Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сродство азота равновесие

    Теплота образования двуокиси азота из элементов отрицательна (—8 ккал/моль). Молекула NOj характеризуется ионизационным потенциалом 8,8 в и малой полярностью (ц = 0,29). Ее сродство к электрону оценивается в 72 ккал/моль, энергия связи N0 — в 112 ккал/моль, а силовая константа /с =11,0. Около 140°С реакция образования двуокиси азота из NO и кислорода начинает становиться заметно обратимой. Положения ее равновесия при различных температурах показаны [c.422]


    Молекула N02 характеризуется ионизационным потенциалом 9,9 в и малой полярностью (ц=0,29). Ее сродство к электрону оценивается в 37 ккал/моль, а силовая константа снязи N = O равна 10,9.. Около 140°С реакция образования двуокиси азота из NO и кислорода начинает становиться заметно обратимой. Положения ее равновесия при различных температурах показаны на рис. IX-17, из которого видно, что выше 620° С двуокись азота, под обычным давлением существовать уже не может. [c.413]

    НОМ 3, И Нг К Н2О, превышающем 1,2, окалины на стали (не образуется. Поскольку от сжигания топлива до СО получается мало тепла, а несгоревший водород и вовсе не дает тепла, то невозможно при вышеуказанных соотношениях достичь температуры 1200°, если не принять каких-либо специальных мер для повышения температуры печи. Такими мерами могут быть сжигание топлива в кислороде или дожигание его в регенераторах или рекуператорах, которые служат для подогрева воздуха, расходуемого на горение или дожигание газов в особой камере, из которой тепло передается в нагревательное пространство через тонкую муфельную стенку. Номограмма на рис. 151 применима только для железа и стали. Разные металлы имеют различное химическое сродство с кислородом. Чтобы для других металлов получить номограмму, аналогичную изображенной на рис. 151, надо ее продлить в направлении обеих стрелок. Такое распространение номограммы на другие металлы было выполнено тем же Нейманном (рис. 152). Номограмма дана в логарифмических координатах со следующими делениями 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 и т. д. Более мелкие деления показаны на вспомогательных шкалах. iMeждy прочим, из рис. 152 видно, что никель в так называемой окислительной атмосфере печи не окисляется. Количество водорода может составлять нё более 1% от количества водяного пара, а окиси углерода — всего 1 % от количества углекислого газа, никель окисляться не будет. Кривая равновесия марганца располагается вблизи противоположного конца номограммы. При температурах, поддерживаемых в печи, марганец будет окисляться даже в том случае, если атмосфера печи будет состоять из чистого водорода, окиси углерода и инертного газа, например азота. Активность марганца при высоких температурах по отношению к кислороду используется для восстановления стали в мартеновских печах. В атмосфере, состоящей из окиси углерода и инертного газа, марганец при температурах печи окисляется благодаря реакции 2С0 = С -f СО2. Хотя окись углерода (СО) при повышенных температурах является весьма устойчивым соединением, указанное выше явление временной и исчезающей диссоциации обусловливает и эту быстг ро протекающую реакцию. Вновь возникающие молекулы углекислого газа диссоциируют таким же способом, и марганец окисляется временно освобождающимся кислородом. На рис. 152 приведены также кривые равновесия других используемых в промышленности металлов. [c.201]


    Полагают, что катион пиррола имеет строение (80) [1], а катион индола— 81) [161, 67]. Этот сдвиг двойных связей при протонизации может происходить различными способами или 1) в равновесии с нейтральными молекулами пиррола всегда находится незнач1ительная доля пирроленина (82), который проявляет особенно большое сродство к протонам или 2) протон, точно так же, как другие электрофильные реагенты, атакует пиррол в положение 2, а индол — в положение 3, и, в конце концов, заряд переносится на азот или же 3) после первоначальной протонизации по атому азота происходит молекулярная перегруппировка. [c.57]

    Обычно Fe(III) проявляет наибольшее сродство к кислородсодержащим лигандам. Однако хорошо известны также хелатирую-щие лиганды с электронодонорными атомами кислорода и азота [например, этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), N -(2-оксиэтил)этилендиамин-К,Ы,Ы -триуксусная кислота], а также серусодержащие лиганды (например, в ферредоксине [81, комплексах с дитиоленовыми хелаторами [31 ] и сильные лиганды, содержащие только атомы азота (например, дипиридил). Многие боковые цепи аминокислот, которые могут связываться с железом через свой кислород или азот, создают слишком слабые поля лигандов (менее 15 ООО m 1), чтобы они могли индуцировать спаривание спинов или влиять на равновесие между высоко- и низкоспиновым состояниями. [c.336]

    Обратимую ассоциацию гемоглобина с молекулярным кислородом можно рассматривать как особый случай взаимодействия фермент — субстрат, которое характеризуется особенно хорошо изученным аллостерическим эффектом. Молекула гемоглобина [947а] является ассоциатом, состоящим из четырех субъединиц (раздел Б-3), каждая из которых содержит группу гема, в которой ион железа координируется с четырьмя атомами азота иротопорфирина. Пятая координационная связь образуется между железом и имидазольной группой остатка гистидина в белке, а шестая связь может образоваться с водой или с кислородом. Хотя данные кристаллографического анализа показывают, что группы гема, несомые четырьмя субъединицами, расположены довольно далеко друг от друга [948], их сродство к кислороду проявляет ярко выраженный кооперативный эффект, на который указывает ст-образная форма зависимости степени насыщения гемоглобина кислородом от давления кислорода (рис. 125). Детальный анализ равновесия кислород — гемоглобин в одинаковых условиях показывает, что присоединение кислорода тремя группами гема повышает сродство к кислороду четвертого гема примерно в 300 раз [949]. Это явление можно объяснить конформационным превращением гемоглобина, сопровождающим присоединение кислорода группами гема. На такое превращение указывает ряд характерных различий в физикохимическом [c.329]


Смотреть страницы где упоминается термин Сродство азота равновесие: [c.649]    [c.312]    [c.602]    [c.460]    [c.46]    [c.413]    [c.34]   
Избранные труды (1955) -- [ c.325 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Сродство



© 2025 chem21.info Реклама на сайте