Уравнение и бинарной фаз

Расчет подобного рода двухколонной ректификационной установки для разделения бинарного, однородного азеотропа, образующего постояннокипящую смесь с минимумом температуры кипения, производится на основе применения тех же методов материальных и тепловых балансов, что и использованные в ранее рассмотренных схемах. Поэтому здесь в полной мере применимы уравнения, выведенные при рассмотрении ректификации в двух отгонных колоннах неоднородного начального раствора частично растворимых веществ. [c.134]

В системе координат у — х это уравнение равновесия представляется кривой ОАВ, показанной на рис. 1.7. Кривая равновесия у — X играет важную роль при расчете перегонки и ректификации бинарных систем. [c.33]

Приближенное интегрирование уравнения (П.17) основано па использовании уравнения (1.66), связывающего равновесные концентрации паровой и жидкой фаз бинарной системы. Принимая среднее значение коэффициента относительной летучести сс р в пределах температур процесса перегонки, можно получить [c.70]

Значения параметров компонентов в интервале температур Данные о параметрах уравнений бинарных смесей Снятие копии с ленты системы Восстановление с стемы по копии Дублирование произвольной базы Начало функционирования системы [c.114]

Аналогичное рассмотрение ячейки как электролита дает (уравнения бинарного электролита) [c.52]

Скорость бинарной сополимеризации. При выводе кинетического уравнения бинарной сополимеризации необходимо учитывать не только стадию роста цепи, как это делалось в случае уравнения состава сополимера (с. 129), но также скорости инициирования и обрыва цепи (в первом приближении можно пренебречь передачей цепи). [c.142]

Сравнивая уравнения (VII, 10) и (VII, 14), нетрудно установить, что при переходе к относительным концентрациям Xij распределяемых между фазами компонентов мы получаем уравнения, аналогичные по форме уравнениям бинарных смесей, в которых опорным уравнением будет линия К = Однако, если использовать [c.193]

Неподчинение уравнению бинарной сополимеризации, наблюдаемое при сополимеризации МВП и 2-винилпиридина с акриловой кислотой, т. е. мономеров, способных связываться друг с другом посредством водородной связи, может быть вызвано двумя причинами 1) многокомпонентностью системы, т. е. присутствием в зависимости от состава смеси различных количеств свободных и комплексно-связанных молекул мономеров, различающихся по реакционной способности 2) специфическим влиянием координации мономера и радикала через посредство водородной связи на элементарные акты роста цепи. [c.93]

Интерполяционные уравнения бинарных систем кислород — аргон, аргон — азот и кислород — азот [c.41]

Замена уравнения (III, 133) уравнением (III, 136) равносильна замене рассматриваемой смеси смесью псевдокомпонентов, потоки которых выражаются вектором (W). Уравнение (III, 136) представляет собой совокупность уравнений бинарной массопередачи, написанных для каждого компонента. [c.241]

Бинарная система. Для бинарного раствора компонентов а и IV мольная доля более летучего, т. е. низкокипящего, компонента (НКК) в жидкой фазе обозначается через ж, а в паровой — через у. Содержание менее летучего, или высококипящего, компонента (ВКК), очевидно, составит — х) и (1 — у) соответственно. Уравнение изотермы жидкой фазы (1.57) для бинарной системы можно записать в следующем развернутом виде [c.32]

Все рассмотренные выше методы исследования и описания кинетики экстракции относились к системам с одним распределяющимся компонентом. Задача существенно усложняется, если в системе происходит распределение нескольких компонентов. В серии работ Тура [3031 дан упрощенный подход к решению задачи многокомпонентного переноса, основанный на линеаризации уравнения диффузии в многокомпонентной системе и приведении его к системе уравнений бинарной диффузии. Концентрации и потоки в многокомпонентной системе представляют собой линейные комбинации решений уравнений бинарной диффузии. Выражение для определения потока вещества через границу раздела фаз в матричной форме имеет вид [c.161]

Уравнение изотермы паровой фазы (1.58) для бинарного раствора можно записать в виде [c.32]

При помощи уравнений (205) и (206) может быть построена кривая однократного испарения бинарной смеси. [c.198]

Уравнение, аналогичное (4.37), справедливо не только прн бесконечном разбавлении, но для бинарных электролитов также и при любой концентрацни с. В этом легко убедиться, подставив в (4.23) значения соответствующих токов из [c.110]

Использование основного уравнения электрокапиллярности для расчета величин, определяющих поверхностную активность растворения частиц и характеризующих свойства границы раздела, удобно проиллюстрировать на примере, бинарного 1 — 1-зарядного электролита. В этом случае вместо (11.23) можно написать [c.244]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

Выражение (1.65) является уравнением равновесия бинарной системы. Оно сохраняет неизменный вид и при замене мольных долей массовыми. В виде, разрешенном относительно у, уравнение [c.33]

Расчет коэффициентов активности компонентов бинарных систем по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса. Случай парожидкостного равновесия, когда жидкая фаза является неидеальным [c.51]

Графически представленная связь между степенью отгона и температурой процесса однократной перегонки под заданным внешним давлением называется кривой однократной перегонки. Как показано выше, ее уравнение для бинарной системы получается путем совместного решения уравнений материального баланса, написанных для каждого компонента, и уравнения парожидкостного равновесия. [c.68]

Для расчета процессов однократной и постепенной перегонки гомогенных азеотропов обоих типов следует пользоваться расчетными уравнениями, выведенными при анализе бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. [c.103]

Уравнение (111.27) устанавливает взаимно однозначное соответствие между минимальным расходом тенла в кипятильнике колонны и каждой парой равновесных составов и жидкой и паровой фаз разделяемой бинарной системы. [c.142]

Из уравнения (1.86) непосредственно следует, что коэффициент активности уж г представляет собой отношение реального парциального давления данного компонента к его идеальному парциальному давлению, определяемому по закону Рауля. По-существу, это сводит расчет условий парожидкостного равновесия к определению значений коэффициентов активйости. С этой целью обычно используется известное уравнение Гиббса — Дюгема. Для бинарной смеси оно может быть представлено в виде [c.52]

Пусть в отгонной колонне (рис. IV. ) подвергается разделению бинарная смесь углеводородов а я ш в присутствии перегретого водяного нара Z. Поскольку сам водяной пар непосредственно не распределяется между фазами, оставаясь все время в одном и том же неизменном абсолютном количестве Z в паровом потоке, уравнения материального баланса не содержат величины Z, [c.230]

Пусть в укрепляющей колонне подвергается разделению бинарная смесь углеводородов а vi w ъ присутствии перегретого водяного пара Z. По причинам, изложенным выше, уравнения материального баланса колонны в целом представляются [c.235]

Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

Число точек пересечения оперативной линии с кривой равновесия для бинарной системы равно двум. Соответственно анализ уравнения (V.23), в которое входит в степени, равной числу компонентов,,показывает, что определенному составу кон- [c.412]

Однако можно и по-другому подойти к решению задачи, если принять известными число тарелок в секции колонны и состав флегмы на ее нулевой ступени. В этом случае состав гу жидкого потока, который стекает с тарелки, расположенной на Ж>ступеней ниже, будет искомой величиной. Чтобы получить расчетное уравнение для сложной системы, предварительно выведем соответствующее выражение для бинарной смеси. [c.414]

Значения константы комплексообразования для соответствующих комплексов определяли методами ЯМР и УФ-спектро-скопии. При этом необходимо отметить, что гомополимеризация малеинового ангидрида и 4-цианоциклогексена в условиях тройной сополимеризации не наблюдается. Реакционная способность комплексов малеинового ангидрида со стиролом и 4-цианоциклогексеном в радикальной сонолимеризации определяется различием в значениях кх и 2- Классические уравнения бинарной и тройной сополимеризации оказываются мало пригодными для [c.65]

Когда в растворе присутствует больше чем два вида ионов, т. е. не бинарные, а тернарные, кватернаргые и другие сложные электролиты или смеси любых электролитов, электропроводность определяется уравнением [c.105]

Уравнение (12.6) относится к нолност1.ю диссоциированному 1 — 1-зарядпому бинарному электролиту (( =1, с+ = с- = с), подчиняющемуся законам идеальных газовых систем. [c.265]

На том же графике уравнение (1.61) изотермы паровой фазы бинарного раствора представлено кривой АНВ она пересекает линию постоянного внешнего давления р = onst в точке Н, [c.34]

Уравнение изотермы жидкой фазы для такой бинарной трехфазной парожидкостной системы, обладающей, согласно правилу фаз, одной степенью свободы, представится выражением [c.83]

Как будет показано далее, в отличие от случая разделения бинарной системы, для сложной колонны нельзя назначать заранее полный состав обоих ее продуктов. Обычно наперед назначаются концентрации двух компонентов — одного в дистилляте, другого в остатке, или же относительные извлечения этих компонентов из заданного сырья, а необходимое сочетание концентраций лсех остальных компонентов дистиллята и остатка, отвечающее выбранным условиям разделения, определяется методом последовательных приближений, чаще всего путем совместного решения уравнений материального баланса и парожидкостного равновесия. [c.344]

Для определения числа степеней свободы проектирования необходимо выписать все независимые уравнения, характеризующие установившийся режим работы колонны, перечислить все переменные, входящие в эти уравнения, и найти разность между общим числом переменных и числом уравнений. Эта задача рассматривалась Джиллилендом и Ридом, а также Куоком, установившими, что нри обычном задании исходных данных число степеней свободы не зависит от числа компонентов в сырье и равно 4. В случае бинарной системы это было ясно непосредственно, ибо нри заданном количестве и состоянии сырья и рабочем давлении процесса разделения для определенности режима разделения в колонне достаточно было закрепить хи, хд, нли и выбрать значение или х , т. е. сечение ввода сырья в колонну, в интервале концентраций, обеспечивающем получение минимального числа контактных ступеней. Однако для многокомпонентной системы такой окончательный вывод о числе степеней свободы проектирования можно сделать лишь после довольно внимательного анализа. [c.346]

Уравнение (VIII.30) в несколько ином виде (без вывода и доказательства), по аналогии с выражением для бинарной системы, было предложено У. Харбертом. [c.362]

Здесь принято во внимание, что для бинарной системы == = 1,0 и (1 — а гр 1) = гр 2- Распространяя это уравнение на с-компонентную систему и относя псевдолетучести к наименее летучему с-му компоненту, имеем для первого компопента [c.414]

Уравненне (I.I02) называется уравнением равновесня бинарной системы и может быть представлено в системе координат у — а в виде гиперболической кривой, проходящей через точки 0(0,0) и В (1,1) квадрата концентраций, нредставлетгого на рис. 1.10. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология