Свойства парциальные мольные пример

На примере объема выведем основное уравнение для парциальных мольных величин экстенсивных свойств. [c.240]

Мы видели, как полезен парциальный изобарный потенциал (химический потенциал) при рассмотрении открытых систем, в которых происходят фазовые превращения, химические реакции или обмен веществом с окружающей средой. Парциальные мольные величины можно определить для любых экстенсивных термодинамических свойств. В этом разделе на примере парциального мольного объема будет показано, как вычислять и использовать парциальные мольные величины. [c.69]

При определении парциальных мольных величин на основе фактических данных изменения соответствующего экстенсивного свойства смеси в зависимости от ее состава используют следующее уравнение (на примере парциального мольного объема) [c.22]

Для графического определения парциальных величин в бинарном растворе удобна диаграмма Розебума, изображающая экстенсивное свойство, рассчитанное на один моль (или один грамм) раствора, как функцию мольной (л ) или весовой доли (117) растворенного вещества. Некоторые свойства диаграммы Розебума, удобные для расчета парциальных величин, будут рассмотрены на частном примере. [c.177]

Бинарные уравнения пригодны для графической оценки парциальных молярных свойств, если заведомо известно, что свойства смеси являются функциями мольных долей этот метод, получивший название метода отрезков, отсекаемых касательной , демонстрируется на рис. 3.4 (гл. 3). На такой диаграмме парциальные молярные количества при определенной мольной доле Х1 представлены подкасательными при составе с ординатами О и 1. Однако точность графических методов низка, поэтому вышеописанный подход может дать более точные результаты и оказаться более удобным, если предварительно будут проведены операции численного дифференцирования (как в примере 2.6). Парциальные молярные объемы в примерах 2.5 и 2.7 находят аналитическим дифференцированием уравнений состояния. В примере 2.4 показано, как можно найти парциальные молярные свойства, если сос гав выражен в мольных долях. [c.128]

Г. Все парциальные удельные (или мольные) величины обладают рядом общих свойств. Эти свойства мы рассмотрим на примере парциального удельного объема. [c.309]

В гл. IV отмечалось (см. рис. IV.1), что отрезки, отсекаемые на осях ординат касательными к кривым экстенсивное свойство — состав, дают значення парциальных мольных величин. В рассматриваемом случае отрезки, отсекаемые па осях ординат общей касательной, представляют собой парциальные мольные свободные энергии или химические потенциалы компонентов А и В в двух растворах ( Лл и хв). Отсюда следует, что величины рл и цв в каждом из этих растворов одинаковы, таким образом, растворы составов Ng и N% находятся в равновесии друг с другом. Описанный прием проведения общих касательных к кривым свободных энергий сосуществующих фаз лежит в основе построения диаграмм состояния методами геометрической термодинамики. Покажем это на простом примере определения растворимости компонента А в бинарном расплаве А- -В). На рис. V.9 представлена кривая зависимости свободной энергии этого расплава от состава при некоторой температуре Гь лежащей ниже температуры плавления компонента А—Тл. Очевидно, при Г] переохлажденное жидкое состояние компонента А неустойчиво по отношению к твердому, и молярная свободная энергия Ол(т) отвечает переохлажденной жидкости, т. е. выше, чем для твердого тела. Са(т) (верхняя часть рис. V.9). При температуре 1 расплав может находиться в равновесии с твердым А лишь при такой концентрации этого компонента, когда его химический потенциал ца меньше Ga(h<) и равен Ga(t). Для нахождения этой концентрации следует использовать метод отрезков и провести из точки Ga(i) касательную к кривой свободной энергии расплава. Перпендикуляр, опущенный из точки касания на ось составов, указывает молярную долю компонепта (Na) в насыщенном растворе и соответственно точку Ь при Ti на кривой ликвидуса, изображенной на нижней части рис. V.9. Так как Xa = Ga(t), то между расплавом указанного состава (Na) и твердым А существует равнове-сне. [c.93]

При этом следует иметь в виду, что парциальный мольный объем представляет лишь наглядный пример парциальных мольных значений экстенсивных свойств системы — энергии, энтропии и т. д. Значение г г — это как бы вклад данного компонента в общий объем системы. Смысл этой величины можно понять, если представить себе очень большое количество смеси (фазы), к которому добавляется при постоянных температуре и давлении один моль г-го компонента. Происходящее при этом изменение объема системы и является парциальным мольным объемом данного компонента. В отличие от просто объема, например мольного V, Уг может быть положительным, отрицательным или равняться нулю. Так, например, при добавлении MgS04 к разбавленному раствору этой соли происходит уменьшение объема, следовательно, VI < 0. [c.25]

Уравнения (8)—(13) подставляют в уравнения 5)— 1), чтобы получить требуемые парциальные молярные свойства. Подобным образом оценивают в примере 3.5 парциальные молярные фугитивности. Для решения разобранной задачи можно также применить уравнени (2.56г) — (2.56е) в этом случае мольная доля Х1 не будет включена. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология