Никель координационное число

Для ионов N1 + характерны координационные числа 4 и 6. Из соединений никеля (П1) важным для практики является оксид N 203, который применяется при изготовлении щелочных аккумуляторов. [c.330]

Для никеля и палладия наиболее характерна степень окисления +2, а для платины +4. Известны также соединения Р1 (VI). Для никеля и его аналогов наиболее устойчивы координационные числа четыре (тетраэдр или квадрат) и шесть (октаэдр). Степени окисления элементов и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 54. [c.606]

Через какие атомы этилендиамин координируется к никелю Какое координационное число никеля в этом комплексе [c.285]

Катион I образует менее растворимые и легко осаждаемые соли. Поскольку в различных твердых соединениях никель имеет координационное число 4, то структуру I можно представить следующим образом [c.29]

Напишите уравнение реакции получения комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что в этом соединении координационное число никеля 6. Какое основание является более сильным электролитом дигидроксид никеля или соответствующее комплексное основание Почему [c.82]

Каждый комплексообразователь может присоединять лишь определенное число аддендов. Это число называется координационным числом комплексообразова-теля и является характерным для многих элементов. Так, у никеля координационное число обычно равно шести, у ртути четырем, у серебра двум и т. д.. [c.169]

Чему равно координационное число никеля в ионах, образующихся при диссоциации комплекса (в водных растворах) [c.39]

Учитывая распределение электронов данного центрального атома и адденда и результаты измерения магнитной восприимчивости, можно решить, какие из электронов и на каких орбитах принимают участие в образовании ковалентных связей. На основании этого можно подтвердить или отвергнуть приписываемую комплексу структуру. Для никеля (II), например, характерно координационное число четыре, которое может осуществляться в тетраэдрической или плоской ковалентной структурах. [c.342]

Помимо нормальных химических связей, для атомов железа, кобальта и никеля весьма характерны комплексные соединения с координационным числом центрального атома 6 (реже 4). [c.126]

У атома хрома на два электрона больше, чем у атома титана, а у атома железа— на четыре, а у атома никеля — на шесть. После спаривания электронов у этих атомов остается, соответственно, 6, 5 и 4 свободных орбитали, что и проявляется в их координационных числах [Сг(СО )б], [Ре(СО )5] и [N (00)4]. [c.112]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования гидроксида никеля (И), взаимодействия гидроксида никех.я с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным простое или комплексное Ответ обосноЕзть, [c.123]

Таким образом, ион двухвалентного железа обладает шестью свободными орбиталями и его координационное число К=6 К4[Ре(СЫ)е]. Строение внешних электронных уровней атома и иона никеля [c.89]

Железу и кобальту свойственно координационное число K=Q, а никелю — два координационных числа /( = 6 и /( = 4. [c.369]

Равенство А5 обеих реакций связано с высвобождением из координационной сферы аква-иона никеля одинакового числа молекул воды. Близость значений тепловых эффектов свидетельствует об однотипном строении координационной сферы никеля(П) в [Ы1(1ба)2]2-и [Nl(nta)2] -. [c.115]

М раствора NaOH до образования осадка (состав ). Далее в раствор с осадком добавьте по каплям 25%-го раствора аммиака. Что произошло с осадком Напишите уравнение реакции, учитывая, что координационное число никеля равно 6. [c.407]

Координационное число никеля(П) здесь везде равно шести. Молекулы воды, дополняющие координацию до шести, не указаны. [c.202]

Руководствуясь правилом Сиджвика, найдите координационное число для центрального атома в карбонилах хрома, железа и никеля. Напишите их формулы, определите тип гибридизации орбиталей и соответствующую геометрическую конфигурацию каждого комплекса. [c.141]

Никель образует много комплексных соединений. Для большинства из них характерно координационное число 6. Известны комплексные соединения никеля, но [c.489]

Железу и кобальту свойственно координационное число К—6, а. никелю — два координационных числа К=6 и 7С=4. [c.382]

Координационное число иона металла часто зависит от относительных размеров самого иона металла и окружающих его лигандов. Чем крупнее лиганды, тем меньше их может координироваться вокруг иона металла. Это объясняет, почему железо способно координироваться шестью фторид-ионами в РеР и только четырьмя хлорид-ионами в РеС14. Лиганды, которые переносят на центральный атом металла значительный отрицательный заряд, также способствуют уменьшению координационного числа. Например, в комплексе Nl(NHз)й вокруг атома никеля(П) могут координироваться шесть нейтральных молекул аммиака, а в комплексе МСЦ вокруг такого же никеля(П) координируются лишь четыре отрицательно заряженных хлорид-иона. [c.372]

Для никеля (II) характерно образование комплексных соединений, в которых он проявляет координационные числа 6 и 4. Комплексы шестикоординационного никеля построены по типу октаэдра. Так, рентгеноструктурные исследования А. Е. Порай-Кошица с сотрудниками показали, что NiPy4X2, где X — С1, Вг, N05, характеризуется октаэдрическим расположением аддендов около центрального иона N1 (II). Ацидогруппы находятся в т рансположении друг к другу. [c.154]

Есть сведения о тетраэдрическом строении ряда комплексов N1 (II) с координационным числом 4. В частности, спектры поглощения тетрамминов никеля N1 (МНз)4X2 дают основания считать эти комплексы тетраэдрическими. Однако последние работы А. Е. Порай-Кошица показали, что в ряде случаев вместо тетраэдрической или плоской структуры осуществляются цепочечные структурные мотивы с октаэдрической конфигурацией вокруг никеля (И). Таковы например, Н1Ру2Х2, где X — С1, Вг, ЗСН и т. п. В растворе комплексы N1 (II), по-видимому, имеют октаэдрическое строение. Отдельные изомерные соединения двухвалентного никеля не получены, что связано с довольно высокой степенью ионогенности связей N1 (II) — адденд. Комплексы двухвалентного никеля довольно разнообразны. [c.154]

По результатам магнитных измерений можно подтвердить или опровергнуть приписываемую веществу структуру. Так, для двухвалентного никеля характерно координационное число четыре, проявляемое в тетраэдрической и плоско-квадратной кристаллической структурах. При координационном числе четыре вокруг комплексообразователя расположены четыре лиганда, которые, будучи донорами, предоставляют четыре пары электронов. При образовании тетраэдрической структуры эти электроны должны находиться в состоянии хр -гибрндизации, а при образовании плоской квадратной — в состоянии с1зр -гиб-ридизации. На рис. 4.21, а представлено распределение электронов по уровням и подуровням в изолированном атоме никеля. При образовании иона N1 + атом теряет два 45-электрона [c.197]

Желеао, кобальт и никель — хорошие комплексообразователи (координационное число 6, см. гл. 9). Для кобальта и никеля распространены и наиболее изучены аммиакаты. [c.399]

Опыт 2. Налить в пробирку 2—3 мл раствора хлорида никеля. Добавить по каплям концентрированный раствор аммика. После того, как выпавший первоначально осадок растворится в избытке аммиака, к полученному раствору добавить равный объем насыщенного раствора бромида калия. Раствор осторожно слить и растворить осадок в соляной кислоте. Обратить внимание на изменения окраски. Вспомнить координационное число никеля. [c.221]

В большинстве комплексных соединений элементы УП1Б группы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт н никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палла-дин(П) и платина(П)—комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. [c.245]

В соответствии с теорией кристаллического поля плоскоквадратные комплексы часто встречаются у ионов с электронной конфигурацией (никель, палладий, платина) и (медь). Если ион не имеет ЭСКП, то обычно легко образуются тетраэдрические комплексы (й1°, с1 , й( °) это происходит в комплексах железа (111), цинка (И), алюминия (111), кадмия (11), марганца (II). Относительно высокие координационные числа характерны для легких переходных металлов. Поэтому квадратные комплексы чаще встречаются в соединениях меди, палладия, платины, а ионы с конфигурацией с1°—Ф обычно дают октаэдрические комплексы. Тип химической связи в комплексах зависит от положения соответствующего иона в последовательности переходных металлов ионы металлов, расположенных в начале ряда, дают преимущественно ионные комплексы, а в конце — ковалентные [ионные комплексы образует, например, ион титана (И), а ковалентные — ионы никеля или меди (II)], Комплексы анионного типа (например, СоС ) обычно имеют меньшие координационные числа, чем катионные. [c.227]

Форму вытянутого октаэдра имеют комплексы меди (II), хрома (II), марганца (III), кобальта (П),. никеля (II) и (III), платины (II) и т. д., например, [Си(МНз )б] , [Си(Н20 )б1 При этом два лиганда, расположенные по разные стороны от плоскости квадрата, образованного остальными четырьмя лигандами, находятся намного дальше от центрального иона, что приводит к квадратно-плоскост-ной структуре комплекса и позволяет считать координационное число комплексообразователя равным 4. [c.118]

Комплексы с координационным числом 5 встречаются сравнительно редко. Известен подобный комплекс трехвалентного никеля с фосфином, М1Вгз-2Р(СаН5)з- Он построен в виде квадратной пирамиды [8] [c.668]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимо-де йствия гидроксида аммония, взятого н избытке, а) с серной кислотой, б) с сульфатом никеля (II), принимая, что координационное число никеля (И) равно 4. [c.152]

Атомы Ре, Со и N1 имеют по два 45-электрона и соответственно 6, 7 и 8 электронов в Зс(-подуровне. Заполнение вторыми электронами За[-ячеек сказывается на уменьшении окислительных чисел при переходе от Ре к N1. Аналогичная тенденция наблюдается и в других триадах. Если для марганца характерно высшее окислительное число +7, то у железа оно не бывает больше -f 6 (чаще - -3 и -Ь2), у кобальта дости-гаетН- 4 и у никеля + 3. В простых соединениях у кобальта окислительное число преимущественно +2, а в комплексных соединениях +3. У никеля оно почти всегда +2 и очень редко -)-3. Очевидно, не все электроны незаполненного Зй(-подуровня участвуют в валентных связях. Для Ре, Со и N1 характерно образование комплексных соединений с координационными числами 6 и 4. [c.343]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология