Жидкость-пар, равновесие, двухкомпонентные системы пример

Системы жидкость—жидкость. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, содержащих только жидкие фазы, имеют сравнительно простую форму — это выпуклые, вогнутые или замкнутые кривые, зависящие от температуры. Некоторые примеры диаграмм Т—х приведены на рис. 5.20. Влияние давления на равновесие конденсированных фаз заметно проявляется только при высоких температурах или вблизи критических точек. Возможный эффект можно предсказать исходя из принципа Ле-Шателье. Обычно размеры двухфазной зоны сокращаются с повышением давления, как это показано на рис. 5.1, 5.2 и особенно наглядно на рис. 5.20,а на примере системы метилэтилкетон + + вода, где повышение давления до 150 атм изменяет геометрию двухфазной зоны от вогнутой к замкнутой. [c.264]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Пример 7.16. Равновесие пар — жидкость — жидкость в двухкомпонентной системе [c.394]

До сих пор не учитывались критические явления. Они заключаются в том, что при достаточно высоких температуре и давлении жидкость и пар сближаются по своим свойствам, а в критической точке образуют одну фазу, которую часто называют флюидной. На Р-Т-диаграмме однокомпонентной системы линии сосуществования пара и жидкости кончаются в критической точке. В двухкомпонентных системах аналогичные точки располагаются на так называемой критической кривой между чистыми компонентами. Благодаря критическим явлениям через флюидную фазу возможен непрерывный переход от паровой к жидкой фазе, причем в соответствии с этим изменяется и тип равновесий (см. Р-х- и Т-х-сечепия на рис. 11.16, г, е и ж). Некоторые осложнения возникают тогда, когда критическая кривая пересекает одну из трехфазных поверхностей. Это происходит в том случае, если давление пара одного из компонентов значительно больше, чем другого. Классическим примером может служить система эфир — антрахинон 1551. Возможно, что аналогичный эффект будет проявляться в области высоких концентраций кислорода в таких системах, как железо—кислород, медь-кислород, которые обсуждались выше. [c.90]

В качестве примера рассмотренной системы можно привести горные породы, в поровом пространстве которых находятся пластовая вода (двухкомпонентный раствор) в равновесии со льдом или паром, а на поверхности раздела раствор — минеральный скелет (твердая фаза) существует одна (вода высокой минерализации) или две (слабоминерализованная вода) поверхностные фазы. Примером указанной системы также может быть порода, в порах которой находятся слабоминерализованная вода (один компонент) и углеводородная жидкость или газ (од-ноколшонентные). [c.43]

Рассмотрим теперь в качестве примера систему, представляющую собой двухкомпонентную невязкую изотропную жидкость, в которой протекают неравновесные процессы тепло- и массопереноса, но нет химических реакций. Примем также, что эта система находится во внешней среде с заданным давлением, внешние поля отсутствуют, и в системе наличествует механическое равновесие, что в данном случае означает grad р = 0. Для этих условий уравнение для производства энтропии имеет вид [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология