Состояние равновесия и концентрации

В рассматриваемом процессе рацемизации превращению подвергается одно вещество, а именно ( + )-пинен, и образуется также одно вещество — другой изомер, значит, в состоянии равновесия концентрации обоих изомеров равны. Следовательно, константа равновесия рацемизации К при всех температурах равна единице и соответственно ДС° = 0(ДС = — 1п К). [c.244]

Если в систему, находящуюся в равновесии, добавить то или иное количество какого-либо из веществ, участвующих в реакции (или же, наоборот, выделить его из системы), то скорости прямой и обратной реакций изменяются, но постепенно снова уравниваются. Иными словами, система снова приходит к состоянию химического равновесия. В этом новом состоянии равновесия концентрации всех веществ будут отличными от начальных, но соотношение между ними, выражаемое константой равновесия, остается тем же. Таким образом, в системе, находящейся в равновесии, нельзя изменить концентрацию какого-нибудь из веществ, не вызывая этим изменение концентрации всех остальных. [c.227]

Изменение температуры системы, находящейся в состоянии равновесия, концентрации ее составных частей, а в некоторых случаях и давления приводит к нарушению равенства скоростей прямой и обратной реакций. Такое состояние продолжается недолго. Через некоторое время равенство скоростей вновь восстанавливается. Однако новое состояние равновесия смещено относительно первоначального в направлении той реакции, которая временно протекала с большей скоростью. Такой переход от одного равновесного состояния к другому называется смещением или сдвигом равновесия. [c.91]

Если общее давление над смесью Р, то в состоянии равновесия концентрация летучего компонента в паре у , согласно закону Дальтона, составит [c.16]

По достижении состояния равновесия концентрация роданида аммония составила 23,2%. [c.355]

Реакция (IV. ) может быть обратимой. Строго говоря, обратимой является любая химическая реакция. Однако в большинстве случаев равновесие оказывается сильно смещенным в ту или иную (сторону, так что в состоянии равновесия концентрация либо исходных веществ, либо продуктов реакции ничтожно мала. В последнем случае можно считать, что реакция практически не идет. Если же равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов реакции, то можно считать процесс необратимым (односторонним) и обратной реакцией пренебречь. [c.141]

При любом способе приготовления необходимо разбавлять растворы водой, лишенной углекислого газа. Свежеперегнанная дистиллированная вода нередко содержит значительное количество растворенного углекислого газа, образующегося вследствие разложения кислого углекислого кальция (и магния) в перегонном кубе. При кипячении или при продолжительном хранении вода постепенно теряет углекислый газ, который улетучивается в воздух, и после достижения состояния равновесия концентрация растворенного СО не превышает 1,5-10 " моль л. Ошибка, связанная с присутствием карбонатов в такой небольшой концентрации, является ничтожной и ею обычно пренебрегают. В том случае, если нет уверенности в отсутствии растворенного СО , необходимо сделать специальную пробу. К 300—500 мл воды прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, и раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания. При этом происходит реакция [c.334]

Мз - -п е М . В состоянии равновесия концентрация ионов Л в растворе практически определяется потенциалом электроотрицательного компонента Мг". [c.119]

Моноксид азота NO даже при комнатной температуре быстро окисляется до диоксида азота NO,. В сосуд объемом 2,00л при 1000 К поместили 0,0400 моля NO и 0,0600 моля О,. В состоянии равновесия концентрация NO, оказалась равной 2,2-10 М. а) Вычислите равновесные концентрации NO и О, б) вычислите константу равновесия реакции [c.65]

К такому же выводу можно прийти, сопоставляя произведения растворимости обоих малорастворимых соединений. В состоянии равновесия концентрация ионов Ва + равна [c.84]

Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции СО + HgO Og + Hg, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны [СО] = 0,16 моль/л, [HgO] = 0,32 моль/л, [c.84]

Какие же условия могут оказывать влияние на состояние равновесия Концентрация и температура Именно от этих факторов зависит скорость реакции. Равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. Любой фактор, который изменяет скорость прямой или обратной реакции, может оказывать влияние на состояние равновесия [c.218]

Данная реакция практически протекает полностью слева направо, так как в состоянии равновесия концентрация ионов Ре + в растворе больще концентрации ионов Си + в 102 раза. [c.168]

В состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов постоянны их называют равновесными концентрациями и обозначают [А], [В], [D], [Е] в отличие от концентраций с , Сд, в любой другой момент времени. [c.29]

Если в системе, в которой установилось равновесие, увеличить концентрацию НС1, то должен увеличиться числитель или уменьшиться второй сомножитель знаменателя, т. е. величина [Oal. Это может произойти в результате смещения равновесия слева направо, приводящего к образованию новых количеств HjO и lj. При установившемся новом состоянии равновесия концентрации всех четырех веществ окажутся измененными в сравнении с первоначальными, но значение К не изменится. [c.74]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Действительно, когда, например, реакция этерификации достигает состояния равновесия, химические реакции не останавливаются, а в каждый момент времени образуется столько молекул эфира и воды, сколько их разрушается с образованием молекул кислоты и спирта. В состоянии равновесия концентрация каждой из компонент (кислоты, спирта, эфира и воды), следовательно, постоянна во времени, хотя молекулы компонент продолжают реагировать друг с другом. [c.160]

Для обратимых процессов в, одних случаях практически мгновенно, В других случаях через некоторое время наступает состояние равновесия. В состоянии равновесия концентрации составных частей системы во времени Не изменяются. Но равновесия являются динамичными, т.е. реакции не прекращаются, поэтому в равновесных процессах возможны смещения при внешних воздействиях. [c.111]

Транспорт углеводов зависит от их строения, положения Н-и ОН-групп, а также от степени асимметричности. Если к суспензии дрожжей добавить сахар,- его концентрация выравнивается за 20—60 мин. Распределение вещества между клетками и окружающей средой характеризует коэффициент распределения. Если в состоянии равновесия концентрация вещества в клетках и окружающей среде одинакова, коэффициент распределения равен 1. Транспорту веществ может помешать присутствие какого-либо другого вещества, в этом случае мы имеем дело с антагонизмом веществ. Так, проникновению глюкозы в клетку мешает галактоза, а галактозы — мальтоза и т. д. [c.17]

В состоянии равновесия концентрации всех его участников перестают меняться [c.167]

При состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были с(М2) = 0,01 моль/л, с(Н2) = 2,0 моль/л, с(МНз) = 0,40 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. [c.135]

Три рассмотренные выше реакции показывают, что для одних и тех же исходных веществ возможно несколько направлений реакции. Такая картина имеет место для многих органических соединений. Поэтому при термодинамическом анализе одной из реакций обычно предполагают, что все другие возможные взаимодействия не влияют на равновесный состав газовой фазы рассматриваемой реакции. Путем подбора соответствующего катализатора частО удается ускорить необходимую реакцию или подавить все нежелательные процессы таким образом, что оказывается возможным исследовать выбранную реакцию независимо от других и использовать ее для получения необходимого продукта. В таких случаях обычно предполагают, что скорости всех побочных реакций пренебрежимо-малы по сравнению со скоростью исследуемой реакции. Помимо этого, необходимо ввести дополнительное предположение о том, что в состоянии равновесия концентрация промежуточных продуктов пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией продуктов рассматриваемой реакции. Таким образом, при проведении термодинамического анализа важно понимать, что три отмеченных выше предположения используются в термодинамических расчетах как само собой разумеющиеся, а надежность получаемых результатов зависит-от степени достоверности этих предположений. [c.174]

Если одна из стадий, например (III.27), представляет со" бой равновесие и в состоянии равновесия концентрации в системе мала, то введение лиганда, связывающегося в комплекс преимущественно с М" , приведет к смещению равновесия вправо, т. е. в сторону большей концентрации Это в свою очередь может привести к возрастанию общей скорости реакции. [c.130]

При наступлении химического равновесия в единицу времени столько молекул каждого из веществ А, В, С и О вступает в реакцию, сколько их образуется в результате протекания противоположной реакции. Следовательно, в состоянии равновесия концентрации всех реагирующих веществ перестают изменяться. Нам кажется, что реакция остановилась. На самом же деле это не так. Обе реакции продолжают все время идти, но одна из них как бы сводит на нет результаты другой. [c.49]

Состояние равновесия характеризует предел, до которого в данных условиях реакция протекает самопроизвольно. При любом исходном состоянии самопроизвольное течение реакции всегда приближает систему к состоянию химического равновесия. Если в систему, уже находящуюся в равновесии, добавить или выделить из нее то или иное участвующее в реакции вещество, то после некоторого времени вновь будет достигнуто состояние равновесия. В этом новом состоянии равновесия концентрации всех веществ будут отличаться от начальных, но соотношение между ними, выражаемое константой равновесия, остается тем же. Это показывает, что в системе, находящейся в равновесии, нельзя изменить концентрацию какого-либо вещества без того, чтобы не изменились концентрации всех других веществ. В условиях равновесия концентрации всех реагирующих веществ взаимно связаны между собой. Химическое равновесие является наиболее устойчивым состоянием системы, оно сохраняется неопределенно долго, пока не нарушится от внешнего воздействия. [c.82]

Смешаны два реагируюш,их веш,ества — А и Б. Концентрация каждого вещества равна 0,80 моль л. Реакция протекает медленно с образованием продуктов ВиГ А- -Б В-1-Г. В состоянии равновесия концентрация В = 0,60 моль л. Вычислите значение константы равновесия. [c.240]

ПР). Малая величина ПР означает, что в состоянии равновесия концентрации ионов небольшие, поэтому и растворимость должна быть малой. В табл. 10-П приведены значения произведения растворимости для некоторых соединений. [c.257]

Концентрацию иона НдО вычисляют, предполагая, что в состоянии равновесия концентрация катионной кислоты равна начальной концентрации соли. Таким образом, [c.87]

Между степенью диссоциации и константой диссоциации имеется определенная зависимость. Действительно, пусть С молекул слабого электролита находятся в 1 л его раствора тогда для состояния равновесия концентрации продуктов диссоциации равны С а, а недиссоциированных молекул С—С а. Подставив эти значения в выражение для константы диссоциации, имеем [c.38]

В заключение Эдвардс приводит основания, подтверждающие предположение, что его теория справедлива и для глянцевания или полирования микропрофиля. Пока анодный процесс не стал установившимся, акцепторы находятся в избыточном количестве, и скорости растворения в каждой точке поверхности зависят от потенциальной энергии атома, имеющейся в каждом отдельном случае, как и при чисто химическом растворении. Эта фаза травления всегда предшествует фазе глянцевания или полирования. При достижении состояния равновесия концентрация акцепторов на поверхности становится равной нулю, так как каждый акцептор, достигающий металла под действием диффузии, связывается с встречающим его катионом вследствие этого травильное разъедание становится уже невозможным. [c.245]

В состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были моль/л) [Ngl = 0,01 [Hg] = 3,6 [c.85]

Поэтому выражения в скобках положитачьны, если парциальный удельный объем растворителя больше, чем растворенного вещества, что осуществляется практически всегда. При таких условиях в состоянии равновесия концентрация растворенного вещества увеличивается с расстоянием от оси вращения. Градиент также растет с расстоянием от оси вращения и пропорционален квадрату угловой скорости. [c.281]

Заметим, что в случае I азот и водород расходуются на образование аммиара в том же соотношении, в каком они присутствуют в исходной (стехиометрической) смеси. Поэтому иа всех этапах реакции, включая состояние равновесия, концентрация водорода остается трехкратной по отношению к концентрации азота. Отсюда [c.154]

Он представляет собой отношение концентрации данных макромолекул в стационарной фазе С,-, т. е. во внутреннем объеме, к их концентрации в подвижной фазе Со, т. е. в наружном объеме. Если т, —масса данных макромолекул внутри геля и /Ио —масса их в свободном объеме, то С/= трастворов данных молекул внутри и снаружи частиц геля одинаковы, но внутри геля они занимают не весь объем К,-, а только часть его асс. Поэтому /пг/У,-асс = Со = шо/У о. Подставив это выражение в предыдущее, получим [c.97]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

Так как [Н+] =0,01 и [1 ] = 1, то в состоянии равновесия концентрация ионов [HgI4 ] = 10 М, т. е. металлическая ртуть окисляется ионами водорода и переходит в значительном количестве в раствор в [c.383]

В состоянии равновесия концентрация раствора под влияниелт поля поверхностных сил изменяется вблизи стенок она может быть как повышенной по сравнению с объемным значением (рис. Х.1, кривая 1), так и пониженной (штриховая кривая 2). Последнее отвечает случаю так называемой отрицательной адсорбции, когда мо- [c.289]

Мы знаем теперь, что по мере приближения к состоянию равновесия концентрация растворвнного углерода должна быть более высокой вблизи такого скопления пороков, каким является межиоверхностная граница между зернами. При высоких температурах происходит дегомогенизация углерода [6, 7], которая недавно была доказана авторадиографическим путем [8] [c.209]

Онзагер [167] исследовал систему из несферических частиц (палочки, диски). Согласно его результатам, расслоение системы на две устойчиво сосуществующие фазы изотропную и анизотропную — происходит, начиная с некоторой предельной копцен-трацип частиц золя. Величина этой предельной концентрации обратно нропо )циональна отношению длины частицы к ее диаметру и зависит от концентрации электролита. В состоянии равновесия концентрация изотропной фазы составляет примерно 3/4 от концентрации анизотропной. Эти результаты находятся в согласии с известными опытными данными. [c.78]

Вычислить константу равновесия для обратимой реакции 2ЫО (г.)+О2 (г.) ч— 2Ы02 (г.), если при состоянии равновесия концентрации (моль/л) веществ равны [М0]=0,1, [О2] =0,5, (N021 =0,2. [c.42]

В новом состоянии равновесия концентрация ионов РеЗСМ выше, чем до введения роданид-ионов. Увеличение концентрации ионов 5СЫ" приводит к увеличению концентрации ионов РеЗСЫ . Это находится в соответствии с принципом Ле Шателье. Изменение, происшедшее с системой, сводится к увеличению концентрации ионов S N". Это изменение может быть компенсировано частичным взаимодействием ионов Ре " и 8СЫ с образованием ионов РеЗСМ " . Такое же объяснение применимо и в том случае, если повышают концентрацию ионов железа Ре " , добавляя к раствору растворимую соль трехвалентного железа. В обоих случаях концентрация добавленной соли понижается за счет образования ионов РеЗСН " , что компенсирует изменение условий равновесия в системе. [c.220]

Если бы в мешке не было макромолекул R 1, а была чистая вода или раствор другого низкомолекулярного электролита, с которым КаС1 не вступает во взаимодействие, то благодаря свободному проникновению ионов Ыа+ и С1" через мембрану в состоянии равновесия концентрации этих ионов внутри и снаружи мешка стали бы равными. Благодаря наличию в мембранном мешке двух видов яонов, из которых один, Н+, совершенно неспособен проникать через мембрану, я другой, С1", через нее свободно проникает, ионы N8+ и С1 распределяются по ту и другую сторону неравномерно. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология