Свойства парциальные молярные

В отличие от молярных величин парциальные молярные величины могут быть как положительными, так и отрицательными. Это и понятно, так как молярные величины характеризуют свойства системы, а парциальные молярные величины — изменения свойств.. [c.21]

Коэффициенты активности связаны с парциальными молярными характа ристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Некоторые из этих соотношений имеют большое практическое значение, так как лежат в основе различных методов определения парциальных молярных величин и других термодинамических свойств раствора. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. Чтобы получить это соотношение, заменим / 2 в (131.1) на Ог по (121.10) [c.378]

Свойства парциального молярного объема, рассмотренные в гл. I, полностью относятся и к химическим потенциалам. [c.156]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Приведите математическое выражение парциальной молярной величины в общем виде, используя обозначения Ь — экстенсивное свойство раствора Е — интен- [c.36]

Формулы (121.8) и (121.9) показывают, что парциальная молярная величина является по сути дела не свойством, а изменением свойства раствора. По физическому смыслу парциальные молярные величины представляют собой изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему одного моля компонента при постоянных температуре, давлении и составе. В связи с тем, что парциальные молярные величины представляют собой изменения свойств, эти величины могут принимать значения, которые для свойств чистых веществ являются абсурдными, например, парциальные молярные объемы могут быть отрицательными. Парциальные молярные величины играют важную роль в термодинамике растворов, так как общее свойство аддитивно по отношению к данным величинам. Для парциальных молярных величин остаются справедливыми все термодинамические соотношения, [c.347]

Введение понятия о так называемом парциальном молярном экстенсивном свойстве Gi позволяет записать (1.55) без поправочного члена AG на базе аддитивности парциальных молярных свойств компонентов раствора. [c.28]

Кроме парциальных молярных величин в термодинамике растворов получили распространение и успешно используются для решения различных задач так называемые кажущиеся молярные свойства. Если я — экстенсивное свойство раствора, содержащего п, молей растворителя и п, молей растворенного вещества, а — молярное свойство чистого растворителя, то кажущееся свойство ё каж будет определяться по формуле [c.348]

Кажущиеся молярные объемы воды в жидких углеводородах значительно больше объемов чистой воды при таких же давлении и температуре. Кажущийся молярный объем растворенной в углеводородах воды увеличивается по мере приближения раствора к критическому состоянию углеводорода в соответствии со свойствами парциального молярного объема в разбавленном растворе в критической фазе (см. гл. VI). [c.97]

Преобразуем к более наглядной форме выражения в скобках в правой части уравнений (1,41). Согласно свойствам парциальных молярных величин [5], справедливо соотношение [c.18]

В этом сообщении очень кратко рассмотрена история представлений и исследований, касающихся воды, обсуждены необычные свойства парциальной молярной сжимаемости гидрофобных веществ в воде и изложены основные результаты исследований локализации молекул воды в кристаллах белков методами рентгеновской и нейтронной спектроскопии. [c.90]

Относительные парциальные молярные энтропии компонентов реального раствора несут весьма ценную информацию, так как энтропийные характеристики отражают степень упорядоченности раствора в большей мере, чем другие термодинамические свойства системы. [c.380]

Подобным же образом можно доказать, что у2=ВС. Очевидно, все эти уравнения сохранят свою форму, если за единицу количества вещества принять не моль, а грамм. При этом вместо молярных долей придется ввести массовые доли, а вместо парциальных молярных величин — парциальные удельные величины, определяемые по формуле (1.55), где значение г/г выражено в граммах. Нанося на оси координат удельное значение изучаемого экстенсивного свойства и массовые доли, мы можем рассмотренным выше методом касательных получить парциальные удельные величины, а умножая их на соответствующие молекулярные массы, получим соответствующие парциальные молярные величины. [c.24]

Парциально-молярная величина есть частная производная экстенсивного свойства по числу молей компонента при постоянных температуре, давлении и числе молей второго компонента [c.449]

Производные экстенсивного свойства раствора по числу молей при постоянных температуре, давлении и составе называют парциальными молярными или парциальными моляльными величинами [c.346]

Обычно символом парциальной молярной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением свойства. Нижний индекс означает номер компонента раствора, при этом 1 обычно обозначают растворитель. Так, например, если V, Н и Ср —объем, энтальпия и теплоемкость чистых веществ, то У1, и Ср — парциальные молярные объем, энтальпия и теплоемкость растворителя, а Уг. Яз и Ср, —соответствующие парциальные молярные свойства растворенного вещества Уз, Яз и Ср, — парциальные молярные свойства другого растворенного вещества. Согласно определению (121.8) [c.347]

Так же можно найти связь коэффициента активности растворенного вещества и активности растворителя с парциальными молярными объемами и другими свойствами. [c.379]

Парциальное молярное свойство g определяют дифференцированием -общ по П2. [c.350]

Не останавливаясь иа других способах онрсдилония парциальных молярных величин, отмети1[, что та и,с самая расчетная процедура используется и в случае любого /ipv i oj o экстонснвпого свойства. [c.30]

Уравнение (1.57) устанавливает связь между экстенсивным свойством и парциальными молярными величинами составляющих систему веществ. Из него следует, что значение экстенсивного свойства, например объема, может быть определено, если известны количества и парциальные молярные объемы отдельных веществ. [c.21]

Экстенсивные и интенсивные параметры. Парциальные молярные величины, их свойства и способы вычисления [c.20]

Выведем некоторые уравнения, связывающие парциальные молярные величины. Поскольку любое экстенсивное свойство является однородной функцией первого порядка от независимых переменных 1, П2,. .., л, то согласно теореме Эйлера, можно записать [c.21]

Как видно из проведенного обсуждения, абсолютные значения парциальных молярных величин — сжимаемоста, теплоемкости и объема ионов — и их температурные зависимости свидетельствуют о том, что вода в гидратной оболочке утрачивает аномальные свойства, присущие ей в объемной фазе. [c.54]

Частные производные дС/дт от экстенсивного свойства по числу молей компопонтов прп постоянных р ш Т называются парциальными молярными величинами и обозначаются Сг. [c.29]

Из (1.70) следует, что ф так относит-ся к парциальному молярному свойству, как отношение конечных приращений к соответствующей производной. [c.25]

ЧТО полностью совпадает с уравнением (121.14), если вместо свойства чистого вещества рассматривать парциальную молярную величину. Таким образом, вместо или, скорее, наряду с уравнениями, характеризующими чистое вещество [c.348]

П параграфе 1.4 была установлена связь меи ду свойствами однокомноиентных систем. Особенность парциальных молярных свойств компопента в растворе состоит в том, что они связаны друг с другом соотношениями, формально идентичными выражо ниям для чистых веществ. Поэтому на основаннп (1.48) при Т = [c.32]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита М,,А в стандартном растворе записывается как [c.436]

Коэффициентами в таких уравнениях связи, как мы покаже.м в следующем параграфе, являются дифференциальные молярные величины, в частности, в случае экстенсивных свойств, парциальные молярные величины свойств. [c.441]

Ранее отмечалось, что работа подпрограммы RSTATE зависит от физических свойств компонентов. Если в исходной смеси присутствуют компоненты, для которых температура системы превышает их критические температуры, то парциальные молярные объемы вычисляются по различным формулам. Поэтому в этом месте основной программы производится повторное обращение к подпрограмме RSTATE. При отсутствии надкритических компонентов в смеси подпрограмма не производит никаких действий и управление сразу же передается основной программе, а оттуда метке 560. [c.101]

Аналитический метод. Если известна зависимость между экстенсивным свойством и составом системы в виде функции =У(П ), то парциальную молярную величину вещества А определяют дифференцированием У по лг и, подставляя соответствующее значение /г в полученное уравнение, находят г/г для данного состава. Аналитический метод считается более трудоем- [c.24]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. При вычислении аналитическим методом выражают зависимость свойства общОТ числа молей Пг эмпирическим уравнением, например вида [c.350]

Это означает, что если размеры системы увеличиваются в I раз, то значения парциальных молярных величин остаются неизменными. Таким образом, парциальные молярные величины являются интенсивными параметрами, поскольку зависят только от состава, т. е. от относительного количества составных частей. Поэтому если к данной однородной системе прибавить сдновременно такие количества отдельных веществ, что относительный состав системы не изменится, то парциальные молярные величины останутся прежними. Парциальные молярные величины, как и всякие интенсивные свойства, определяются давлением, температурой и составом системы. [c.22]

Парциальное молярное значение свойства i для -го компонента равно изменению свойства F поей системы в целом при изменении числа молей -го компонента на dn при условии постоянства температуры, давления и чисел молей всех остальных компонентов. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология