Металлические растворы

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

К фазовым переходам второго рода относятся многие превращения, весьма различные по природе фаз и характеру явления. К ним, например, относятся превращения ферромагнитных тел при температуре, называемой точкой Кюри, выше которой тела теряют ферромагнитные свойства превращение обычных металлов в сверхпроводники при низких температурах процессы распада и образования интерметаллических соединений в твердых металлических растворах и др. [c.144]

Концентрационным элементом называется элемент, в котором работа электрического тока получается в результате самопроизвольного выравнивания концентрации между двумя электролитами — растворами одного и того же вещества или двумя металлическими растворами — электродами, или в результате выравнивания давлений двух газовых электродов. В концентрационном элементе суммарный химический процесс отсутствует для непосредственного необратимого выравнивания концентраций путем диффузии созданы затруднения конструкцией прибора, одновременно созданы условия для обратимого выравнивания, при котором максимальная полезная работа (AG) проявляется в форме работы электрического тока. [c.562]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняющих выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

Здесь металлический раствор можно считать разбавленным относительно кислорода, а шлаковый — совершенным относительно МпО и, следовательно, при равновесии [c.106]

Расчеты равновесий в металлических растворах [c.123]

Многие реакции распада твердых металлических растворов протекают ие по кинетике, характерной для мартенситных превращений. Такие процессы, когда из твердого пересыщенного раствора (например, при охлаждении) выделяются избыточные фазы, называются старением. Они широко распространены в технике. [c.518]

Реактивы медная стружка, раствор гидроксида калия (30%-иый), раствор пирогаллола (2,5 г в 25 мл 30%-ного раствора гидроксида калия), серная кислота (20%-иый раствор), цинк металлический, раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л, фенолфталеин. [c.34]

Окраска коллоидных растворов. В результате избирательно о поглощения света (абсорбции) в сочетании с дифракцией образуется та или иияя окраска коллоидного раствора. Опыт показывает, что большинство коллоидиых (особенно металлических) растворов ярко окрашено в самые разнообразные цвета, начиная от белого и кончая совершенно черным, со всеми оттенками цветового спектра. Так, золи АзгЗз имеют ярко-желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, Ре(ОН)з — красновато-коричневый, золота — ярко-красный цвет и т. п. [c.297]

Из уравнения (3.82) следует, что если наблюдается большой пик у функции а , то он имеется и у функций ф и а. Трудно сказать, насколько характерно для металлических растворов наличие подобных пиков. Часто экспериментальные данные не обладают необходимой точностью для получения определенных результатов, поскольку функции стабильности и ф очень чувствительны к небольшим экспериментальным ошибкам. Смысл этих пиков в некоторой степени может быть понят с помощью методов статистической термодинамики. [c.92]

ИЗУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОДИФФУЗИИ КАК МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В ЖИДКИХ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАСТВОРАХ [c.71]

Проблема поиска и хранения информации становится все более важной, в связи с чем необходимо найти удобную систему классификации, аналитические формы концентрационных зависимостей термодинамических свойств. Полезность этих форм очевидна, особенно когда число компонентов больше двух, т.е. когда пользование двумерными диаграммами становится затруднительным и недостаточным. Важной проблемой являются разбавленные многокомпонентные металлические растворы они будут детально рассмотрены в гл. 9. Развернутое описание разбавленных бинарных металлических растворов, которое приводится в 7.1, оправдано тем, что его основные принципы вполне полезны при рассмотрении многокомпонентных растворов. [c.160]

МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ [c.215]

Таким параметрам как 1п7 , е и можно дать простое атомистическое толкование, исходя из модели центральных атомов для металлического раствора [5]. Количественная оценка этих параметров в рамках такой модели будет продемонстрирована в гл. 15 и 16. В данном разделе наше обсуждение будет ограничено чисто качественной интерпретацией результатов. Было бы полезно дать более интуитивное представление физического смысла рассматриваемых параметров, которые до настоящего времени представлялись удобными математическими абстракциями. [c.221]

Модель предполагает наличие взаимодействия только с ближайшими соседями, а силы дальнодействия не учитываются. Это допущение оказывается справедливым для металлических растворов, и ее общие качественные характеристики не изменяются в зависимости от того, рассматривается ли одна, две или три оболочки ближайших соседей вокруг любого атома. Свойства раствора получают путем суммирования вкладов каждого атома, находящегося в растворе. [c.221]

Очевидно, что эти выражения можно использовать для любого числа параметров. Тем не менее, особенно при описании металлических растворов, редко используют более чем три тройных параметра. Отметим также, что если коэффициент А предполагается зависящим от температуры, то его удобно записывать в виде А[ - (Г/т)]. [c.253]

Глава 15. СТАТИСТИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ ЗАМЕЩЕНИЯ [c.396]

Для конденсированных систем (в отличие от газов) можно не учитывать поступательный вклад в энергию смешения раствор сам по себе неподвижен, а хаотическое движение атомов (диффузия) не существенно. Вращательное движение следует принимать во внимание только для молекулярных жидкостей "строительным материалом металлических растворов являются не молекулы, а атомы, и их вращательное движение можно не учитывать. Добавим, что часто без сомнений пренебрегают и электронным вкладом, что связано с высоким уровнем энергии возбуждения. В большинстве приложений так же поступают с ядерным вкладом (обусловленным существованием спина). И, наконец, наибольший вклад в энергию смещения вносят химическая и колебательная составляющие. [c.397]

Из общих соображений ясно, что по мере повышения температуры система приближается к идеальному раствору. Таким образом, параметр т можно интерпретировать как температуру, при которой система становится идеальной в случае линейной экстраполяции энергии Гиббса. (Очевидно, что при экстремально высоких температурах модель неадекватна.) Параметр т должен быть положительной величиной и превышать температуры исследования для большинства металлических растворов приемлемое значение для т находится в пределах 1500-3500 К. [c.417]

Глава 16. СТАТИСТИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ ВНЕДРЕНИЯ [c.431]

Распад пересыщенных твердых растворов и связанные с ним процессы старения металлов и сплавов имеют огромное техническое значение. Это обусловлено тем, что часто выделяющаяся при распаде раствора избыточная твердая фаза в мелкодисперсиом состоянии упрочняет металл. Примером такого упрочнения является выделение интерметаллического соединения NigAl в жаропрочных сплавах типа нимоник. В широко применяемом в авиации сплаве — дюралюминии — при старении выделяются мелкие кристаллики uAlg. Кинетика распада твердых металлических растворов определяется (в зависимости от природы сплава) различными факторами. Общими чертами таких процессов, как и в рассматриваемых выше случаях, являются образование и рост зародышей новой фазы. Обычно при низких температурах скорость процесса определяется скоростью образования зародышей новой фазы, а при высоких — ростом зародышей путем диффузии. [c.389]

Концентрацией окислов в металлическом растворе можно пренебречь, так как равновесие сдвинуто при 1600—1700 °С (температурный интервал сталеплавильных процессов) в сторону Fe-fMnO, а МпО растворим в железе еще значительно меньше, чем FeO. Действительно, при 1600 С величина /( = 245, а при 1700 С величина К = 141. [c.296]

Сопоставление теплот сгорания алмаза (394,1 к<3ж/г-а/п),графита (396,3кдж/ г-ат) и карбина (356,1 кдж/г-ат) говорит о том, что графит — наиболее стабильная модификация углерода. Поэтому при кристаллизации углерода, например из металлических растворов, образуется графит, а при сильном нагревании до 1000—1500°С (без доступа воздуха) алмаз превращается в графит. Перевод же графита в алмаз возможен лишь при очень высоких давлениях и температурах (см. стр. 221). При нагревании до 2800°С карбин также превращается в графит. [c.448]

Предварительная работа. Для изготовления осмотических ячеек необходимо иметь колоколообразную трубку, а также шоттовский стеклянный тигель марки 02. Кроме того, необходимо иметь прочные нитки из синтетического волокна, свиной пузырь, ртуть металлическую, раствор коллодия, чашку Петри (диаметром 9 см), лист целлофана, а также растворы 3%-ной концентрации К4[Ре(СЫ)б] и Си304. [c.45]

При кристаллизации равновесную форму кристаллов можно изменить адсорбцией на их гранях поверхностно-активных примесей — модификаторов. Адсорбируясь на гранях с большим поверхностным натяжением, модификаторы понижают его до значений, более низких, чем малые поверхностные натяжения, существовавшие в кристалле на других гранях. Введением небольших добавок модификатора к раствору можно получить в равновесных условиях кристаллы поваренной соли октаэдрической формы и кристаллы квасцов кубической формы. Ребиндер и его сотрудники рассмотрели ряд общих вопросов модифицирования поверхностей твердых тел в процессе их кристаллизации с помощью добавок ПАВ. Семенченко с сотрудниками эксперим енталь-но исследовал поверхностную активность в жидких металлических растворах (расплавах) в связи с модифицированием металлов и сплавов. [c.35]

В 1859—1865 гг. Н. Н. Бекетов, изучая зависимость явлений вытеснения одних элементов другими от внешних физических условий (температура, давление и т. д.), на примере реакции вытеснения водородом металлов из растворов их солей показал, что это действие водорода зависит от давления газа и крепости металлического раствора, или, другими словами, от химической массы восстанавливаемого тела Он установил, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении Уточняя это положение, ученый отмечал, что действие газа пронорциональ-но давлению или массе. Данные исследования имели большое значение для развития учения о химическом равновесии и для подготовки открытия закона действия масс. [c.325]

Приборы и реактивы. Пипетка, Центрифуга. Тигель фарфоровый. Палочка стекля1П1яя. Сурьма и впемут металлические. Растворы трихлорида сурьмы (0,5 н,, насыщенный), гидроксида натри 1 (0,5 н.), гидроксида калия (0,5 н.), соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты (пл. 1,4 г/см и 2 н.), серной кислоты [c.147]

Насыщение, если оно в данной системе имеет место, является пределом растворимости, которая измеряется коэффициентом растворимости. Могут существовать системы с неограниченной растворимостью Н2О—Н2504 Н2О—СН3ОН и т. д. Металлические растворы этого типа см. гл. 9. [c.175]

В металлургии часто выражают концентрацию в процентах по массе и обозначают ее для металлических растворов квадратными скобками, а для шлаковых — круглыми. Например, [С] или [О] — это концентрации углерода пли кислорода в металле, а (FeO) или (Si02) —концентрация окислов в шлаке. Концентрацию обозначают также С . В водных растворах ее обычно определяют как число молей компонента в литре раствора. Часто используют моляль-ность — число молей компонента в 1000 г растворителя. [c.56]

Наиболее характерными свойствами, подтверждающими образование твердых растворов, являются изотермы электрической проводимости и твердости в зависимости от состава, которые вперв ые были получены для металлических растворов Курнако-вым. На рис. 105 представлены типичные диаграммы состав — свойство для непрерывного ряда твердых растворов. Зависимость электрической проводимости от состава выражается плавной кривой, проходящей через минимум около 50%, а кривая твердости имеет максимум вблизи того же состава. Наблюдаемые закономерности объясняются возрастанием деформации решетки растворителя по мере увеличения концентрации раствора. При этом максимальные искажения в решетке наблюдаются при Рис. 105. Изотермы электри- эквиатомном соотношении компонентов. Для ческой проводимости S и твер- металлов, изменение электрической проводимости дости Я для непрерывных твер- которых определяется главным образом подвижно-дых растворов стью носителей (поскольку их концентрация [c.204]

Разумеется, было бы вдеалы о, если бы статистическая модель точно предсказывала свойства раствора тогда эта модель автоматически давала бы желаемый формализм. Хотя модель, применимая к большинству металлических растворов, пока не найдена, некоторые модели могут стать основой для создания формат лизма, отличающегося от описанных выше, применимого к определенным классам растворов (например, к растворам внедрения). [c.168]

Равенство нулю избыточной энтропии является наиболее характерным признаком теории регулярных растворов и наиболее уязвимо для критики. Как правило, реальные растворы имеют довольно заметную по величине избыточную энтро-пию. Действительно, вклад Т8 в С часто соизмгаим с величиной Я (для многих металлических растворов он составляет 2Н 13). [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология