксиальдегиды, образующиеся при гидролизе окисленного перйодатом полисахарида, в условиях гидролиза подвергаются конденсации и распаду, что затрудняет их идентификацию и количественное определение. Смит и сотр. [1, 74, 78] преодолели эту трудность путем восстановления карбонильных групп в окисленных перйодатом полисахаридах перед гидролизом. После предварительного восстановления водородом под давлением при 60— 100° С в присутствии никеля Ренея или боргидридом натрия окисленные полисахариды превращаются в многоатомные спирты, которые гидролизуются без разложения. Возможные продукты гидролиза восстановленных после окисления перйодатом полисахаридов, в которых моносахаридные остатки соединены связями 1—>2, 1—>4 или 1—>6, показаны ниже [c.316]

Растворы комплексных хлоридов родия, для которых могут быть рекомендованы описанные ниже реакции, окрашены в красный или розовый цвет, что является отличительной особенностью этого элемента [21]. Присутствие других платиновых металлов маскирует эту окраску, а также мешает проведению большинства качественных реакций. Для отделения родия от платиновых металлов выпаривают раствор хлоридов с несколькими кристаллика.ми хлористого натрия почти досуха, добавляют кристаллик хлората натрия [окисление 1г (1П) до Ir (IV)], охлаждают, смешивают с избытком спирта, отфильтровывают розовый осадок NasiRh lg], промывают его спиртом и растворяют в воде [22]. [c.78]

И в этом случае при добавке едкого натра окисление протекает с наименьшей скоростью и с более низкой концентрацией гидроперекиси. Характерно, что при аутоокислепии вгор-амилэтилбен-золов при 150° С в присутствии одних 1,1-дифенилэтилгидроперекиси или резината марганца не только значительно увеличивается скорость накопления гидроперекиси (от 3,5 до 7% в час), но и повыщается максимальное содержание гидронерекиси в оксидате до 23—30% (рис. 1 и 2). Наименее эффективной добавкой как г отнощении скорости аутоокисления, так и максимальной концентрации гидроперекиси в оксидате и при этой температуре является едкий натр. Однако если количество едкого натра уменьшить от [c.382]

Водный раствор щелочных солей антрагидрохинона бледно-красного цвета на холоду и темно-красного при нагревании . Эти соли легко снова окисляются в антрахинон кислородом воздуха. Однако если использовать в качестве восстановителя щелочной раствор, содержащий избыток гидросульфита натрия, окисление кислородом гоздуха не происходит. Разработанная чувствительная реакция на антрахинон основана на нагревадии этого соединения с сильнощелочным раствором гидросульфита натрия. Производные Л 1трахинона ведут себя, как антрахинон в этом легко убедиться [c.609]

Синтез проводят аналогично синтезу о-нитробензойной кислоты (то же разбавление и способ введения окислителя). В колбу для окисления помещают 33,8 г толуола и 33,8 г едкого натра. Окисление проводят при 86—87° на водяной бане с контактным термометром в течение 10—12 часов. Подкисляют 104 мл соляной кислоты (уд. в. 1.19). Выход 39,10 г бензойной кислоты (87,27% от теории). [c.225]

Синтез проводят аналогично синтезу о-нитробензойной кислоты. В колбу для окисления загружают 34,45 г а-пико-лина и 34,45 г едкого натра. Окисление проводят при 70° на водяной бане с контактным термометром в течение 12 часов. Подкисляют ПО мл соляной кислоты. После упаривания подкисленного раствора прибавляют 160 мл насыщенного раствора сульфата меди. После четырехчасового стояния осадок медной соли пиридинкарбоновой-2 кислоты отфильтровывают, промывают 3—4 раза и сушат. Выход медной соли пиридинкарбоновой-2 кислоты 49,05 г (86,54% от теории). [c.225]

Из титриметрических методов наибольшее значение имеет восстановление антиоксидантов нитратом серебра с растворением осажденного серебра и титрованием его раствором этилен-диаминтетраацетата натрия обработка стабилизаторов фенольного типа бромид-броматной смесью и титрование неизрасходованного бромида раствором тиосульфата натрия окисление производных фенилендиамина хлоранилом и титрование образующегося основания хлорной кислотой [262]. [c.245]

Окисление ведут в стальном футерованном аппарате, снабженном турбинной мешалкой. В окислитель загружают 6—8%-ный раствор серной кислоты и добавляют к нему заранее приготовленный раствор, содержащий натриевую соль каптакса и нитрит натрия. Окисление ведут нри температуре 35° С, а затем нагревают массу острым паром до 60° С. По мере окисления каптакса образующийся альтакс выпадает в осадок, и к концу окисления реакционная масса представляет собой суспензию альтакса, которую передают на фильтрацию. Отфильтрованную и промытую водой пасту альтакса направляют на грануляцию. Для этого пасту подсушивают до остаточной влажности 22—23%, в смесителе-грануляторе смешивают со связующими добавками и формуют гранулы, которые затем высушивают на ленточной сушилке потоком горячего воздуха. [c.166]

Реакций второго порядка известно очень много. Уксусный альдегид в газовой фазе разлагается по типу реакции второго порядка. По второму порядку протекают реакции превращения моно-хлоруксусного натрия в гликолевокислый под действием едкого натра, окисления формальдегида перекисью водорода, превращения в диазосоединения ароматических аминов, действия брома на жирные кислоты и др. [c.211]

К 30 г (0,28 моля) 2-метилциклогексен-2-она-1 в 100 мл метанола прибавляют 64 мл 19%-ной перекиси водорода (—0,36 моля) и 10 ли 4 н. раствора едкого натра. Окисление заканчивают примерно через 2 часа. После перегонки в вакууме получают 27 г (80% от теоретического) 2-метил-2,3-эпоксициклогексанопа в виде бесцветной жидкости со слабым специфическим запахом, т. кип. 80,5—81° при ]6мм рт. ст., , =1,4629, 4°= 1,0753, [c.79]

Чтобы частичное окисление газов происходило с достаточной полнотой окисления фосфора, его следует проводить при 550° С, теоретическим количеством воздуха в присутствии мела. Прп данной температуре избыток кислорода остается непрореагировавшпм. При температурах, превышающих температуру воспламенения окиси углерода, избыток кислорода окис.ияет СО. В присутствии хлорида натрия окисление фосфора при 400 и 500° С протекает полностью и образующиеся окислы фосфора взаимодействуют с Na l, превращаясь в метафосфат натрия. [c.247]

Ионные перекиси, содержащие Оз -ионы, известны для щелочных металлов Са, 8г и Ва. Промышленный метод получения перекиси натрия — окисление На кислородом воздуха перекись натрия представляет собой желтоватый порошок, очень гигроскопичный КзаОз термически устойчива до 500°. По данным ЭПР-спектра, она содержит около 10% надперекиси. Перекись бария (обычно используемую для получения разбавленных растворов перекиси водорода при обработке ее разбавленным раствором серной кислоты) получают действием воздуха или кислорода на ВаО при температуре ниже 500° реакция идет медленно, а выше 600° ВаОз разлагается. Все ионные перекиси являются сильными окислителями при взаимодействии с водой или разбавленными растворами кислот они дают Н2О2. Даже при умеренных температурах они превращают все органические вещества в карбонаты. N3263 энергично окисляет некоторые металлы так. Ре очень энергично переходит в РеО , и обычно НадОз используют для окислительного сплавления. Перекиси щелочных металлов реагируют также и с СО2 [19] [c.214]

Из образца технического сульфида натрия окислением и последующей обработкой получено 0,4621 г BaS04. Вычислить массу сульфида натрия и серы в образце. [c.30]