Цезий отделение от других щелочных металло

Предложено много методов для получения хлоридов рубидия и цезия и отделения их от других щелочных металлов. Основная часть методов будет изложена в главе, посвященной технологии рубидия и цезия. В лабораторной практике для получения хлоридов рубидия и цезия часто используется метод нейтрализации карбонатов этих металлов соляной кислотой. Метод является универсальным, так как почти любая соль рубидия и цезия легко может быть переведена в карбонат обработкой ее раствора щавелевой [c.99]

Иногда в технологии рубидия и цезия могут быть использованы и другие квасцы. Так, некоторые авторы [274] считают, что кристаллизация железо-рубидиевых и железо-цезиевых квасцов приводит к наиболее эффективному отделению рубидия и цезия от других щелочных металлов. Эти квасцы имеют достаточно высокий температурный коэффициент растворимости и резко различаются по растворимости и устойчивости. [c.121]

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ ИОНОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ КАЛИЯ, ЦЕЗИЯ, РУБИДИЯ, НАТРИЯ И ЛИТИЯ ОТ ИОНОВ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.795]

Нужно иметь в виду также, что рудной технологии соединений рубидия не существует, и определяющим моментом при попутном извлечении рубидия из различных, в том числе и литийсодержащих, минералов (лепидолита и циннвальдита) является его отделение от других щелочных металлов, прежде всего калия, цезия и лития. Следовательно, тесная генетическая связь лития, рубидия и цезия и сопутствующего им калия не может не приниматься во внимание при разработке технологии извлечения из комплексного сырья и очистки соединений любого из рассматриваемых здесь элементов. Поэтому во многих случаях необходим анализ технологических схем именно комплексной переработки, очевидно, воз- [c.8]

В связи с тем, что большинство химических соединений франция хорошо растворимо, он может быть сравнительно легко отделен от многих элементов осадительными реакциями. Осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, сульфатов и других осадков позволяет отделить Рг вместе с другими щелочными металлами практически от всех компонентов урановых руд и продуктов облучения тяжелых элементов [22, 44, 108]. Из фильтрата франций часто выделяют соосаждением с перхлоратом цезия 22, 108]. [c.288]

Отделение лития с помощью электрофореза основано на различной подвижности ионов лития и других щелочных металлов под действием внешнего электрического поля. Ионы лития имеют наименьшую подвижность и при проведении электрофореза передвигаются в меньшей степени по сравнению с ионами натрия, калия, рубидия и цезия. Ниже приведены значения подвижности ионов щелочных металлов при 11° С по данным [853] (в сл1 -8 -сек- -10 ) [c.75]

Отделение (и очистка) миллиграммовых количеств цезия от большого избытка других солей щелочных металлов [89]. [c.369]

Например, при определении калия, рубидия и цезия осаждением хлорной кислотой из водно-спиртовых растворов приходится предварительно удалять почти все элементы, соли которых мало растворимы в разбавленном спирте. Используя метод изотопного разбавления, определение щелочных металлов можно проводить в водной среде, несмотря на то, что растворимость соединений других элементов в воде достаточно велика [222]. Для этого необходимо к исследуемому раствору добавить определенные количества калия, рубидия и цезия, меченных их радиоактивными изотопами, и осадить некоторые количества перхлоратов этих элементов. Расчет проводится по обычной формуле изотопного разбавления. Метод изотопного разбавления позволяет в этом случае исключить стадию предварительного отделения мешающих элементов. [c.119]

Во многих случаях достигается не только разделение щелочных металлов, но также отделение их от других элементов, сильнее поглощающихся в солянокислой среде, например, от кальция, алюминия и железа (табл. 15. 1). Когда в растворе содержатся элементы, дающие с соляной кислотой устойчивые комплексы, то наблюдается перекрывание полос элюирования. Лучшие результаты получаются при элюировании хлорной кислотой. Однако много практических анализов с разделением щелочных металлов и отделением их от других элементов можно осуществить, применяя соляную кислоту. Литий и натрий, обладающие слабым сродством к катиониту, можно, например, элюировать 0,1—0,2 М НС1. При этой концентрации для цезия и рубидия требуется большой объем элюента поэтому следует применять более концентрированную кислоту [27]. Вследствие комплексообразования имеется опасность смешивания щелочных металлов с другими элементами. По этой причине соляная кислота рекомендуется лишь в присутствии элементов, не дающих устойчивых хлоридных комплексов. Например, элюированием 3 М HG1 можно количественно разделить цезий и стронций [60]. [c.302]

После отделения из суммы щелочных металлов натрия и лития (см. разд. III, Г) смесь калия, рубидия и цезия можно разделить и другими способами. [c.55]

Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 163. В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат, который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей плохой растворимости разложением кислотами из него без труда можно получить большинство других солей. При получении солей рубидия и цезия главная задача заключается в отделении их от калия, так как в этом случае используются главным образом остаточные щелока от переработки калийных солей. Щелок сначала обогащают рубидием и цезием в результате кристаллизации карналлита (ср. стр. 194), затем очистку производят большей частью через стадию выделения квасцов. Отделение рубидия от цезия можно производить, используя различную растворимость их карбонатов в спирте. [c.189]

Протекающий у КЬгЗЮ в интервале температур 400—450° С, а у S2S2O7 при 470—520° С [158]. В токе водорода или аммиака температура перехода дисульфата цезия в сульфат снижается до 370—420° С. Дисульфат рубидия (в отличие от дисульфатов других щелочных металлов) в среде водорода и аммиака при 300—350° С переходит в сульфид, который полностью улетучивается при 700° С. Это обстоятельство может быть использовано в технологии отделения рубидия от других щелочных металлов. [c.117]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Для отделения цезия, рубидия и калия от других щелочных металлов применяется осаждение их с помощью натриевой соли — бортетрафенила N8 (СвН.)4В [95] и дипикриламина [96], а также соосаждение с никратом таллия [97]. Аналогичные результаты получаются с другим осадителем — натриевой солью гексанитро-фенилдиамнна Ка [С Нз (N02)3-N gH2(N02)з]. Эту реакцию предлагается использовать для разделения цезия и рубидия [98]. [c.44]

Колонка с раствором днпикриламината аммония в нитробензоле в качестве неподвижной фазы использована для разделения щелочных металлов [75]. Экстракцию металлов в этой системе также можно рассматривать как экстракцию ионно-ассоциативных комплексов катиона металла с дипикриламинатным анионом. С помощью метода фронтальной хроматографии при использовании этой колонки удается концентрировать следовые количества цезия с одновременным отделением от больших количеств щелочных и щелочноземельных элементов. В этом случае экстракция металлов описывается равновесными обменными реакциями. Емкость колонки до проскока по отношению к цезию при его фронтальной хроматографии растворами других металлов полностью соответствует константам обменных реакций (между цезием и любым другим металлом), определенным в статических условиях. Для обоих методов значения констант обмена и емкости колонки изменяются в последовательности Сз>Ы>Ма. Отсюда следует, что механизм распределения один и тот же как в статической экстракции, так и в экстракционной хроматографии. [c.56]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Смотреть страницы где упоминается термин Цезий отделение от других щелочных металло: [c.70] [c.70] [c.105] [c.62] [c.161] [c.170] [c.43] [c.5] [c.130] [c.231] [c.249] [c.104] [c.104] [c.303] [c.130] [c.231] [c.501] [c.128] [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология