Степень заполнения и использования поверхности катализатора

В табл. 1 приведены характеристики исследованных носителей и катализаторов. Поверхность носителей и катализаторов (Sh, S ) определяли по методу БЭТ с использованием азота в качестве адсорбата металлическая поверхность (Sni) — по хемосорбции окиси углерода прн 20° С. Пористость определяли на ртутной порометрической установке. Количество никеля в контакте было установлено аналитическим методом. Степень заполнения поверхности активным компонентом (а) найдена из отношения никелевой поверхности к общей поверхности контакта. Размеры кристаллитов никеля оценивали исходя из предположения, что они имеют кубическую форму с размером граней /"ni [Ю]. Активность всех изученных катализаторов в реакции паровой конверсии метана была оценена проточно-циркуляционным методом. Условия испытания образцов поддерживались постоянными объемная скорость по метану 1000 циркуляция 3-10 соотношение пар/газ 2 1, размер частичек 1—2 мм, температурный интервал 400—800° С. [c.34]

Использование весовой методики позволяет нам определить степень заполнения поверхности катализатора хемосорбированным азотом при протекании каталитического процесса. Увеличение веса катализатора во время синтеза аммиака составляло во всем температурном интервале [c.135]

Сопоставление показывает, что между изменением активности исследованных катализаторов и скоростью выделения из них серы наблюдается симбатная зависимость [484, 571]. Активность катализатора зависит также от температуры начала выделения из него сероводорода и от энергии связи серы в решетке сульфида металла, вычисленной по термохимическим данным (см. рис. 89). Получается вполне удовлетворительная количественная корреляция между активностью катализаторов синтеза тиофена из ненасыщенного углеводорода и H2S и реакционной способностью серы в них (рис. 92). Результаты примерно одинаковы при использовании характеристики подвижности серы, полученной двумя методами закономерность не нарушается с изменением степени заполнения поверхности серой от 0,01—0,03 до 1,0—3,0 монослоя [484, 571]. [c.186]

Следовательно, изучая только концентрации исходного реагента или продуктов реакции, удается получить сведения о ее механизме и выяснить те промежуточные образования, через которые она протекает. Нод промежуточными образованиями подразумеваются как промежуточные вещества, так и промежуточные состояния (например, изменение во времени степени заполнения определенным компонентом поверхности катализатора, концентрации радикалов и т. п.). Данный метод требует постановки эксперимента с высокой степенью воспроизводимости результатов и рассчитан на использование электронной вычислительной техники. [c.340]

Использование современных методов исследования катализаторов (ЭПР, РФЭС, Оже-спектроскопии, дифракции медленных электронов, термодесорбции и др.) позволило выявить природу промотирующего действия различных элементов. Как следует из результатов большой группы работ, введение щелочных и щелочноземельных добавок в состав серебряного катализатора изменяет степень заполнения поверхности катализатора кислородом, энергию связи и соотношение различных форм кислорода - участников парциального и полного окисления этилена. Щелочные ионы в составе серебряных катализаторов способствуют адсорбции кислорода в молекулярной форме и увеличивают скорость рекомбинации атомов кислорода в 02 [42]. [c.35]

Все способы установления адекватных форм уравнений скорости для определенной реакции содержат ряд упрощаюпщх предпосылок. Так, при использовании изотермы Лэнгмюра вводится предположение, что поверхность катализатора однородна, а теплота адсорбции не зависит от степени заполнения поверхности катализатора адсорбированным компонентом (адсорбтивом). При использовании же логарифмической изотермы предполагают, что теплота адсорбции понижается линейно с увеличением степени заполнения поверхности катализатора адсорбтивом. Эти предположения не всегда точно соответствуют действительности, но вполне применимы, так как в большинстве случаев уравнения скорости довольно хорошо согласуются с экспериментальными данными. [c.216]

Выбор соответствующего метода достижения максимальной степени дисперсности металла на носителе зависит от его совместимости с поверхностными свойствами носителя и от используемого химического метода. Самым обычным методом является пропитка носителя водным раствором, содержащим соли каталитических металлов. Это обычно достигается использованием принципа первоначальной смачиваемости, т. е. берется такое количество раствора, которого достаточно только для заполнения пор носителя. Иногда перед пропиткой катализатор вакуумируют для обеспечения гомогенного распределения раствора по всей грануле катализатора [53]. Метод пропитки успешно используют для изготовления биметаллических кластерных [54, 55] и сплавных [56] катализаторов. В модифицированном виде [57] его можно также использовать для пропитки поверхности гранул. Это достигается первоначальной пропиткой гранул органической жидкостью (например, толуолом) до такой степени, что сухим остается только тонкий поверхностный слой гранулы. Затем проводят пропитку водным раствором солей металлов с образованием поверхностного покрытия гранулы. При сушке растворитель удаляется. Такая форма катализатора применима для реакций, которые контролируются массопереда- [c.55]

При исследовании кинетических закономерностей химической адсорбции на NiO и ZnO и их твердых растворах активная поверхность зависела в сильной степени от количества и химического состава растворенных примесей. Обнаружилось при этом, что величина сдвига по координате RT Ig t на один градус с ростом температуры изменяется, что указывает, как нам кажется, на непостоянство распределения активных центров по адс при изменении температуры. Энергии активации, вычисленные для одних и тех же заполнений с использованием кинетических изотерм, измеренных при различных температурах, не совпадают. Температурные зависимости химической адсорбции на катализаторах с функцией распределения активных центров, зависящей от температуры, будут резко отличаться от закономврностей на поверхности с постоянным распределением активных центров, свидетельствуя о другом механизме их образования. [c.76]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.17 , c.199 , c.295 , c.296 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.17 , c.199 , c.295 , c.296 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.17 , c.208 , c.310 , c.311 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.17 , c.199 , c.295 , c.296 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология