Иодид висмута гидролиз

Почему гидролиз иодида висмута не протекал заметно в опыте получения его Какие факторы повлияли на усиление гидролиза этой соли [c.174]

К полученному раствору К[ВН4] добавить 5—10 капель воды и наблюдать вторичное выпадение иодида висмута из-за разрушения комплексного соединения. Добавить еще несколько капель воды и нагреть пробирку. Отметить образование оранжевого осадка иодистого висмута ВЮ1, являющегося продуктом гидролиза получившегося иодида трехвалентного висмута. [c.196]

Рассмотрим возможный ход анализа при выборе меди в качестве коллектора. Соли висмута подвергаются гидролизу значительно лучше солей меди, поэтому при некотором значении pH висмут полностью переходит в осадок вместе с небольшим количеством гидроксида меди. Осадок легко растворяется в кислоте. Однако ионы меди мешают дальнейшему определению ионов висмута в этом растворе. Тем не менее при добавлении тиомочевины ионы меди связываются в бесцветный прочный комплекс, а ионы висмута образуют комплекс желтого цвета. При действии иодида калия тиомочевинный комплекс меди не раз- [c.528]

В общем п я Fo являются функциями не только а, но и o и, следовательно, В (ср. гл. 17, разд. 3). Функции п а) и Fo a) можно вычислить непосредственно по уравнениям (17-5) и (17-6) при нескольких значениях В для тех систем, в которых можно измерить величины А, В, а и Ь. Такая обработка была применена, например, при потенциометрическом исследовании, гидролиза ионов урана(IV) [37], железа(III) [33], индия [5], олова (II) [99] и висмута [74]. Однако чаще всего можно измерить только А, В W а, из которых непосредственно рассчитывается п, но не Fo. Иногда оказывается возможным измерить только В, А Vi Ь, например, при потенциометрическом изучении систем хлорида [52], бромида [4], иодида [53] и тиоцианата [55] серебра, тиосульфата серебра [72] и таллия(I) [73]. Хотя среднее число связанных с лигандом центральных групп можно непосредственно рассчитать как функцию b для серии значений В и определить константы устойчивости из этой функции [72,87], обычно рассчитывают а из данных В, А, b и получают функцию lg o(lga)B. [c.412]

Иодид висмута гидролизуется водой в присутствии небольшого избытка К значительно легче. В этом случае часть BiJз растворяется с образованием иодовисмутита калия [c.54]

Разбавление полученного раствора В(Здой приводит к выпадению осадка ВИз с последующим его гидролизом и образованием желто-оранжевого оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила). Суммарно реакцию гидролиза можно описать схемой [c.392]

Полученные мокрым путем препараты иодида висмута всегда содержат немного BiOJ, образовавшегося в результате гидролиза [338]. [c.54]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) получения иодида трехвалентного висмута б) образования комплексного соединения (в молекулярной и ионной форме) в) разрушения комплексного соединения в1иомута г) гидролиза иодида висмута, протекающего с образованием основной соли висмута Bi(0H)2J д) разложения указанной выше основной соли, сопровождающегося образованием BiOJ. [c.174]

Раствор первого соединения бесцветен, второго — окрашен в ярко-желтый или оранжевый цвет. При разбавлении водой раствора комплексного иодида висмута снова выделяется черный осадок BiJз. Сильное разбавление водой ведет к частичному гидролизу иодида С образованием красно-оранжевой иодокиси [c.150]

Берут 2—3 г иодида висмута, взбалтывают с 25— 30 мл воды, в которую добавляют 2,0—2,5 г едкого натра или едкого кали. При этом за счет гидролиза иодида об-, разуется оксииодид [c.263]

Раствор окрашивается при этом в темно-оранжевый цвет. При разбавлении раствора небольшим количеством воды из него вновь выделяется черный осадок Bils, который при дальнейшем разбавлении и увеличении в связи с этим степени гидролиза соли образует оранжевый осадок оксоиодида висмута (иодида висмутила) BiOI [c.310]

Метод определения в виде В1Рз неприменим в. присутствии других соединений висмута (гидролизуются), а также хлоридов, бромидов, иодидов, сульфатов и фоофатав 406]. [c.28]

Тригалогениды, все, кроме РРз, получают прямым галогенирова-нием> в присутствии избытка элемента. При избытке галогена образуется МХ5. Тригалогениды весьма летучи и быстро гидролизуются водой, в газовой фазе молекулы имеют пирамидальное строение. Хлориды, бромиды, а также РРз и РЬ образуют молекулярные кристаллы. Иодиды Asb, Sbb, Bib имеют слоистые структуры, в основе которых лежат плотные гексагональные упаковки атомов иода, а атомы элементов V группы занимают октаэдрические пустоты. Фторид висмута BiPs известен в двух формах, в каждой из которых атом висмута имеет координационное число восемь. Фторид сурьмы SbPg имеет структуру промежуточного типа, в которой молекулы 5ЬРз связаны фторидными мостиками, и каждый из атомов сурьмы имеет сильно искаженное-октаэдрическое окружение. [c.343]

Исследуемое вещество в количестве 5 мг растворяют в 0,1 мл воды (если необходимо, в соляной или серной кислоте). Каплю раствора помещают в газовую камеру и определяют с ко-бальтинитритом натрия наличие в пробе иона аммония по образованию красных кубических кристаллов при рассматривании под УФ-микроскопом. Затем 6—10 капель раствора обрабатывают каплей соляной кислоты (1 1) и раствор с осадком рассматривают под УФ-микроскопом. Если раствор над осадком красный , то следует считать, что в пробе есть железо. Раствор отфильтровывают, а осадок промывают 2 каплями разбавленной соляной кислоты и проверяют в темном ноле УФ-микроскопа на наличие ионов ртути (в присутствии ртути наблюдается оранжево-красная люминесценция). Часть осадка обрабатывают 2 каплями 30%-ного раствора ацетата аммония, и полученный раствор испытывают на ион свинца осаждением иодидом или бромидом калия. Другую часть осадка обрабатывают каплей раствора аммиака и каплей раствора иодида калия. При рассматривании под УФ-микроскопом виден красный осадок иодида серебра. Раствор, оставшийся после выделения хлоридов, разбавляют 3—4 каплями воды. Вследствие гидролиза осадок может содержать хлороксиды сурьмы и висмута. Отделив осадок, его обрабатывают 2—3 каплями 20%-ного раствора едкого натра, при этом хлороксид висмута остается в осадке, а ноны сурьмы переходят в раствор в виде НаЗЬОг. [c.183]

Черно-бурый иодид Bils, выпадающий при добавлении KI к раствору соли висмута, и красный оксииодид ВЮ1 (продукт гидролиза Bils) растворяются в избытке раствора KI при этом образуются окрашенные в желтый цвет растворы иодовис-мутита. [c.323]

Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке иодистой соли с образованием ионов HgJ4" и РЬЛ - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы (фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды—темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гидролизующиеся при действии воды. [c.203]

Раствор, оставшийся после выделения хлоридов, разбавляют на часовом стекле 3—4 каплями воды. Вследствие гидролиза осадок может содержать хлорокиси сурьмы и висмута. Отделив осадок, его обрабатывают 2—3 каплями 20%-ного раствора едкого натра. При этом хлорокись висмута остается в осадке, а ионы сурьмы переходят в раствор в виде МаЗЬОг. Каплю полученного раствора на предметном кварцевом стекле обрабатывают соляной кислотой, иодидом калия и аскорбиновой кислотой. В присутствии ионов сурьмы под ультрафиолетовым микроскопом наблюдается красный раствор KSbJ4. Осадок хлорокиси висмута после промывания раствором едкого натра обрабатывают так же, как и осадок хлорокиси сурьмы. Наличие красного раствора при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом говорит о присутствии висмута в виде KBiJ4. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология