Индия I бромид

Уравнения (1Г1) и (11-П) показывают, что одной из причин увеличения Кд при повышении [Н ] могло бы явиться возрастание константы распределения экстрагируемой соли. Экспериментальная кривая для системы индий — бромид — родамин 6Ж — бензол, приведенная на рис. 15, подтверждает существование такой зависимости [c.59]

Окрашивание пламени солями индия и таллия. Стеклянным шпателем или палочкой возьмите несколько кристаллов хлорида или бромида индия и внесите их в пламя газовой горелки. Соли индия окрашивают пламя в фиолетово-синий цвет. Аналогичный опыт проведите с кристаллами нитрата таллия (I), ионы которого окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.239]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Безводные йодиды галлия и индия по своим свойствам напоминают хлориды и бромиды (см. табл. 1.20). Их получают обычно из элементов при нагревании или проводят взаимодействие металла с иодом в раст- воре бензола или сероуглерода. От примесей йодиды очищают методом зонной плавки. [c.176]

Из табл. 18 следует, что концентрация 1 N раствора НВг в водной фазе обеспечивает практически полное экстрагирование даже больших количеств таллия. При повышении концентрации НВг заметно экстрагируются индий, галлий, железо, т. е. количественное отделение таллия не удается. Бромид трехвалентного золота экстрагируется столь же хорошо, как и трехвалентный таллий. [c.77]

Кадмий и двухвалентная ртуть образуют с обоими реагентами белые осадки. Индий дает белый осадок только с бромидом тетрафениларсония. Однако висмут можно легко открыть обоими реагентами в присутствии стократного количества этих металлов. [c.248]

При гидролизе бромид-броматной смесью индий выделяется неполностью из-за сравнительно высокой концентрации ионов водорода в конечном растворе [357]. При гидролизе иодид-иодатной смесью индий осаждается количественно [451]. Однако при промывании осадка гидроокиси индия возникают затруднения [451], препятствующие использованию иодид-иодатной смеси в анализе. [c.31]

Индий экстрагируется диэтиловым эфиром в форме бромида из раствора в НВг [461]. Оптимальная концентрация НВг составляет 4,5 н. Для количественного отделения индия необходима двукратная экстракция. 20 мл раствора, содержащего [c.71]

При встряхивании 20 мл раствора бромидов Тп и в 1 н. НВг с 30 мл диэтилового эфира последний извлекает весь таллий и лишь следы индия [460] из среды 4—6 н. НВг экстрагируется 99% индия. [c.72]

Экстрагируемость бромида индия диизопропиловым афиром в зависимости от концентрации НВг [c.74]

Коэффициент распределения бромида индия увеличивается с увеличением его концентрации (табл. 20). [c.74]

Экстрагируемость бромида индия из концентрированных (2 М) растворов бромида цинка [c.75]

В присутствии индия бромиды (а также хлориды и иодиды) дают интенсивную молекулярную эмиссию в холодном диффузионном пламени. Это позволяет определять каждый галогеиид в присутствии двух других 131]. Метод рассмотрен полнее в разделе Хлориды . [c.270]

Бромид индия (II) 1пВг2 в расплавленном состоянии темно-коричневого цвета, затвердевший и охлажденный — почти бесцветная роговидная масса. [c.453]

Бромиды. Трибромид индия 1пВгз получают непосредственным взаимодействием элементов при небольшом нагревании и затем очищают сублимацией. Он очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуется при комнатной температуре в виде гидрата 1пВгз ШгО, а выше 35° — в виде безводной соли. Из растворов, подкисленных НВг, бромид в отличие от хлорида экстрагируется эфиром и другими органическими растворителями, что может быть использовано для [c.290]

По физиологическому действию подобен диэтиловому эфиру, но более токсичен. Его пары раздражают глаза и сли. -" зистые оболочки носа и гортани. Применяют для экстрагирования хлорида железа из солянокислого раствора. Экстракция железа более полная, чем диэтиловым эфиром, но менее полная, чем амилацетатом. Применяют также для экстракции бромида индия цинк при этом не экстрагируется. [c.244]

При фотометрическом определении индия с 8-оксихинолином применяют этиловый эфир, насыщенный бромидом натрия. Растворяют 100 г кристаллического бромида натрия ЫаВг-2Н20 в 50 мл воды. К 140 мл полученного раствора бромида натрия прибавляют 56 мл разбавленной (1 1) серной кислоты. Раствор охлаждают, прибавляют 20 г сульфита натрия и перемешивают до полного его растворения. Раствор переводят в делительную воронку вместимостью 1 л, прибавляют 600 мл эфира, встряхивают 2—3 мин, отделяют и отбрасывают водную фазу. [c.261]

При взапмодействгги металлического галлия нли индия с ал-килбромндами и -иодидами образуются главным образом соответствующие сесквигалогениды. Обработка этих соединений бромидом или иодидом калия при повышенных температурах позволяет выделить соответствующие диалкилметаллгалогениды (схема 143) [115]. Другим методом получения этих соединений является алкилирование тригалогенидов металлов литийорганическими соединениями (схемы 144, 145). [c.134]

Мёллер измерил при помощи стеклянного электрода pH растворов хлорида индия [342], бромида индия [345] и иодида индия [345] различной концентрации при 25° (табл. 6). [c.27]

Показано [271], что индий экстрагируется преимущественно в форме гидратированных ацидокомплексов Н1пХ4 aq (где X = С1, Вг и J). Любым органическим растворителем лучше всего экстрагируется иодид, несколько хуже экстрагируется бромид и еще хуже — хлорид. Для трех галогенидов индия эффективность детально изученных экстрагентов уменьшается в последовательности [c.70]

Вместе с индием экстрагируется большая часть бромида галлия и некоторое количество рения, цинка, молибдена, теллура и иридия. Полностью остаются в водной фазе бромиды Ы, Na, К, ВЬ, Сз, Си , Ве, Мд, Са, Зг, Ва, Сс1, НдП, А1, Т1, Хг, ТЬ, РЬ, ЗЬ, В1, Сг, иОг " , Мп, Со, N1, Рш, ВЬ, Рс1, РЬ, а также УОд. В частности, в указанных условиях 1 — 100 мг 1п (в форме 1пВгз) количественно извлекается эфиром в присутствии 250 мг Сс1. [c.72]

Коста и Хосте [302], применяя радиоактивный изотоп цинка Zn , установили, что диэтиловый эфир непригоден для разделения индия и цинка экстракцией из раствора в НВг. Большие количества цинка экстрагируются совместно с индием при различных концентрациях бромистоводородной кислоты. Так, при концентрации НВг 3—5 молъ1л экстрагируется около 9% 2п. Следует также отметить, что растворимость диэтилового эфира в водной фазе возрастает с увеличением концентрации бромистоводородной кислоты, а также бромида цинка. [c.72]

Коста и Хосте [302] определили коэффициент распределения бромида индия при экстракции диизопропиловым эфиром при концентрации НВг 1—8 молъ1д (табл. 19). [c.74]

Полнота экстракции бромида индия из среды 6 М НВг в присутствии очень высоких (2 М) концентраций бромида цинка несколько уменьшается (табл. 21). Однако при общей концентрации бромида, равной 8 М кМ НВг - - 2 М гпВгг), при однократной экстракции извлекается около 95% 1п. [c.74]

Зкстрагаруемостъ бромида индия диизопропиловым эфиром в ааеисимости от концентрации индия в каждом опыте употребляли по 10 мл водного раствора и диизопропилового эфира) [c.75]

НВг — изобутилметилкетон при более высоких концентрациях индия с использованием радиоактивного изотопа показано [270, 397а] уменьшение коэффициента распределения, которое объясняется образованием двуядерных бромид-индие-вых комплексов, экстрагируемых в значительно меньшей степени по сравнению с ацидокомплексом Н1пВг4-а5. При употреблении диэтилового эфира коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации индия и, как установлено анализом, ацидокомплекс экстрагируется в форме декагидрата. [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Индия I бромид: [c.313] [c.201] [c.201] [c.176] [c.451] [c.452] [c.161] [c.291] [c.298] [c.342] [c.56] [c.56] [c.56] [c.364] [c.318] [c.938] [c.939] [c.1055] [c.7] [c.73] [c.75] [c.76] [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология