Примеры диаграмм состояния

Рис. 41. Диаграмма состояния серы, как пример диаграммы состояния вещества с энантио-тропным превращением

Рве. 4.1. Пример диаграммы состояния [c.71]

Примеры диаграмм состояния [c.98]

Рис.-55. Примеры диаграмм состояния систе.м жидкость — пар, когда температура кипения проходит через а — минимум б — максимум

VII.3. Примеры диаграмм состояния [c.103]

Зависимость между числом фаз, находящихся в равновесии, и числом степеней свободы можно пояснить на примере диаграммы состояния серы, которая имеет точку кристаллографического превращения. На рис. 8.2 отмечены области существования ромбической, моноклинной, жидкой и парообразной серы. Диаграмма показывает, что могут быть следующие равновесные системы [c.132]

Приведите примеры диаграмм состояния двухкомпонентных систем в координатах температура—состав для идеальных и неидеальных систем. Какой физический смысл полей, линий, точек на диаграммах [c.35]

В этой главе под диаграммой состояния системы мы будем подразумевать диаграмму, по координатным осям которой отложены два из интенсивных факторов равновесия системы, например — температура и давление, или же концентрации, или химические потенциалы двух из ее компонентов. Под названием с и стемы понимаете я, как обычно, совокупность определенных фаз, обладающая, согласно правилу фаз, определенным числом степеней свобод, в зависимости от числа рассматриваемых фаз, числа слагающих компонентов и характера наложенных на систему условий. Так, например, моновариантная система обладает одной степенью свободы, в соответствии с чем условия ее равновесия на диаграмме состояния изображаются линией. Нонвариантной системе (число степеней свобод п = 0) на диаграмме состояния соответствует определенная точка. Условия равновесия нонвариантной системы вместе с входящими в нее частными моновариантными и дивариантными системами изображаются на диаграмме состояния пучком линий, разграничивающих поля устойчивости дивариантных ассоциаций фаз системы. Эту классификацию систем по числу степеней свобод можно распространить и на системы, представляющие совокупности нескольких нонвариантных систем, т. е. системы, в которых общее число фаз превышает то, которое возможно в нонвариантной системе. Приложение правила фаз Гиббса к таким системам дает для них отрицательное число степеней свобод. Одновременное равновесное сосуществование всех фаз такой системы невозможно. Такие системы с отрицательным числом степеней свобод мы будем условно называть в этой главе мультисистемами. Фиг 81 представляет пример диаграммы состояния мультисистемы с п = —1, на чем мы остановимся далее. [c.162]

Примером диаграммы состояния, описывающей систему, в которой возможно равновесное сосуществование двух фаз переменного состава, является диаграмма состояния двух жидкостей, частично растворимых одна в другой. Диаграмма такого тина изображена на рис. 20. По оси абсцисс этой диаграммы откладывается состав системы, а по оси ординат—температура. Давление на диаграммах, построенных таким образом, является величиной постоянной, оно должно быть больше давления паров, соответствующей любой точке диаграммы. [c.64]

Примеры диаграмм состояния двойных систем [c.103]

Разберем для примера диаграмму состояний системы серебро— медь, изображенную на рис. 16, /. [c.66]

Рассмотрим в качестве примера диаграмму состояния воды. Для нее известны, в частности, такие данные [c.179]

Хь и твердого раствора Xs- Эта область представляет собой поле между линиями ликвидуса и солидуса на Т—х-диаграм-ме с образованием непрерывного ряда твердых растворов. На основании этих представлений построим для примера диаграммы состояния с простой эвтектикой и с непрерывным рядом твердых растворов. На рис. 158 представлено последовательное изменение взаимного расположения G-кривых в системах при различных температурах. При анализе G-кривых необходимо принимать во внимание ряд моментов. [c.340]

Примером диаграммы состояния системы, в которой компоненты обладают частичной взаимной растворимостью, может служить диаграмма состояния, представленная на фиг. 17. [c.19]

Примером диаграммы состояния двойной системы, более сложной, чем диаграмма железо—углерод, мом<ет служить диаграмма системы медь—цинк (рис. XIV, 15). Сплавы меди с цинком при затвердевании дают шесть твердых растворов различной структуры а, р, - , В, е и т]. Твердые растворы р,8,е являются примерами бертоллидов. Зг атрихованные области диаграммы отвечают двухфазным системам, образов иным соответственно твердыми растворами а+р, [5+7, Р +т, 7+8 и т. д. Медь и цинк дают только одно химическое соединение (дальтонид) Си22пз. [c.417]

В качестве примера диаграммы состояния однокомпонентной системы рассмотрим диаграмму воды (рис. 7). Линии ОА, ОВ и ОС разделяют диаграмму на три области, соответствующие газообразному, жидкому и твердому состояниям. В любой из трех областей можно произвольно менять в известных преде-ах (не выходя за пределы области) оба параметра — температуру и давление, не изменяя фазового состояния системы. [c.111]

На рис. 5.29 приведен пример диаграммы состояния безводной трехкомпонент-ной системы. Жирными линиями обозначены границы полей кристаллизации, тонкими — изотермы. [c.158]

Мы рассмотрим диаграмму состояния однокомпонентной системы для нескольких твердых модификаций на примере диаграммы состояния серы. У серы имеются две твердые модификации ромбическая и моноклиническая. Диаграмма состояния серы имеет вид, показанный на рис. 50. Область выше DABE — однофазная область ромбической твердой серы АБС — однофазная область моноклинической серы. Область выше ЕВСК — однофазная область жидкой серы ниже DA K — однофазная область парообразной серы. Линии С/С — моновариантная, двухфазная система жидкость —пар АС — сера моноклиническая— пар DA — сера ромбическая — пар ВС — жидкость — сера моноклиническая (зависимость температуры плавления моноклинической серы от давления) Sf — жидкость — сера ромбическая (зависимость температуры плавления ромбической серы от давления). Наконец, линия АВ — двухфазная, моновариантная система равновесия двух твердых фаз сера ромбическая и сера моноклиническая (зависимость температуры перехода серы ромбической в серу моноклиническую от давления). [c.119]

Это уравнение выражает правило фаз. Из него следует, что число фаз при равновесии в любой гетерогенной системе не может быть больше, чем К- -2, поскольку чнсло степеней свободы С ие может быть меньще нуля. Таким образом, максимальное число фаз в однокомпонентной системе равно 3, как это уже было показано на примере диаграммы состояния воды. Так как при Ф=3 С = 0, то такую систему называют нонвариант-ной. Если число фаз уменьшается до двух, то С=1, и система называется моновариантпой. Наконец, при Ф = = 1 и С=2 система дивариантна. [c.80]

Покажем это на примере диаграммы состояния первого типа для случая кристаллизации чистого компонента А из расплава А—В. В нижней части рис. VII.21 показана часть диаграммы двухкомпонентной системы, а в верхней —кривые зависимости энергии Гиббса моля расплава при различных температурах. [c.189]

Рис. 4. Диаграмма состояний серы как пример диаграммы состояния однокомпонентной системы с энан-тиотропным превращением.

Пример диаграммы состояния трехкомпонентной системы с одним двойным химическим соединением, плавящемся инконгруэнтно, был приведен выше на рис. 82. Там же рассмотрен порядок кристаллизации подобных систем различного состава. В этом параграфе дано несколько примеров расчета количества и состава фаз, на которые распадается такая система в процессе кристаллизации, причем будут рассмотрены лишь те случаи, которые являются особенностью системы с химическими соединениями, плавящимися инконгруэнтно. [c.417]

В качестве примера диаграммы состояния системы, образующей интерметаллическое соединение, рассмотрим диаграмму состояния системы магний — серебро (рис. XIV, 10). Эти металлы образуют два химических соединения М Ай и MgзAg. Первое из них плавится конгруентно, второе — инконгруентно. Сопоставим кривую плавкости системы М —Ag с кривой состав — электропроводность для твердых фаз при 25° С (рис. XIV, 10). Уже небольшие добавки [c.388]

Принцип соответствия, согласно Н. С. Курнакову, устанавливает, что каждому химическому индивиду или фазе переменного состава в системе отвечает определенный геометрический образ на диаграмме [1, с. 190]. Эта формулировка принципа соответствия, будучи по существу правильной, отличается некоторой ограниченностью. На самом деле понятие принципа соответствия более широкое. Геометрические образы на диаграммах отвечают не только образованию химических соединений (инди-видумов), но и фазовым превращениям каждому комплексу фаз отвечает определенный геометрический образ каждому характеру фазовых превращений отвечает сочетание определенных геометрических образов и т. д. Подробнее о супщости принципа соответствия остановимся при рассмотрении диаграмм состояния на конкретных примерах. Диаграмма состояния является, таким образом, топологическим отображением существующих в системе фаз и изменения свойств их с изменением параметров состояния (под топологическими отображениями в математике понимаются взаимооднозначные и взаимонепрерывные отображения). [c.15]