Барий карбид

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Предложены многочисленные модификации серебряного катализатора для окисления этилена. В качестве носителей указаны пемза, силикагель, оксид алюминия, смеси силикагеля и оксида алюминия, карбид кремния и др. Как активаторы и добавки, повышающие селективность, рекомендованы сурьма, висмут, пероксид бария. Интересно, что введение небольшого количества дезактивирующих примесей (сера, галогены) увеличивает селективность действия серебра, причем эти вещества лучше добавлять в реакционную смесь непрерывно, возмещая их расход на окисление. Практическое значение приобрела добавка 0,01—0,02 масс. ч. дихлорэтана на 1 масс. ч. этилена с такой добавкой селективность процесса повышается примерно на 5%. [c.434]

Карбид алюминия. Карбид бария. Карбид кальция Разлагаются водой с выделением горючих газов [c.114]

Такие соединения, как перекись бария, карбид кальция и углекислый кальций, являются солеобразными соединениями и для них могут быть написаны следующие структурные формулы [c.38]

Навеску ВеО с половинным (по массе) количеством сахарного угля смешивают с крахмалом (5% массы смеси) и водой (15% массы смеси). Из полученной смеси прессуют цилиндрические таблетки, которые сушат, прокаливают и, наконец, нагревают в атмосфере На при давлении 3 бар и температуре 1930 °С в течение 10—15 мин. При этом образуются красивые кирпично-крас-иые кристаллы выход 85—92%. При 1700 С взаимодействия ВеО с углеродом еше не происходит, однако выше 2200 °С образующийся карбид бериллия бурно разлагается. Поэтому для синтеза карбида бериллия нельзя рекомендовать экспериментально более удобный способ, когда синтез осуществляется с применением дуговой печи (наиболее просто это сделать, если взять графитовый тигель и погружаемый угольный электрод (110 В, 30 А) [6]). [c.969]

Нанесение карбоната серебра, промотированного солями карбоновых кислот и щелочных или щелочноземельных металлов, на гранулы носителя . Карбонат серебра осаждают из азотнокислого раствора, медленно добавляя к нему при перемешивании раствор карбоната натрия. К тщательно промытому осадку карбоната серебра добавляют водный раствор органической соли щелочного или щелочноземельного металла до образования суспензии, которую смешивают с гранулами носителя и выпаривают. Катализатор сушат при разрежении при 100 °С, после чего прокаливают при 300—500 °С в атмосфере инертного газа. В качестве носителя можно использовать карбид кремния, окись алюминия или смеси этих материалов в качестве органической соли — лактаты, ацетаты, салицилаты или цитраты натрия, бария или кальция. [c.214]

Задача 20. (МГУ, хим. ф-т, 1991 ). На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфита бария, подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате чего [c.467]

Ключевым соединением также является карбид бария и симметрично меченый ацетилен, полученный на его основе. [c.137]

В литературе описаны методы получения карбида бария—С и ацетилена—1,2—С [1, 2, 3, 5, 6]. Производные ацетилена весьма подробно изучены для ацетилена обычного изотопного состава. При разработке ряда методов и освоении процессов на основе ацетилена, меченного радиоизотопом С , пришлось уточнить параметры технологических процессов и основные показатели синтеза. [c.140]

Карбид бария образуется при кратковременном нагревании смеси карбоната бария с металлическим магнием в присутствии водорода 11, 5] или при нагревании окиси углерода с металлическим барием, также в присутствии водорода [2, 3, 6]. Реакции Протекают по следующим схемам [c.140]

Разложение таблеток карбида бария производится в стеклянном аппарате 10%-ным водным раствором серной кислоты. Смесь газов собирается в металлическом газометре и для очистки пропускается через систему предварительно вакуумированных металлических ловушек, охлаждаемых жидким азотом. Ацетилен конденсируется на стенках ловушек и при испарении может быть собран в газгольдер с ртутным затвором. Представляет интерес вариант получения карбида бария с вакуумной отгонкой избытка металлического магния. Последующее разложение карбида бария не сопровождается образованием значительных количеств водорода, отпадает необходимость очистки ацетилена и в результате повышается его выход. [c.141]

Проверка метода восстановления карбоната бария до карбида в присутствии металлического магния показала, что процесс протекает с хорошими выходами при использовании таблетиро-ванпой смеси 1 г карбоната бария и 2,5 г магния. Полученный карбид бария разлагался водой или водными растворами минеральных кислот—например 10%-ной серной кислотой. Разложение водой идет крайне медленно даже при подогреве и дает газообразную смесь ацетилена со значительной примесью газообразного водорода. При разложении кислотой количество водорода значительно увеличивается, но существенно возрастает скорость разложения таблеток, содержащих карбид бария. Вместо 10—12 ч, необходимых для разложения водой, разложение кислотой заканчивается за несколько минут. И в том, и в другом случае получается смесь газообразных водорода и меченого ацетилена—1,2—С . Для разделения газов и выделения ацетилена изучены методы адсорбции ацетилена растворителями ацетоном и ди-метилформамидом, а также метод вымораживания ацетилена. При адсорбционном методе наблюдается значительная потеря ацетилена за счет уноса его абгазами и неполноты десорбции. Значительно лучшие результаты получены при фракционной конденсации газовой смеси. [c.141]

Особый интерес представляет защита деталей тонкими промежуточными КМП, например на основе хрома, в системе многослойных покрытий. В этом случае коррозионный процесс локализуется на поверхности изделия, так как компгч- иционное металлическое покрытие, имеющее множестзо включений, является источником образования большого числа пор в тонком слое хрома. В качестве частиц внедрения используются оксиды алюминия и кремния, сульфат бария, карбид кремния. Эти покрытия при суммарной толщине слоя 10 мкм имеют такую же защитную способность, как и блестящие никелевые покрытия толщиной 60 мкм. Наиболее перспективно использование частиц корунда размером 1. .. 7 мкм. Покрытия относятся к смешанным. [c.700]

Бандровского основание 769 Банметалл 980 Барбан — см. Карбин Барбитураты 942 Барий, карбид 425 [c.526]

Образование карбидов при распаде окиси углерода на металлах группы железа было подтверждено Фишером и Баром [29], а впослед-ствие также Баром и Жессеном [30]. Фишер и Кох [31] пришли к следующим представлениям о химизме синтеза .. . окись углерода и водород сначала адсорбируются па поверхности катализатора. После этого окись углерода на активных центрах катализатора химически связывается с одновременным ослаблением углерод-кислородной связи. Реакционно-активный водород образует с кислородом воду. Углерод, связанный в виде карбида, соединяется с активным водородом и освобождается из карбида в виде радикалов СН—, СНа—и СНз—, которые эатем полимеризуются в различные углеводороды, остающиеся сначала адсорбированными на катализаторе. [c.86]

Метиловый спирт. . . 64,7 Свежепрокаленная окись кальция Безводная окись бария Безводный углекислый калий Металлический магний Металлический кальций Металлический натрий Амальгама алюминия Карбид кальция Фракционированная перегонка [c.1059]

Титан, цирконий и гафний используются как легирующие добавки к специальным сплавам. Они улучшают механические свойства, повышают пластичность, твердость и коррозионную стойкост 5 сплавов. Порошки титана, циркония и гафния используются как поглотители газов (геттеры). Более легкий по сравнению с другими -металлами титан широко применяется также для изготовления турбинных двигателей, корпусов самолетов и морских судов. Особо чистый цирконий используется в качестве конструкционного материала для термоядерных реакторов. Гафний обладает исключительной способностью к захвату нейтронов стержни из этого металла применяются в ядерной технике. Оксиды циркония, титана и гафния находят применение в качестве материалов дл>1 изготовления тугоплавких и химически стойких тиглей и электродов МГД-генераторов. Ti02 используется в качестве красителя (титановые белила). Из карбидов титана и циркония изготовляют шлифовальные круги. Титанат бария (ВаТЮз) широко исполь.-зуется в пьезоэлектрических датчиках. [c.514]

Наиболее значимым фактором, определяющим структуру нефти, является температура. В процессе добычи температура нефти постепенно снижается и, как правило, достигает значений ниже температуры насыщения парафинами, тем самым превращая нефть в дисперсную систему. Предотвратить такое снижение температуры можно путем подогрева нефти непосредственно в призабойной зоне пласта до 90-140°С. Сообщается /41/, что для этих целей может быть использовано тепло специально осуществляемых в призабойной зоне экзотермических реакций. При этом в качестве реагентов рекомендуются следующие пары соляная кислота - керосиновая гель магния, вода - карбид кальция, каустик - металлический алюминий, барий - вода и др. Следует, однако, отметить, что нагрев всей добываемой нефти скважины любым способом энергетически нецелесообразен, поэтому термообработка используется лишь как профилактический метод для усфз-нения уже образовавшихся отложений. [c.135]

Наиболее распространена технология борирования в контейнерах, заполненных порошками аморфного бора, карбида бора, фер робора, ферроборала и буры. Кроме того, в смесь добавляют инертные вещества (окись алюминия, шамот, карбид кремния, магнезию, измельченный шпат, кварцевый песок), а также активаторы (углекислый натрий, хлористые аммоний, барий или натрий, фториды). [c.39]

Механизм синтеза. метана изучался многими исследователями. Оригинальную схему процесса разработали Г. и Т. Бар (1931 г.), которые нашли, что на Ni-кaтaлнзaтope реакция )7дет через промежуточное образование карбида никеля [c.681]

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид. например Na l — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, AI4 3 — карбид алюминия, ajNj — нитрид кальция и т. д. [c.278]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]

Каталитическая активность окислов металлов VI группы нромотируется добавкой щелочных металлов [24]. Промотированные окислы хрома, молибдена,, вольфрама или урана могут применяться в качестве катализаторов и без носи-. телей, но нанесение их на соответствующие носители с большой удельной по--верхностью значительно увеличивает скорость реакции. К таким носителям относятся окиси алюминия, титана, циркония, двуокись кремния, их смеси и природные глины. В качестве промоторов можно применять гидриды щелочных металлов [25], щелочно-земельные металлы [26], гидриды щелочно-земельных металлов [301, борогидриды металлов [29], алюмогидриды металлов [31], карбиды кальция, стронция или бария [89]. Промотирующее влияние щелоч-. ных металлов усиливается добавкой небольшого количества галоидоводорода или алкилгалогенида [62]. [c.287]

Фосфорнокислый барий, образующийся при получении перскиси водорода ил перекиси бария и фосфорной кислоты, следует подвергнуть обжигу с уз лем. Выделяющийся irj)H этом фосфор может быть уловлен и переработан в фосфорную кислоту, а образующийся карбид бария — разложен водой до ацетилена и гидрсзокиси бария. [c.155]

С помощью стального пресса приготовляют небольшую гранулу, сдавливая хорошо растертую смесь 0,2 г (1 лмоль) карбоната-С бария и 0,5 г магниевой пыли (примечание 2). Полученную гранулу помешают в железную лодочку, которую затем вставляют в железную трубку и нагревают в токе водорода в печи при температуре 1000°. После окончания реакции и разрушения гранулы (примечание 3) трубку быстро охлаждают водой и содержимое лодочки (серо-черного цвета) переносят в прибор для получения ацетилена. Этот прибор (рис. I, 2) состоит из колбочки, снабженной капельной воронкой и боковым отводом (для присоединения через кран к вакуумному насосу), к которому на шлифе присоединена ампула. В ампулу помещают 0,6 г сухого едкого кали, нанесенного на 0,3 г асбеста, охлаждают ее жидким азотом, откачивают воздух из всей системы и закрывают кран, соединяющий прибор с вакуумным насосом. В колбочку с карбидом-Са бария вводят 15 мл воды и затем нагревают ее на пламени горелки в течение 5—10 мин, [c.23]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

Удаление воды. Значительные количества воды легче всего МОГУТ быть удалены фракционированной перегонкой. Таким путем можно снизить содержание воды в продажном метиловом спирте до 0,01% и даже менее. Если перегонять метиловый спирт непосредственно в приемник, содержащий драйерит, и периодически встряхивать приемник в течение 24 час., то содержание воды снизится до 0,001°/о или менее. Хартли и Рейке [814] пришли к выводу, согласно которому осУшка метилового спирта окисью кальция является утомительной и неэкономичной. Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] показали, что окиси кальция и бария не удаляют всей воды кроме того, применение кальция приводит к загрязнению спирта аммиаком. Натрий не является эффективным осушителем, поскольку гидролиз метилата натрия представляет собой обратимый процесс. Гольдшмидт и Тасен [735] проводили многократную осушку метилового спирта кальцием, после чего удаляли аммиак сульфаниловой кислотой. Бьеррум и Цехмей-стер [259] рекомендуют для приготовления абсолютного метилового спирта использовать магний. Карбид кальция в качестве осушающего средства для спиртов был предложен Куком и Хайне-сом [446]. [c.305]

Более эффективной представляется технология пиролиза лакокрасочных отходов. По этой технологии шлам, содержащий краску, например автомобильную, сушат при температуре не более 200°С с целью удаления воды и органических растворителей. Сухой шлам подвергают пиролизу в инертной (N2, Аг) атмосфере при 600°С с образованием газообразных и жидких продуктов, а также сухого остатка. Газообразные и жидкие продукты улавливают и получают из них угольные материалы. Сухой остаток спекают при 900-1300 С в атмосфере N2, Аг, ЫНз до образования неорганического композиционного материала, содержащего нитрат бария и соединения титана, например его диоксида и карбида (металлы входят в состав красок) (Ь)аги1а...). [c.277]

Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.44 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.374 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.318 , c.388 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.363 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.335 , c.391 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.254 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.374 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.169 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология