Векторы полярные

Смена положения электрона в атоме или молекуле происходит крайне быстро — приблизительно 10 раз в секунду. Так же быстро изменяется и направление вектора полярности в частице А в полной согласованности с изменением вектора полярности в частице Б. Эти векторы как бы ротируют в этих частицах в одном аккорде , [c.97]

Как направлен вектор полярности в следующих полярных группах и молекулах а) С—О б) Н—О в) С—Вг г) Н—Р [c.56]

Как направлен вектор полярности [c.35]

В двухатомных молекулах типа А—Б величина и направление вектора полярности определяются той единственной ковалентной связью, какая имеется в этих молекулах. Примеры. НС1, СО, N0. [c.94]

Могут быть неполярные молекулы, содержащие полярные связи, что является результатом полной взаимной компенсации внутримолекулярных векторов полярности. Примеры СО,, Sj, [c.94]

Рис. 5-8. Векторы полярности в молекулах НС1 и НаО

Вектор полярности в полярных молекулах фиксирован определенным образом, его направление строго постоянно. Иное в неполярной молекуле если возникший в момент времени Ti вектор полярности имеет одно направление, то появившийся в другой момент времени Тз новый вектор полярности может иметь уже совершенно другое направление. Смена положения электрона в молекуле (атоме) происходит крайне быстро — приблизительно 10 раз в секунду. Это говорит [c.127]

Сказанное о молекуле А можно отнести и к любой другой неполярной молекуле Б и в ее недрах возникают состояния полярности с переменным направлением вектора. Однако когда молекулы А и Б сближаются, то между ними возникает индукционное взаимовлияние. В результате последнего изменение направления векторов полярности в обоих молекулах начинает проходить синхронно, в такт друг другу, причем соседство разноименных полюсов этих молекул возобновляется практически непрерывно. В результате между частицами возникают силы притяжения, которые получили название дисперсионных. Таким образом, дисперсионным называют взаимодействие между молекулами, возникающее у них как у своеобразных диполей, вектор которых быстро, но согласованно меняет свое направление внутри каждой из взаимодействующих частиц . [c.127]

На рисунке IV-9 представлено строение молекулы СО . Согласно данным таблицы IV-7, две ковалентные связи С — О образуют между собой валентный угол в 180°. Это говорит о симметричном построении молекулы два вектора полярной связи равны по величине, но направлены взаимнопротивоположно. Равнодействующая направлений этих связей равна нулю. Поэтому молекула СОа суммарно неполярна, ее дипольный момент равен нулю. [c.77]

Коэффициенты экстинкции молекул часто сильно изменяются в результате адсорбции. Этот эффект, не говоря о любых других наблюдениях спектральных сдвигов, представляется весьма важным для интерпретации спектральных данных с каталитической точки зрения, так как появление таких изменений делает опасными и ненадежными попытки каким-либо путем оценить степень заполнения поверхности катализатора на основании наблюдаемых оптических плотностей полос поглощения адсорбированных молекул. Эти изменения не могут быть просто связаны с различиями в полярности, поскольку неизвестны соответствующие изменения в системах с растворителем. Изменение коэффициента экстинкции, пожалуй, может быть результатом специфических ориентаций молекул и их электронных векторов по отношению к электронному вектору полярной поверхности. Этот тип оптической анизотропии может приводить или к усилению, или к ослаблению интенсивности поглощения в зависимости от того, адсорбирована ли молекула так, что ее электронный вектор параллелен или перпендикулярен электростатическому полю поверхности. Хотя имеется очень мало количественных данных относительно влияния поля поверхности на интенсивность полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях спектра, некоторые авторы обсуждали такие эффекты для инфракрасной области [3—5]. Как симбатные, так и антибат-ные изменения коэффициента экстинкции в зависимости от степени заполнения поверхности (0) наблюдались в инфракрасной и ультрафиолетовой областях. Коэффициент экстинкции для хемосорбированного на окиси меди этилена увеличивается с заполнением, тогда как на окиси никеля он падает, показывая, что направление изменения зависит не только от адсорбата, но и от природы адсорбента [6]. Когда с адсорбированными молекулами связано несколько полос поглощения, эти полосы могут по-разному изменяться с заполнением поверхности. Для ароматического соединения, адсорбированного так, что его плоскость параллельна плоскости поверхности, силовое поле, нормальное к поверхности, может увеличивать интенсивность плоских колебаний, в то время как интенсивность неплоских колебаний будет уменьшаться [7] в результате нелинейного изменения относительных интенсивностей с заполнением. Нелинейное изменение относительных интенсивностей полос поглощения связей С—О и С—Н кетонов, адсорбированных на монтмориллоните [5], и связей N—И и С—И аминов, адсорбированных на пористом стекле [8], было интерпретировано на [c.11]

В молекуле воды имеются две связи О—Н. Кислород сравнительно более электро-нофильный элемент, чем водород. В результате этого связь О—Н полярна, причем вектор полярности направлен от Н к О (рис. 5-8, а). Область молекулы HgO, где расположен кислород, приобретает частичный отрицательный заряд (26"), а у атомов водорода частичный заряд положителен (б+). Векторы полярности в молекуле воды расположены, как уже указывалось, под углом 104, 5°. Результирующий вектор молекулы HgO находим по правилу сложения векторов — строим параллелограмм (рнс. 5-8, б). Как видно из рисунка, молекула воды полярна, это диполь. Дипольный момент равен 1,84 Д. [c.94]

Молекула Oj. На рис. 5-9 представлена схема строения молекулы этого вещества. Связи С=0 также полярны. Однако векторы полярности в этом случае направлены взаимнопротивоположно (угол между связями равен 180°). Сумма векторов равна нулю, и молекула СОа в целом неполярна ([х = 0). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология