Диаграммы парциальные

Рис. 14.2. Диаграммы парциальных давлений система Ni—S—О

Рассчитать и определить по диаграмме парциальные давления и общее давление пара при 100° С и 0,2 мол. доли бензола. Определить, при какой температуре закипит эта смесь под давлением 760 мм рт. ст. и какова будет мольная доля бензола в парах. Каков будет состав жидкой смеси при 135° С. [c.184]

Кривая равновесия может быть рассчитана, если известны коэффициенты активности, или же может быть построена на основе экспериментальных данных. На фиг. 5, б представлена диаграмма парциальных давлений азота в азотно-кислородной смеси, а на фиг. 6 — диаграмма X — У для той же системы при различных давлениях. [c.19]

Бинарные уравнения пригодны для графической оценки парциальных молярных свойств, если заведомо известно, что свойства смеси являются функциями мольных долей этот метод, получивший название метода отрезков, отсекаемых касательной , демонстрируется на рис. 3.4 (гл. 3). На такой диаграмме парциальные молярные количества при определенной мольной доле Х1 представлены подкасательными при составе с ординатами О и 1. Однако точность графических методов низка, поэтому вышеописанный подход может дать более точные результаты и оказаться более удобным, если предварительно будут проведены операции численного дифференцирования (как в примере 2.6). Парциальные молярные объемы в примерах 2.5 и 2.7 находят аналитическим дифференцированием уравнений состояния. В примере 2.4 показано, как можно найти парциальные молярные свойства, если сос гав выражен в мольных долях. [c.128]

Диаграммы парциальных молярных свойств [c.424]

Анализ равновесного состояния системы металл— сложный газ удобно проводить с помощью диаграмм парциальных давлений. Для систем с двумя газообразными компонентами (а и Ь) строят изотермические сече- [c.393]

Рис. 27-2. Диаграмма парциальное давление паров воды — содержание хлорида бария и его гидратов при 25 °С.

На рис. 41 приведена диаграмма парциальных и общего давления пара для идеального раствора, образованного из двух летучих жидких веществ. [c.147]

На этой диаграмме парциальные давления представлены как функции состава газовой фазы, а не как функции состава конденсированной фазы, с которой газ находится в равновесии, как это изображено на рис. 11.10, г. Такое построение имеет практическое преимущество, поскольку кривые давления пара становятся более пологими, а сама диаграмма — более понятной. Кроме того, нагляднее выявляется взаимосвязь между общим и парциальными давлениями компонент системы. [c.136]

При построении диаграммы парциальных давлений процесса осаждения обычно рассматриваются три равновесия [c.58]

В реальной системе присутствуют также продукты, возникающие в результате других возможных реакций, не являющихся для подобных систем основными. Решение задачи расчета равновесных парциальных давлений всех возможных продуктов может быть также выполнено при построении диаграммы парциальных давлений изложенным выше способом, комбинируя его с рассмотрением ряда дополнительных равновесий. Рассмотрим это иа примере процесса осаждения dS по реакции (1). В этом случае газовая фаза содержит кроме Сё (СНз)2, НгЗ, СН4, Нг другие газообразные продукты, возникающие в результате равновесных превращений по реакциям (24) — (27), (табл. 2). При условии атм, Рен 4=0,01 атм и температуре 900 К, что достаточно близко к условиям протекания реальных технологических процессов [18, 19], парциальные давления неосновных газообразных продук-10В могут быть легко рассчитаны и связаны с парциальными давлениями основных продуктов (НгЗ, СН4) простейшими линейными уравнениями (табл. 2). Поэтому при построении диаграмм парциальных [c.60]

Особенность этого процесса заключается в том, что температура поверхности материала (или воды) остается постоянной на протяжении всего периода, если не изменяются внешние параметры среды, и равна (приблизительно) температуре мокрого термометра психрометра (или пределу охлаждения воздуха на 1— -диаграмме). Парциальное давление водяных паров у поверхности испарения равно давлению насыщенных водяных паров при температуре поверхности /п- Таким образом, при испарении свободной воды с поверхности материала интенсивность испарения влаги (т. е. количество испаряемой влаги с единицы поверхности в единицу времени) остается постоянным и может быть выражено уравнениями, полученными на основе закона Дальтона. [c.15]

При 30 °С давление пара бензола составляет 16,08 кПа, а толуола 4,89 кПа. Рассматривая систему бензол — толуол как идеальную, составьте диаграмму парциальных давлений бензола и толуола в зависимости от состава, выраженного в мольных долях. Определите из этой диаграммы давление пара над смесью, содержащей 30% бензола. Определите парциальное давление и общее давление над смесью, содержащей по 100 г каждо1 о компонента. [c.290]

Используем приведенный выше пример системы уксусная кислота— ацетон в бензоле для рассмотрения принципа построения диаграмм парциальных молярных свойств. На рис. XXVII.6, а приведены изотермы вязкости 1 — уксусной кислоты в бензоле 2 — смеси 0,4 мол. доли ацетона и 0,6 мол. доли кислоты в бензоле 3 — смеси 0,7 мол. доли и 0,3 мол. доли кислоты в бензоле 4 — ацетона в бензоле. Если вести расчет для систем при изоконцентрате растворителя, например, 0,5 мол. доли, то величины парциальных молярных свойств находятся из точек пересечения касательных к изотермам вязкости в точке 0,5 мол. доли бензола с ординатами компонентов. При этом на ординате бензола касательная отсекает величину парциального молярного свойства растворителя. [c.425]

На диаграмме парциальное давление водяного пара определяется точкой пересечения линии л = onst кривой парциального давления. Значения парциального давления водяного пара нанесены на правой оси ординат диаграммы. [c.453]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ МЕТОДА ДИАГРАММ ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ ДЛЯ ОПИСАНИЯ ПРОЦЕССОВ ОСАЖДЕНИЯ ПОЛУПРОВОДНИКОВЫХ ХАЛЬКОГЕНИДОВ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ МЕТАЛЛАЛКИЛОВ С ХАЛЬКОГЕНОВОДОРОДАМИ [c.58]

Исследование метода диаграмм парциальных давлений для описания процессов осаждения полупроводниковых халькогеиидов при воздействии металлалкилов с халькогеноводородами. Пашинкин А. С., Малкова А. С. — Термодниамнка орган, соединений Межвуз,. сб Горьк, гос. ун-т, 1981, с. 58—61. [c.96]