Диаграммы фазового равновесия систем

На рис. 147, а представлена в упрощенном виде диаграмма фазового равновесия системы полимер — пластификатор. На эту же диаграмму нанесены две линии [c.357]

Рис. 1.10. Диаграмма фазового равновесия системы с расслоением в жидком состоянии без образования твердых растворов

Рис. 1. Структура диаграммы фазового равновесия системы ацетон — вода — толуол — бутилацетат

П. классифицируют обычно по их химич. природе (см. табл. 1) и по степени совместимости с полимером (табл. 2). По второму признаку П. делят на первичные и вторичные (обладающие соответственно хорошей или ограниченной совместимостью с полимером). Вторичные П. могут со временем выделяться ( выпотевать ) на поверхность полимерного материала в виде жидкости или кристаллич. образований. Совместимость зависит от строения и полярности полимера и П. Этот показатель м. б. определен визуально, по характеру диаграмм фазового равновесия системы полимер — пластификатор или др. методами. Деление П. на первичные и вторичные в известной мере условно, т. к. совместимость П. с полимером может существенно зависеть от темп-ры, давления, влажности воздуха, интенсивности солнечной радиации и др. факторов. Вторичные П. вводят в полимерные материалы, как правило, вместе с первичными. Они могут придавать материалам нек-рые специфич. свойства (напр., негорючесть, термостойкость) или служить дешевыми заменителями первичных П. Подробно о механизме действия П. см. Пластификация. [c.309]

Рис. 9.4. Связь между кривыми охлаждения и диаграммой фазовых равновесий системы, образующей плавящееся конгруэнтно соединение.

Рис. 22, Предварительный вариант диаграммы фазовых равновесий системы

Процесс в 1-й колонне можно наглядно проследить в треугольной диаграмме фазового равновесия системы бензол — этанол — вода (рис. И), где вершины соответствуют чистым [c.318]

Рис. 79. Диаграмма фазовых равновесий системы Н — —Re —е прн 1500° С [1661

Рнс. 1У.4. Схематическая диаграмма фазового равновесия системы полиакрилонитрил — диметилформамид. Пояснения в тексте. [c.171]

Рис. 1-5. Диаграмма фазового равновесия системы камфора — бензойная кислота.

На рис. 1-7, б представлена диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии, у которой точка нонвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. [c.26]

Рис. 1-9. Диаграмма фазового равновесия системы с одним соединением, образующим со своими компонентами непрерывные твердые растворы.

Рис. 23. Диаграмма фазового равновесия системы а-метилстирол—ацетофенон.

Зависимость температуры кипения ог состава равновесных фаз и кривая фазового равновесия системы ацетон— вода при 760 мм рт. ст. изображены на рис. 24. Диаграмма фазового равновесия системы ацетон—изопропиловый спирт при атмосферном давлении (по данным П. Г. Сергеева с сотр.) пр1 [c.80]

Рис. 24. Диаграммы фазового равновесия системы ацетон—вода (слева— зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы при атмосферном давлении, справа—кривая равновесия).

Рис. 25. Диаграмма фазового равновесия системы ацетон—изопропиловый спирт.

Рис. 29. Диаграммы фазового равновесия системы фенол—а-метилстирол а—зависимость температуры кипения от состава равновесных фаз при атмосферном давлении б—кривая равновесия.

Своеобразный вид диаграммы фазового равновесия системы жесткоцепной полимер — растворитель (см. рис. 3.4), теоретически предсказанный Флори, был в дальнейшем блестяще подтвержден экспериментально. Примеры таких экспериментальных диаграмм будут приведены ниже. Здесь же следует уделить место другим соображениям Флори, имеющим принципиальное значение для всей области жесткоцепных полимеров. [c.47]

Рис. 2.7. Диаграммы фазового равновесия системы поливиниловый спирт — вода

Рис. 2.8. Диаграмма фазового равновесия системы вторичный ацетат целлюлозы (мол. масса 54000, ацетильное число 54,7%) —ацетон.

Теоретические основы создания подобных материалов подробно изложены в работе [31]. Их физико-механические свойства и защитная способность зависят от структуры, а последняя определяется условиями формирования. Поэтому остановимся более подробно на анализе с позиций материаловедения некоторых технологических аспектов формования изделий из таких материалов. На рис. 4.1 изображена часть диаграммы фазового равновесия системы полиэтилен - вакуумное масло, более подробно описанной в разделе 3.2. Вертикальные линии I, II, III на диаграмме соответствуют составам, для которых на рис. 4.2 приведены кривые охлаждения. [c.104]

Когда раствор кристаллизующегося полимера попадает в осадительную ванну и происходит диффузионный обмен растворителя на вещества, входящие в состав осадительной ванны, диаграмма фазового равновесия системы изменяется. На рис. 8.36 изображен такой переход от системы П (а) к системе Р — П б). [c.201]

Рис. 1.48. Диаграмма фазового равновесия системы хлористый кальций — вода

Из диаграммы фазового равновесия системы Нз—N2 (см. рис. 5-23) следует, что при давлении 10 ото реверсивные теплообменники могут применяться для охлаждения и очистки газа лишь до 35—40° К [Н4-8]. Количество же азота, содержащееся в газе, при температуре 40° К еще достаточно, чтобы забить последующие аппараты, работающие при более низких температурах (например, ректификационные колонны для дистилляции жидкого водорода). Поэтому для охлаждения водорода от 40 до 20° К и соответствующей очистки его от примесей N2 и СО применяют переключающиеся теплообменники. [c.290]

Учение о равновесии в многофазных системах представляет собой большой раздел физической химии. В задачу авторов этой книги не входит изложение тех вопросов, которые можно найти в специальных монографиях [9, 12, 17, 21]. Как и прежде, мы рассчитываем на подготовленного читателя, которому уже известны из курса физической химии основные законы статики многофазных систем. Поэтому ограничимся только напоминанием некоторых правил, позволяющих строить диаграммы фазовых равновесий, быстро их интерпретировать и проводить несложные вычисления значений концентраций, степеней свободы, масс фаз и т. д. [c.182]

На основе диаграммы фазового равновесия конденсированной системы HjO —КС1 (рис. VII-4) рассчитать 1) количество выпаренной воды и 2) количество кристаллизовавшегося хлорида калия. [c.189]

Рис. 3.9. Диаграмма фазового равновесия системы Н2804-Н20 при давлении 8,65 кН/м2.

Рис. 1.7. Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченными твердыми растворами эвтектического (а) и иеритектического (б) типов

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

Диаграмма фазовых равновесий системы Na l — Н2О [11] отличается большей сложностью в связи с весьма значительной растворимостью [c.164]

На рис. 7. 18 приведена диаграмма фазового равновесия системы H2SO4—HgO для суммарного давления паров + + = 8,65 Нижняя пограничная кривая 1 харак- [c.437]

На фиг. 5 представлена диаграмма фазовых равновесий системы Na l— Н2О. Нижняя часть диаграммы охватывает область водных растворов хлористого натрия. Она ограничена линией насыщенных растворов, берущей начало в точке замерзания насыщенного раствора хлористого натрия (t = —21,1° С = 23,2%) и оканчивающейся в точке плавления соли [c.20]

Фиг. 7. Диаграмма фазового равновесия системы SiOa (кварц)— Н3О

На диаграмму фазового равновесия системы 8IO2 (кварц) — НгО (фиг. [c.22]

В работе В. Н. Еременко и В. Е. Листовничего [277] исследованы строение и свойства сплавов титана с серой в области от чистого титана до 55—60% (ат.) S. Предварительный вариант диаграммы фазовых равновесий системы Ti—S (рис. 22) при содержании до 55% (ат.) S отражает основные результаты работы [277] и некоторые литературные данные. Растворимость серы в а- и Р-титане ничтожна. В сплавах, содержащих до 5% (ат.) S, не было обнаружено изменение параметров решетки а-титана. Эффекты, соответствующие эвтектическому плавлению при температуре 1212 5° С, появляются уже при содержании в титане 0,05% (ат.) S. По данным металлографического анализа, в сплавах, содержащих более 10% (ат.) S, присутствует фаза на основе титана и фаза на основе соединения TigS [25% (ат.) S]. Индицирование рентгенограммы наиболее богатого этой фазой сплава может быть про- [c.108]

Рис. 1-7. Диаграмма фазового равновесия системы с твердыми растворами автектияеского (в) и перитектического (б) типов.

Рис. 1-8. Диаграмма фазового равновесия системы с одним конгруэнтно плавящимся со-едипепнем без образования твердых растворов.

Рис. 2.4. Основные виды диаграмм фазового равновесия системы полимер — растворитель (Я — полимер Р — растворитель Г — температура кипения растворителя Тз — температура замерзания растворителя ВКТС — верхняя критическая температура смешения НКТС — нижняя критическая температура сме-шеиия).

Методом трансляции исследованы фазовые равновесия в системе Ка, К, Mg, СаЦЗОд, С1-Н2О при 25°С в области кристаллизации глауберита Ма2304 Са304. Установлено, что глауберит как равновесная твердая фаза участвует в формировании четырех нонвариантных точек, 13 моновариантных кривых и 15 дивариантных полей. Построен фрагмент диаграммы фазовых равновесий системы в области кристаллизации глауберита. [c.192]

Рис. УП-2. Диаграмма фазового равновесия двухкомпонентной системы, образованной из двух частично смешивающихся жидкостей.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология