спектроскопическое водорода перекисью

Перекись водорода разлагается гораздо легче, образуя в качестве конечных продуктов воду и кислород. Спектроскопические данные указывают на образование гидроксильных радикалов НО — ОН -j- НО -j- ОН К Эта точка зрения подтверждается тем фактом, что фоторазложение перекиси водорода, сенсибилизированное ртутью, может быть использовано для получения гликолей из олефинов (гл. XI, стр. 268—9). [c.127]

Эти процессы опять-таки сводятся к дегидрированию. В присутствии энзима цитохром-оксидазы восстановленный цитохром легко окисляется воздухом в состояние, отвечающее окисному железу, но кислород превращается при этом не в перекись водорода, а в воду. Спектры поглощения окисленной и восстановленной форм цитохромов заметно отличаются друг от друга, так что за этим окислительно-восстановительным циклом можно следить спектроскопически даже в живых организмах, например в маленьких насекомых. Таким путем было установлено, что цитохромы играют главную роль в процессах дыхания. [c.290]

С перекисью водорода пероксидаза образует комплекс, который можно обнаружить спектроскопическим путем. В этом комплексе перекись водорода активируется и становится способной принимать водород, окисляя таким образом другие вещества. Схему действия системы пероксидаза 4-перекись водорода можно представить в следующем виде [c.351]

Независимо от преимущественной направленности процесса эта реакция в любом случае будет реакцией продолжения цепей. Она играет важную роль в области цепного неразветвленного процесса над третьим пределом воспламенения, поскольку фактически регенерирует по маршруту 11+ 12+ важнейшее промежуточное звено во всей цепи окисления — радикал Н. Теоретический расчет 12 наталкивается на серьезные трудности не только из-за полного отсутствия данных о геометрии активированного комплекса, но и потому, что неясно, в какой форме вступает в реакцию сама перекись водорода. Известны две формы существования Н2О2 — форма лодки и форма седла . (Линейная структура Н2О2 маловероятна, поскольку в этом случае молекула получается весьма рыхлой и слабосвязанной, что не подтверждается никакими спектроскопическими данными.) Форма седла более предпочтительна с точки зрения максимального удаления взаимно-отталкивающихся конечных протонов Н+, в то время как в лодке обеспечивается лучшее перекрывание [c.276]

Известно существование еще некоторых весьма непрочных и мало изученных соединений водорода с кислородом, таких, как высшая перекись водорода Н2О4 [339, 308, 307, 233, 344, 203, 3453, 452] и озонидные соединения НО4 [4227, 3453, 3792] и Н2О3 [2478], которые в Справочнике не рассматриваются Не рассматриваются также ионы молекулы воды, (НаО)" , (Н2О) и ион оксония (Н3О) , о существовании которых известно по данным спектроскопических и масс-спектрометрических исследований (см. [3403, 2255, 1622]). [c.196]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

В качестве примера можно указать на то, что прн горейии водорода удается среди продуктов реакции довольно легко констатировать не только молекулы воды, но и перекись водорода Н2О2 кроме того, спектроскопически и масс-спектрометрически идентифицируются в пламени горящего водорода совсем уже трудно уловимые обычными способами частицы ОН (гидроксил), НО2 (пергидроксил), свободные атомы Н и атомы О можно подозревать присутствие и таких частиц, как НОз, НО4, НгОз, Н2О4. [c.48]

Гораздо более ярко против основной схемы Габера говорят тщательные опыты, проведенные Гейбом и Гартеком о над окислением атомарного водорода молекулярным кислородом при очень низких температурах. До них Бем и Бонгеффер, действуя атомным водородом на молекулярный кислород и охлаждая продукты реакции в сосуде с жидким воздухом, иолучили продукт, содержавший в среднем 60% перекиси водорода. Принимая во внимание, что атомный водород применялся в избытке (20%), кажется непонятным, почему перекись водорода в газовой фазе не была восстановлена в воду. Поэтому Гейб и Гартек предположили, что перекись водорода образовалась путем непосредственного присоединения двух атомов водорода к молекуле кислорода на стенках охлажденного сосуда. Чтобы проверить это предположение, они провели опыты в аппарате, в котором кислород встречался с атомным водородом лишь при температуре ягидкого воздуха. Изменяя количественные отношения реагирующих газов, охлаждая сосуды от — 190 до — 252° (в жидком водороде), они неизменно получали на стенках стекловидный продукт (1—2 г), который содержал водород и кислород в отношении 1 1. Спектр поглощения его ничем не отличался от спектра поглощения обычной Н Оз. Каких-либо спектроскопических указаний на присутствие ОН получено не было. При температурах не выше — 190° содержание Н2О3 в продукте колебалось от 73 до 100%, средняя 22 опытов — 85% НоОо. В трех опытах при —252° они получили продукт реакции, содержавший 98,2 99,5 и 100%Н502. [c.125]

Так, гидроксильный радикал ОН получается наряду с атомами водорода при электрических разрядах в парах воды. При измерении концентрации гидроксила спектроскопическим путем было найдено, что средний период его жизни достигает сек. Гидроксил рекомбинирует при тройном соударении и дает перекись водорода. Гидроксильный радикал также получается разложением паров перекиси водорода в разряде Н202 20Н. Путем кинетических опытов (исследование скорости уменьшения концентрации радикала после прекращения разряда, о которой судят по уменьшению интенсивности полос спектра поглощения) удалось установить, что гидроксил в парах Н2О2 исчезает быстрее, чем в парах воды, вероятно, благодаря бимолекулярной реакции между гидроксилом и перекисью. Имеются указания, что в безэлектродном высокочастотном разряде пары воды и двуокись углерода диссоциируют до 707о (при состоянии равновесия) [ ]. [c.28]