Точка перитектическая

На рис. УП-З, г представлен случай, когда твердый раствор не выделяется в жидкой фазе, а появляется вследствие превращения жидкой фазы в твердую (перитектический процесс). Раствор с составом, отвечающим точке Р, с кристаллами компонента В образует твердый раствор В в А с составом, отвечающим точке К. Область I соответствует жидкой фазе (расплаву). После того, как будет перейдена кривая Р1в, в области II начинается кристаллизация, состав расплава стремится к Р, где наступает перитектическое превращение. При низких температурах образуется твердый раствор, состав которого определяет линия KL. В области III сосуществуют кристаллы В и твердый раствор компонента В в А. [c.188]

Из двойных металлических систем с перитектиками и ограниченными рядами твердых растворов рассмотрим систему титаи— алюминий. Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. 49. Кривые ликвидуса проходят через три перитектические точки (52,8 ат. % А1 и 1460°С, [c.271]

Аналогичные рассуждения в отношении перитектического превращения при положении точки р в варианте, показанном на [c.281]

На диаграмме изобарно-изотермический потенциал — состав это будет выражаться в относительном смещении кривых концентрационной зависимости О для каждой из рассматриваемых фаз. В соответствии с тем, что а-фаза образуется при охлаждении, кривая изобарноизотермического потенциала этой фазы в случае понижения температуры, например до Т2 (рис. 55,а), сместится вниз, так чтобы минимум этой кривой оказался ниже минимума по крайней мере одной из кривых концентрационной зависимости С для двух других фаз (рис. 55,6). При повышении температуры, например, при нагреве, Тх (рис. 55,а) кривая О сместит- ся вверх так, как это показано на рис. 55,в. Учитывая изложенные соображения по поводу относительного расположения кривых О - для трех фаз, составляющих перитектическое равновесие, при повышении и понижении температуры мы в каждом случае для определения составов равновесных фаз должны провести возможные общие касательные к кривым концентрационной зависимости изобарно-изотермических потенциалов соответствующих фаз. Из рассмотрения картины при Тх>Тр, представленной на рис. 55,е, нетрудно заключить, что в интервале концентраций между точками касания а г и а г стабильным будет двухфазное равновесие поскольку изобарно-изотермический потенциал смеси двух этих фаз, определяемый для каждого состава положением на общей касательной а 2, всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности. Проектируя составы, отве-288 [c.288]

При кристаллизации смеси, состав которой характеризуется точками на отрезке Р2Р, перитектическое взаимодействие заканчивается израсходованием кристаллов а. При дальнейшем понижении температуры из оставшейся жидкости выпадают крис- Р " плавкости ог- [c.163]

Процесс охлаждения расплава, отмеченного точкой 2, протекает более сложно. Из него, как и в предыдущем случае, первоначально выделяются кристаллы твердого раствора р, состав которого изменяется по кривой В Ь. По достижении температуры составу жидкого сплава соответствует абсцисса точки а, твердой фазы р — абсцисса точки Ь. При этой температуре произойдет перитектическая реакция [c.197]

Перитектическая диаграмма (см. рис. 5) делится также на шесть областей. Кривые составов твердых растворов, находящихся в равновесии с жидкими расплавами, Аа и ВЬ, а также отрезок горизонтальной прямой аЬ, проходящей через перитектическую точку, являются частями кривой солидуса (конца кристаллизации) область совместного существования двух твердых растворов отделяют от областей чистых твердых растворов кривые аЛ1 и [c.31]

Для примера проследим за изменениями, происходящими в расплаве состава т. При охлаждении система достигает точки ши в которой начинает выпадать твердый раствор I состава /Пг система двухфазная, моновариантна. При изменении температуры изменяется состав жидкой фазы и твердого раствора, пока расплав не придет в перитектическую точку с1. При этом состав раствора определяется точкой Ь. При дальнейшем отнятии тепла от системы начнется превращение твердого раствора /в твердый раствор/Л [c.135]

В литературе по физико-химическому анализу термины перитектика и перитектическая точка обычно применяются к системам, где в состоянии неритектического равновесия находятся твердые растворы. Если же в состоянии неритектического равновесия пребывают твердые фазы на основе химических соединений или полиморфные модификации одного и того же химического соединения, то перитектическая точка в этом случае называется переходной. [c.246]

Точка с, отвечающая температуре и составу раствора, который может находиться в равновесии с двумя кристаллическими фазами, называется перитектической. Она отличается от эвтектической тем, что оба вида кристаллов, равновесных с расплавом, обогащены одним и тем же компонентом по сравнению с этим расплавом (в данном случае компонентом aSiOg), тогда как в эвтектической точке расплав находится в равновесии с двумя кристаллическими фазами, одна из которых обогащена по сравнению с расплавом первым компонентом, а другая—вторым компонентом. [c.387]

Перитектическую точку можно еще характеризовать тем, что она является нпжней точкой кривой начала кристаллизации одной фазы и верхней точкой кривой начала кристаллизации второй фазы, тогда как эвтектическая точка является нижней точкой обеих кривых. [c.387]

С повышением в смеси вещества А в ней растет содержание соединения АВ и Т л возрастает. Ниже линии солидуса ксЬ располагаются системы, которые были описаны выше. Точка Ь называется перитектической. Она определяет равновесие между жидким расплавом и кристаллами вещества А и соединения АВ (/=2—3+1=0). При охлаждении жидкого распла- [c.183]

В системах первого типа (рис. 144) состав эвтектического расплава (фигуративная точка Е) находится между составами равновесных с ним твердых растворов (фигуративные точки С и D). В системах второго типа (рис 145) перитектический расплав (точка Е) более богат компонентом В, чем равновесные с ним твердые растворы С к D. При Р = onst эвтектическая смесь (рис. 144) или перитектическая смесь (рис. 145) представляет собой инвариантную систему, состоящую из расплава эвтектического состава и двух твердых фаз (твердый раствор А в В и твердый раствор В в А). [c.409]

Точка с, отвечающая равновесию между жидким расплавом и двумя кристаллическими фазами, называется перитектической. Она отличается от эвтектической точки тем, что обе кристаллические фазы обогащены относительно жидкости одним и тем же веш,е-ством (в точке эвтектики каждая кристаллическая фаза обогащена относительно жидкого расплава либо одним компонентом, либо другим). [c.109]

Следует отметить, что ретроградный характер солидуса возможен не только при наличии эвтектического трехфазного равновесия, но и в случае других возможных трехфазных равновесий в двухкомпонентной системе. Однако характер трехфазного равновесия в принципе не связан с сущностью рассматриваемого явления. Важно только, чтобы область двухфазного равновесия между твердым и жидким растворами была бы нисходящей. При наличии в системе трехфазного перитектического превращения имеется вполне конкретная определенность в отношении его расположения по температуре относительно точек плавления компонентов А и В, обозначенная неравенством (XI.63). Вполне естественно, что соотношение между температурами плавления компонентов может быть и обратным, однако температура трехфазного перитектического превращения также будет занимать промежуточное положение между температурами плавления А и В. [c.287]

При температуре Т <Тр относительное расположение кривых концентрированной зависимости изобарно-изотермического потенциала таково (рис. 55,6), что к ним возможно провести две общие касательные а —Са и аг—а . Это обусловлено смещением промежуточной кривой<у > вниз в связи со стабилизацией а-фазы при охлаждении. Очевидно, положение общей касательной а й2 ограничивает интервал концентраций, в пределах которого стабильна смесь фаз а и Ь при данной температуре. Положение касательной аз—04 ограничивает при Т2 интервал устойчивости двухфазного равновесия а р. Путем проектирования общей касательной Аз—Й4 к температуре Га на диаграмме Т—х получим положение конноды а—определяющей составы равновесных фаз аир при данной температуре. Изменяя температуру в пределах между Гр и Тт.,А, можно описанным путем воспроизвести кривые ликвидуса и солидуса, ограничивающие интервал устойчивости двухфазного равновесия и соответствующие участки кривых сольвуса, ограничивающие положение области двухфазного равновесия ач р. Следует отметить, что при температуре Га в интервале концентраций между точками аа и аз кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала а-фазы для каждого состава определяет наинизшее возможное значение этой функции, что и обусловливает стабильное однофазное состояние в этом концентрационном пределе при данной те.мпе- ратуре. Ниже температуры плавления компонента А кривая д(а) — хв) окажется всюду ниже кривой /(хв), что в конечном итоге обусловит возможность определения области единственного стабильного в этом температурном интервале двухфазного равновесия а+ р. В результате описанных построений на плоскости Т—X воспроизводится диаграмма состояния перитектического типа (рис. 55,а), которая наряду с эвтектической является важнейшей типовой диаграммой, ибо иллюстрирует один из главных типов сочетаний трехфазного равновесия с соответствующими двухфазными. [c.289]

Если не учитывать агрегатного состояния фаз, то рассмотренные выше эвтектическое и перитектическое равновесия в принципе охватывают полностью возможные сочетания трехфазного равновесия с двухфазным. Поэтому рассмотрение возможных вариантов равновесия с учетом иного агрегатного состояния фаз в двухкомпонентной системе с позиций геометрической термодинамики практически ничего нового в подходе не содержит. Это положение наглядно иллюстрируется на примере трехфазиых равновесий с участием двух жидких фаз. Очевидно, либо одна, либо две жид- [c.289]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Рассмотренный на рис. 63 вариант образования определенного соединения непосредственно в процессе пери-тектпческой реакции характерен именно для данного соотношения между температурами плавления компонентов и трехфазного равновесия. Естественно, что это соотношение может быть и иным, однако в принципе ход рассуждений будет точно таким же. Соединение АтВ может сочетаться с перитектической горизонталью в любой точке и в пределе может совпадать с точкой р. [c.298]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Точка С, в которой находится в равновесии жидкая фаза с двумя твердыми, называется перитектической. В отличие от эвтектической точки, которая является нижней точкой кривой кристаллизации обоих компонентов, перитектическая точка является нижней точкой кривой кристаллизации одной фазы (в рассмотренном случае N) и верхней точкой кристаллизации другой фазы (M Ny)A- [c.120]

Возьмем третью фигуративную точку III для системы, состав которой богаче компонентом В, ч м химическое соединение. При охлаждении система приходит в точку 3 в которой начнут выпадать кристаллы В и фигуративная точка будет двигаться к с. Здесь опять начнется взаимодействие кристаллов В с расплавом и они будут превращаться в кристаллы А Вт. Однако в этом случае процесс продолжается до тех пор, пока не исчезнет расплав, а кристаллы В останутся в избытке и в конце получается твердая смесь кристаллов В и кристаллов АпВт- Таким образом, во всех случаях в перитектической точке с в равновесии находились три фазы — две твердые и расплав. Перитектическая точка отличается от эвтектической тем, что она является верхней точкой кристаллизации одной твердой фазы (кривая ес) и нижней точкой кристаллизации второй твердой фазы (кривая йс). Эвтектическая же точка является нижней точкой кривых, кристаллизации обеих твердых фаз (точка е, нижняя для кривых ае и се). [c.132]

Возможно также образование твердых растворов с ограниченной растворимостью с перитектической точкой. Диаграмма состояния имеет вид, показанный на рис. 65. В области сйр система состоит из двух фаз — твердого раствора II и расплава и т. д. Точка й — это перитектическая точка превращения двух твердых фаз растворов / и II. Данная диаграмма отличается от предыдущей еще и тем, что из жидкого расплава всегда выпадает твердая фаза, более богатая компонентом А (по сравнению с расплавом). [c.135]

Точка, характеризующая общий состав системы, лежит внутри треугольника ВСАпВт, в котором составы болёе богаты компонентом В, чем химическое соединение. Поэтому в перитектической точке расплав будет полностью израсходован раньше, чем кристаллы В, и кристаллизация закончится в этой точке. Затвердевшая смесь состоит из кристаллов С, В и АпВт- Например, для точки п сначала происходит выделение кристаллов С, а затем (на линии бзР) одновременно кристаллов С и В. В точке Р. происходит образование кристаллов АпВт с расходованием кристаллов В, пока весь расплав не замерзнет. Аналогично происходит кристаллизация для точки т, только здесь сначала выделяются кристаллы В. [c.148]

Существуют взаимные системы с тройными эвтектической и перитектической точками. Эти точки лежат по одну сторону диагонали, которая в этом случае не является квазибинарным сечением (рис. 90). [c.156]

В сплаве 4 после окончания перлтектической реакции остается избыток жидкой фазы, и прн дальнейшем его охлаждении в интервале температур Тр—Ti происходит кристаллизация твердого р-раствора. Ниже Гг происходит охлаждение однородного твердого раствора р. При дальнейшем понижении температуры (ниже линии FN, точка Тз) этот раствор становится неустойчивым и, распадаясь, выделяет некоторое количество раствора -состава, отве-чаюшего линии GM (точка Q). В сплавах 2 п 3 после окончания перитектической реакции полностью исчезает жидкая фаза и ниже температуры Тр остаются в равновесии два твердых раствора аир, составы которых по мере снижения температуры изменяются в соответствии с ходом линий ОМ, FN. Примером системы с перитектикой может служить d—Hg. [c.175]

Смотреть страницы где упоминается термин Точка перитектическая: [c.216] [c.230] [c.354] [c.407] [c.413] [c.413] [c.306] [c.188] [c.193] [c.291] [c.298] [c.407] [c.413] [c.413] [c.139] [c.188] [c.87] [c.334] [c.334] [c.335] [c.63] [c.175] [c.198]

Физическая химия (1980) -- [ c.131 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.16 , c.376 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.76 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.186 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.57 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.78 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.186 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология