Нитрозо нафтол комплексообразование

Хелаты образует енольная форма реагента, поэтому енолизация является необходимой предпосылкой для комплексообразования. Другой тип тауто-мерного равновесия существует у реагентов с о-нитрозофенильной группировкой. Среди таких реагентов прежде всего следует назвать 1-нитрозо-2-нафтол (реактив Ильинского) [c.171]

Нитрозо-2-нафтол и 6-гидрокси-5-питрозо-2-нафталинсульфокислота легко образуют с солями переходных металлов комплексные соединения, которые используются в качестве красителей. Предложите способы синтеза названных выще нитрозопроизводных и объясните причину легкости их комплексообразования. [c.101]

Комплексообразование может оказывать существенное влияние на цвет красителей. Изменение цвета органических соединений может происходить в случае комплексообразования между ионами Сг +, Ре +, АР+, Си +, Со + и др., с одной стороны, и цепью атомов сопряженной системы — с другой (атомы сопряженной системы участвуют своими неподеленными электронами в образовании комплекса, переходя при этом в новое валентное состояние). Например, цвет нитрозо-р-нафтола изменяется от оранжево-желтого до зеленого при комплексообразовании с железом и до коричневого — при взаимодействии с хромом [c.76]

В комплексообразовании железа с нитрозо-р-нафтолом участвуют три молекулы красителя образующееся внутрикомплексное соединение (Пигмент зеленый) относится к анионному типу [c.106]

Комплексообразование никеля с 1-нитрозо-2-нафтолом в водно-диоксановых растворах изучено рядом исследователей [49, 568, 124O1 при высоких значениях pH водного раствора образуется комплексное соединение Ni Аз" с координационным числом никеля, равным 6. Исследование устойчивости и состава комплексного соединения никеля с 1-нитрозо-2-нафтолом проведено также в водном растворе методом распределения [251). Этот метод позволил установить и заряд комплексного соединения. В качестве экстрагента использовали хлороформ. [c.36]

Комплексообразование с углублением цвета. В молеку.пе внутрикомплексного соединения атом металла входит в устойчивый пяти-шестичлепный цикл, будучи связан по крайней мере с двумя различными атомами, причем хотя бы с одним из них — за счет принадлежащей ему неподеленной пары электронов, т. е. донорно-акцепторной или коордннациснной связью. Например, внутрикомплексное соединение 1-нитрозо-2-нафтола образуется так, что атом металла. М связывается с одним кислородным атомом, замещая стоящий при нем водород, а со вторым кислородным ато.мом — координационной связью [c.503]

Эти соединения и, в частности, ос-нитрозо-В-иафтол обладают резко выраженной тенденцией к комплексообразованию с кобальтом. Так, было показано, что а-нитрозо-р-нафтол сиособен уже при слабом нагревании в водном растворе нацело вытеснить аммиак из [Со(КНз)б]С1з. [c.527]

В произ-ве нек-рых классов красителей (см. Азокрасители, Фталоцианиновые красители) и в технологии протравного крашения существенное значение имеет комплексообразование, к-рое оказывает влияние на цвет красителя. Изменение цвета органического соединения происходит, когда в комилексо-образовании (обычно с Сг2+, Ре +, АР+, Си + и др.) участвуют своими неподеленными электронами атомы главной сопряженной системы, переходящие ири этом в новое валентное состояние. По этой причине, наир., цвет нитрозо-р-нафтола (XIV) изменяется из [c.390]

Ионы Ре + (координационное число 6) могут образовывать различные комплексы катионные, например [Ре(Н20)б] + 2С1 , нейтральные, например [Ре(П20)4С12], и анионные, например [Ре(СК)б] 4К+. В комплексообразовании с железом участвуют три молекулы нитрозо-р-нафтола образующееся внутрикомплексное соединение состава 1 3 (один атом металла на три молекулы красителя) —Пигмент зеленый (19) — относится к анионному типу. До недавнего времени Пигменту зеленому приписывалась структура (20) с шестичленным хе-латным циклом. [c.158]

Если частицы А — ионы металла, то при избытке А величина f чаще всего ие превышает 1, и из (240) находим, что , = . Рассматриваемый метод был использован Касассес и Ик [128] для изучения равновесия комплексообразования на основе обратимых полярографических волн восстановления лиганда (1-нитрозо-2-нафтола). [c.112]

Нижеописанный метод осно1ван на реакции комплексообразования между кобальтом и а-нитрозо-(3-нафтолом и способностью полученного комплекса экстрагироваться в условиях маскирования хрома аммиаком [1]. [c.105]

Бисульфитное производное нитрозо-р-нафтола выпускается под названием Протравной зеленый Бс, поскольку наибольшее практическое значение имеет зеленое внутрикомплексное соединение его с солями железа, отличающееся красивым оттенком и высокой светостойкостью. Комплексообразование происходит при крашении и печатании хлопка, протравленного солью Ре2+. Ионы Ре2+ (координационное число 6) могут образовывать комплексны различного состава и свойств катионные, например [Ре(Н20)е] +СЬ, нейтральные, например [ ре(Н20)4С12], и анионные, апример[Ре(СЫ)б] К4. [c.130]

Эти комплексы представляют собой большие электронейтральные молекулы, которые поэтому нерастворимы в воде. Путем введения гидрофильных групп и сохранения группировки (NO)—С(ОН) =, специфической для кобальта, можно получить растворимые в воде комплексы, удобные для спектрофото- метрических определений кобальта. Чаще всего используют в качестве лиганда такого типа нитрозо-Н-соль, предложенную ван Клостером [464] это двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты. Образование комплекса с кобальтом происходит в ацетатно-буферной среде. Однако с окончанием образования комплекса получается продукт, устойчивый даже к сильным минеральным кислотам. Это позволяет избирательно обнаруживать кобальт в присутствии никеля и железа, которые также дают комплексы с этим лигандом в ацетатной буферной среде, но при подкислении их комплексы разлагаются. Объяснение этого явления связывают с инертным характером низкоспинового комплекса кобальта (III) в противоположность нестойкости (лабильности) двух других комплексов. (Выражение нестойкость (лабильность) относится в данном случае к кинетике диссоциации комплекса, т. е. это термин, обратный понятию инертность он ничего не говорит о константе равновесия комплексообразования.) Производные нитрозонафтола использовались для определения кобальта в аналитической химии намного задолго до того, как стала известна степень окисления центрального атома. Наконец, в 1932 г. исследованиями Майра [291] было установлено, что центральным атомом кобальта в комплексе является кобальт(1П). При современном состоянии 5 [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология