Бенневитц

Экспериментальные данные, подобные данным Кнудсена, были получены К. Бенневитцем [31]. Сначала он нашел для кадмия <х = от 1/10 до 1/100. В этих опытах значение а после исключения всех возможностей загрязнения также повышалось до значений в пределах от 0,388 до 0,650. Для ртути также сна- [c.33]

Бенневитци Нейман [45] предложили механизм цепной реакции для каталитической гидрогенизации этилена над платиновым катализатором, несмотря на то, что она имеет эндотермический характер. [c.181]

Форести [164] сконструировал специальный дифференциальный микрокалориметр, который позволил произвести непосредственное измерение теплоты реакции на платиновом катализаторе. Было найдено, что в процессе гидрогенизации этилена по Беневицу и Нейману фактически на катализаторе происходит экзотермическая реакция и выделяющееся тепло (молярная теплота реакции около 30 ккал) соответствует приблизительно теплоте, вычисленной для гидрогенизации этилена. Таким образом, согласно Форести этот процесс происходит полностью на поверхности катализатора, и механизм цепной реакции, предложенный Бенневитцем и Нейманом, этим опровергается. [c.181]

Цепной механизм, предложенный Кобозевым и Анохиным [274] для каталитического окисления водорода при температурах ниже 200°, а также Бенневитцем и Нейманом [45] для гидрогенизации этилена при обыкновенной температуре, подвергся критике Зельдовича и Рогинского [516], которые считают, что нет основания предполагать образование объемных цепей для гетерогенных газовых реакций при низких температурах, ненормально высокие скорости таких реакций, повидимому, возможны согласно молекулярно-кинетическим представлениям, принимая во внимание теплоты активации и адсорбции, а также изотермы адсорбции реагирующих соединений. [c.182]

Простейший проточный калориметр описан в работе Бенневитца и Росснера [8], которые измерили теплоту испарения и теплоемкость ряда веществ с точностью 0,5—1%. Более совершенный проточный калориметр Питцера [9] позволяет измерять теплоемкость газа вблизи комнатной температуры с точностью 0,3%, а при 473 К - с точностью около 1%. [c.11]

Как уже упоминалось ранее, Бенневитц и сотрудники [136, 322], 1СП0льзуя капельно-весовой метод, получили потенциал Биллитера 1ля ртути. Критика Фрумкина и Обручевой [137] и особенно Крекс-[)орда [37] полностью обесценила их результаты. [c.235]

Бенневитц и сотрудники [324, 325] применили метод зачистки металла под раствором для определения п.н.з. серебра. Два серебряных электрода помещали в раствор АдЫОз и соединяли с гальванометром. В момент зачистки электрода, нарушающей двойной слой, гальванометр регистрировал ток. Изменяя концентрацию электролита, можно было варьировать потенциал серебряных электродов. При потенциале 0,475 в ток между двумя электродами, один из которых подвергался зачистке, отсутствовал. Проскурнин и Фрумкин [259] выполнили подобный эксперимент, пользуясь серебряными электродами и раствором 1 н. KNOз с различной концентрацией AgNOз для регулировки потенциала. Один из электродов находился в электролите, другой внезапно погружали в него и фиксировали ток между ними. Нуль тока наблюдался при 0,51 в в соответствии с данными Бенневитца. [c.236]

Из сказанного выше следует, что работа Гаррисона, метод зачистки под раствором Бенневитца и иммерсионные методы дают по существу одну и ту же величину п. н. з. для нескольких металлов. Очевидно, ни в одном из этих исследований не использовали точные методики удаления кислорода из раствора. В отдельных случаях сообщалось, что деаэрация не оказывала влияния на получаемые результаты это, однако, скорее необычное наблюдение. Ранее уже упоминалось об образовании окисных слоев на электроде как возможной причине потенциалов Биллитера [4].- В этом [c.236]

При вычислении теплоемкости этилового спирта по этому методу наиболее трудный и порождающий наибольшие неточности при вычислениях вопрос о степенях свободы внзггреннего вращения снимается, так как последние рассматриваются как колебательные степени свободы. Законность такого рода упрощения подтверждается точностью получаемых результатов. Например, Бенневитц и Росснер дают экспериментально найденное значение теплоемкости этилового спирта Ср = 19,6 кал/молЬ град при 410 °К, в то время как величина, интерполированная по полученным выше данным, равна для этой температуры 20,0 кал моль-град. [c.182]

Бенневитц приводит некоторые цветные реакции для открытия оксиэтилированных жирных кислот, жирных спиртов и алкилфенолов. 2Рги оксиэтилированные вещества образуют в растворах незаряженные мицеллы, которые избирательно адсорбируют индикаторы в недиссоциированной форме. Вследствие этого равновесие сдвигается для кислых индикаторов в кислую, для основных—в щелочную область. Положительный результат обеих реакций типичен для оксиэтилированных веществ. Исследованию подвергают 1 % -ный нейтрализованный водный раствор вещества. [c.386]

H l-t-0.5 н. КС1) в литературе найти не удалось. Наиболее близкими к интересующим нас условиям являются данные для подвижности водородных ионов в растворе 0.02 н. НС1 с добавлением 0.08 н. КС1, полученные в работе Бенневитца, Вагнера и Кюхлера [ ]. Вычислен- [c.171]

Вариант метода Шееля и Гойзе был разработан Бенневитцем и Шульце [83] и применен Дейли и Фелзингом [84]. Прибор изображен схематически на рис. 22. Два металлических блока Л и В поддерживаются при температурах и Т , различающихся на несколько градусов, причем [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология