Железа ферроциапид

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

O l", ВгО з, JO s) не дают с трехвалентным железом аналогичного окрашивания [349, 394, 644, 645, 675, 1095, 1126]. Однако, если открытие [Fe( N)e] " приходится производить в присутствии большого количества анионов этой подгруппы, обычно прибегают к предварительному отделению ферроциапида в виде какой-либо его малорастворимой соли. В зависимости от анионного состава смесей такое отделение может производиться осаждением в виде солей свинца [646], титана [808], цинка [516, 1127], тория [781, 1006], церия [622], кадмия [843, 1096], кобальта [706], молибдена [623], серебра [419] или же осаждением в виде смешанного ферроцианида (NH4)2 a[Fe( N)e] [1391]. После отделения этих осадков ферроцианид в них идентифицируется либо по синей окраске берлинской лазури, либо по красно-коричневому окрашиванию, которое дают ионы [Fe( N)e] с или UOf. [c.20]

Ферроциапид двухвалентного железа может быть получен также путем восстановления солей Fe " . В случае берлинской лазури восстановление Ре4[Ре(СК)б]з до Fe2[Fe(GN)g] может быть осуществлено сероводородом [13]. Восстановление Ре[Ре(СК)б1 возможно только с помощью тиосульфата, так как в этом случае восстанавливаются оба атома Fe , входящие в состав как катиона, так и аниона [426]. Ферроцианид двухвалентного железа получается также при осаждении солей Fe " синильной кислотой или щелочными цианидами [5, 6, 600], так как образующееся цианистое железо полимеризуется по схеме [c.60]

Ферроцианиды, изоструктурные С822п[Ре(СК)е]. В приложении (табл. 36, №№ 32—34, 49, 54—55, 58—65, 70—77) и табл. 32 приведены рентгенометрические данные [1653] для смешанных ферроцианидов цезия и ряда двухвалентных металлов (Zn, d, Мд, Со и N1) и трехвалентного железа в гидратированном и обезвоженном состояниях, а также для ферроциапида рубидия и меди [774], рентгенограммы которых настолько сходны, что можно с большой вероятностью предположить одинаковую структуру и изоморфизм этих соединений в гидратированном и обезвоженном состояниях. [c.182]

В связи с необходимостью извлечения радиоактивных изотопов цезия из растворов, содержащих продукты ядерного деления, предложены [1050, 1114, 1139, 1197, 1209, 1210, 1231, 1300, 1301, 1348, 1368, 1486] методы сорбции цезия осадками ферроцианидов тяжелых металлов (никеля, цинка, кадмия, железа и др.) как в статических условиях, так и в динамических (в колонке). Методы извлечения основаны на избирательной способности ферроцианидов двух- и трехвалентных металлов захватывать из раствора тяжелые щелочные металлы. Из всех щелочных металлов цезий обладает максимальной склонностью к внедрению в ферроцианид-ную решетку и потому легко вытесняет часть тяжелого металла из простого ферроциапида, а также натрий и калий из их смешанных солей. Ионообменный характер сорбции цезия осадками ферроцианидов может быть выражен следующими уравнениядш [c.230]

Подобное протекание процесса обусловлено, по-видимому, следую-пщм. При проведении реакции в вакууме равновесие диссоциации цианистого железа, как это отмечалось выше, смещается вправо за счет постоянного удаления циана, и разложение Fe( N)2 происходит еще до достижения истинной температуры его распада. Подобное же явление наблюдается и при нагревании K4[Fe( N)el - в условиях постоянного газообмена [1450]. Однако несколько позднее было показано, что продукты распада K4[Fe( N)g] наряду с цианистым калием содержат карбид железа, -Fe и свободный углерод [684, 699, 997, 1374]. В бескислородной атмосфере и при отсутствии газообмена термическая диссоциация ферроциапида калия по схеме [c.244]

Нормальный ферроциапид серебра диссоциирует в интервале 230—370° С [699, 932, 1510, 1606], когда цианистое серебро уже неустойчиво. Оно тотчас же разлагается (420° С), причем часть выделяющегося циана успевает полимеризоваться до нарациана. Последний обволакивает частицы остатка, что задерживает распад цианида Fe (1Г) до более высоких температур ( 670° С). В свою очередь, продукты разложения цианистого железа катализируют термический распад парациана выше 700° С. Наблюдаемые при термическом распаде Ag N процессы могут быть представлены уравнениями [c.252]

Осаждение ферроциапида железа широко используется в аналитической практике. Синее окрашивание берлинской лазури является чувствительной качественной реакцией на ионы Fe +, позволяющей открывать железо в присутствии большинства других тяжелых металлов [1380]. Реакцию выполняют смачиванием испытуемым раствором бумаги, импрегнированной ферроцианидом цинка или раствором ферроцианида калия [1235, 1352]. [c.273]

После растворения в воде охлажденного расплава (полученного при разрушении ферроциапида трехвалентного галлия Ga4[Fe( N)6]з СДКИД1 кали) также образуется раствор тетрагидроксодиаквогаллата калия, а железо осаждется в виде гидроокиси Ге(ОН)д. [c.320]

Анион [Fe( N)g] образует с сернокислым Таллином травянисто-зеленый раствор, который напоминает эффект от трехвалентного железа. Реакции мешают анионы хромата, бихромата, перманганата и большие количества ферроцианида. В присутствии ионов ОН раствор окрашивается в красный цвет. Чувствительность реакции достаточно высока 1 капля 0,0001 М раствора Kз[Fe( N)g] еще дает с сернокислым Таллином слабое зеленое окрашивание, а в присутствии кислоты — интенсивное окрашивание. Важно отметить, что анион феррициаиида можно открыть в присутствии ферроциапида. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология