Элемент отрицательный

Э.д.с. этого элемента отрицательна, так как слева находится положительно заряженный электрод (см. стр. 522). Если активность в растворе равна единице, то э.д.с. элемента равна —0,763 в. Это и есть стандартный электродный потенциал цинка. Чтобы найти электродный потенциал меди, нужно составить элемент [c.542]

Полюсы внещней цепи концентрационного элемента отрицательный — электрод, в полуэлементе которого электро- [c.157]

ЛО/ оксидов этих элементов отрицательны и имеют абсолютное значение более 500 кДж/моль. Магний в виде порошка или ленты горит на воздухе ослепительно ярким пламенем. Вследствие большого абсолютного значения ЛО/(MgO) = — 569 кДж/моль, а так же доступности магния, его широко используют для получения многих простых веществ, например [c.314]

Следует обратить внимание на название электродов в гальваническом элементе отрицательный электрод—анод, а положительный — катод [c.358]

В гальваническом элементе отрицательный полюс (анод) — электрод с меньшей величиной электродного потенциала ( °), положительный полюс (катод) — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала ( °). Поток электронов при работе гальванического элемента (контакте разных металлов в водной среде, растворе) направлен от отрицательного электрода (более активного металла) к положительному. Отрицательный электрод (анод) окисляется, разрушается. [c.161]

Кадмий и ртуть относятся к высокотоксичным элементам. Предельно допустимая массовая концентрация ионов и в водном растворе составляет 0,01 и 0,005 мг/л соответственно. Установите, можно ли (да, нет) при 25° С очистить промышленные стоки от кадмия и ртути обработкой гидроксидом натрия, если pH конечного раствора равен 10. Если ответ по одному из этих элементов отрицательный, предложите другой способ или реактив для очистки стоков. [c.263]

Теплота образования двуокиси азота из элементов отрицательна (—8 ккал/моль). Молекула NOj характеризуется ионизационным потенциалом 8,8 в и малой полярностью (ц = 0,29). Ее сродство к электрону оценивается в 72 ккал/моль, энергия связи N0 — в 112 ккал/моль, а силовая константа /с =11,0. Около 140°С реакция образования двуокиси азота из NO и кислорода начинает становиться заметно обратимой. Положения ее равновесия при различных температурах показаны [c.422]

В концентрационном элементе (ХУ1.6) ионы 2п2+ и диффундируют из более крепкого раствора в более слабый, т. е. справа налево. Но подвижность 8642 больше, чем ионов цинка. Следовательно, они уйдут вперед и на границе появится разность потенциалов, которая замедляет движение ЗО и ускоряет, 20 + (т. е. в дальнейшем ионы будут двигаться с одинаковой средней скоростью). При работе элемента электроны во внешней цепи должны переноситься слева направо. Следовательно, внутри элемента отрицательные заряды (ионы 504 ) должны переходить справа налево, т. е. из более концентрированного в менее концентрированный раствор. Ионы цинка будут передвигаться в обратном направлении, т. е. из менее в более концентрированный раствор. [c.376]

На поверхности анода или растворяющего электрода (в гальваническом элементе — отрицательный полюс) концентрация ионов растет за счет его растворения и, следовательно, потенциал его возрастает тоже (рис. 131), а на катоде приповерхностный слой обедняется ионами и потенциал его падает. Изменение концентрации на электродах тем сильнее, чем больше плотность тока и в результате Ай работающего элемента уменьшается (рис. 132) при увеличении плотности тока. [c.247]

У всех гальванических элементов отрицательный электрод называют анодом, положительный — катодом. В случае электролиза (см. ниже) название электродов обратное, а именно отрицательный электрод называют катодом (соединен с отрицательным полюсом источника тока), а положительный — анодом (соединен с положительным полюсом источника тока). Как следует из изложенного, это различие обусловлено тем, что условились называть электрод, уводящий электроны из данной системы, анодом, а электрод, вводящий электроны, катодом. [c.227]

В этом элементе отрицательным электродом является цинк, а положительным — диоксид марганца, уплотненный вокруг угольного стержня. Оба электрода погружены в пасту из опилок и крахмального клейстера, пропитанную концентрированным раствором хлорида аммония. [c.146]

В оксидно-ртутных элементах отрицательным электродом служит амальгамированный порошок цинка, а положительным—оксид ртути в смеси с графитом, электролит — раствор КОН. Основным окислительно-восстановительным процессом в этом элементе является окисление цинка и восстановление оксида ртути [c.157]

На рис. 178 показаны детали пуговичного элемента. Отрицательный электрод 3 изготовлен из цинковых опилок, которые запрессованы в стальную крышку. Запрессованные опилки смочены металлической ртутью и электролитом. Стальную крышку перед запрессовкой опилок лудят, т. е. покрывают оловом. Положитель- [c.226]

Положительный электрод элемента находится в стальном никелированном корпусе и отделен от отрицательного электрода бумажной и целлофановыми сепараторами, пропитанными щелочным цинкатным электролитом. Технология изготовления положительного электрода заключается в запрессовке окиси серебра в чашку из никелевой сетки с последующей распрессовкой внутри корпуса элемента. Отрицательный электрод изготовляют запрессовкой цинковых опилок в двойную армированную крышку. Внут- [c.275]

Положительные величины ф° указывают на то что при соеди нении со стандартным водородным электродом на данном элект роде будет протекать реакция восстановления и он будет поло жительным полюсом образовавшегося гальванического элемента Отрицательные величины ф соответствуют тому, что данный электрод в паре со стандартным водородным электродом ока жется отрицательным, а процесс на нем пойдет в сторону окис ления [c.242]

Основными частями ХИТ являются положительные и отрицательные электроды, содержащие активные массы, т. е. вещества, вступающие в токообразующую реакцию, электролит, сепараторы-разделители, предохраняющие электроды разного знака заряда от прямого контакта, и сосуды. В некоторых элементах отрицательные электроды одновременно служат сосудами. В зависимости от конструкции ХИТ могут содержать еще ряд деталей крышки, пробки, токоотводы и др. [c.316]

Цинковый электрод является в этом элементе отрицательным, серебряный—положительным. Электроны переходят по замыкающему металлическому проводнику от цинкового электрода к серебряному. [c.177]

П 0 Л ож И те ль ный элемент Отрицательный элемент г Рабочий температурный диапазон, °С Максимальная температура, °С [c.380]

Ртутно-цинковый элемент (РЦЭ). Электрическая энергия в РЦЭ возникает в результате взаимодействия оксида ртути и металлического цинка в щелочном электролите. Активную массу положительного электрода запрессовывают в стальной корпус элемента. Она состоит из красного оксида ртути, к которому для увеличения электропроводности добавляют 5—10% графита. Активную массу отрицательного электрода одного из вариантов элементов (цинковый порошок с добавкой до I % ртути) запрессовывают в крышку элемента. Между электродами прокладывают фильтровальную бумагу, пропитанную электролитом. В качестве электролита в этих элементах применяют 36—40% раствор КОН с добавкой 5% ZnO, Электролит-применяют в виде геля, В другом варианте элементов отрицательным электродом служит металлизированная цинком бумага или фольга из амальгамированного цинка. Применение электродов из порошкообразного цинка или фольговых электродов с большой поверхностью вызвано необходимостью уменьшить пассивацию цинка. Корпус и крышка элемента служат одновременно токоотводами. Они отделены друг от друга изолирующим и уплотняющим кольцом (резина или пластмасса). Достоинства данной конструкции состоят в полном отсутствии потерь объема на токоотводы, в механической прочности и чрезвычайной простоте изготовления. Почти все детали РЦЭ изготовляются штамповкой и прессовкой, т. е. изготовление РЦЭ легко механизировать и автоматизировать, чем в значительной степени компенсируется вредность и дороговизна исходных материалов (ртутных соединений). [c.413]

В воздушно-цинковых элементах отрицательным электродом служит металлический цинковый электрод, а в качестве активного вещества положительного электрода используют кислород воздуха, который диффундирует через пористый угольный электрод к поверхности раздела электрод—электролит. В качестве электролитов используются растворы NH4 I или NaOH. В случае щелочного электролита в гальваническом элементе протекает следующая окислительно-восстановительная реакция [c.157]

МОЖНО рассматривать как перенос элемента отрицательного объема [—с11 от более высокого давления к более низкому давлению. Изъятие объема —АУ из цилиндра высокого давления, т. е. расширение на АУ, сопровождается потерей энергии сжатия в количестве рАУ в то же время добавление объема —йУ к объему цилиндра низкого давления (т. е. сжатие на с11/) связано с получением цилиндром низкого давления энергии, равной р°(1У. Разность между этими двумя величинами, равная (р—р°)с11/, представляет собой количество энергии, которое может быть передано окружающей среде в виде полезной механической работы. Полезное действие данной машины зависит от величины коэффициента полезного действия, который характеризует превращение энергии, сообщаемой машине, в полезную работу. Можно определить величину этого коэффициента 0, характеризующего превращение и называемого термодинамическим коэффициентом полезного действия или просто коэффициентом полезного действия, с помощью уравнения [c.222]

Если имеется диффузионный потенциал (см.), то его величина добавляется, когда (элемент) положительна, и вычитается, когда (элемент) отрицательна. [c.65]

На рис. 139 дана схема блока предварения. Он состоит из усилительного устройства—камер А, Б, В, Г, элемента отрицательной обратной связи — ка.меры Д, входной камеры Е, элемен- [c.294]

Действительно, необходимо рассматривать окисления в более широком смысле, чем это принято в химии. Например, необходимо исследовать отдачу электронов металлическим атомом или, по крайней мере, подвижность некоторых электронов в связи с приобретением элементов или группой элементов отрицательного заряда. Очевидно, что каждый анион может выполнять эту роль. [c.17]

Разработано множество типов сухих элементов. На рисунке 18-8 представлен один из них. Это стаканчиковый марганцово-цинковый элемент. Отрицательным полюсом служит цинк стаканчика, положительным— угольный стержень, впрессованный в массу диоксида марганца МпОа в смеси с графитом и сажей (изготовляется в виде пакета). Электролит— паста, содержащая хлорид аммония [c.358]

Особо встает вопрос о валентности элементов в соединениях металлоида с металлоидом. В этих случаях имеет место и образование электронных пар и смещение входящих в их состав электронов к более электроотрицательному партнеру. Поэтому понятие электровалентности. останется применимым и к этим соединениям, если формулировать его в более общем виде электровалентность есть число электронов, сме- щенных от атома данного элемента к атомам, связанным с ним (положительная электровалентность), или к атому данного элемента (отрицательная электровалентность) от атомов, связанных с ним. [c.66]

Активная масса положительного электрода состоит из к15асной окиси ртути, к которой для повышения электропроводности добавляют 5—107о графита. Эту смесь запрессовывают в стальной корпус элемента. В одном из видов окиснортутных элементов активную массу отрицательного электрода составляет порошок цинка с добавкой / 1% ртути, которые запрессовывают в крышку элемента. Между электродами прокладывают фильтровальную бумагу. В качестве электролита (в виде геля или жидкости) применяют 36—40%-ный раствор едкого кали с добавкой 5% окиси цинка. В другом виде oки нopтytныx элементов отрицательным электродом служит металлизированная цинком бумага или фольга из амаль-гам.ированного цинка. Применение электродов с большой поверхностью (из порошкообраз ного цинка или фольги) вызвано необходимостью уменьшить пассивацию цинка. [c.877]

Из большого количества электрохимических систем, которые были предложены, наибольшее применение получили цинково-марганцевые сухие элементы (—)2п КН4С1 МпОа, С(+) (для радиоаппаратуры и карманных фонарей) и медноцинковые (—) гп I КаОН I СиО, Си (+). В цинково-марганцевом элементе отрицательным электродом служит цинк, положительным — графит, помещенный в порошок диоксида марганца (IV). Электролит представляет собой раствор хлорида [c.377]

Теплота образования азотистой серы из элементов отрицательна (—110 ккал/моль). Молекула S4N4 полярна (ц = 0,52 в бензоле или 0,72 в S2). Для нее предлагались две [c.396]

Гак как ЭДС элемента отрицательная, то реакция не самопроизвольна. Это указывает на то, что нужно приложить внешнюю ЭДС > 0,421В к элементу Л)1я начала реакции. [c.40]

Концентрация соляной кислоты, необходимая для образования элементами отрицательно заряженных хлоридных комплексов (по данным Иенцша и Фрэтчера [3 ) [c.218]

Отжиг проволоки из тугоплавких металлов, как уже указывалось, проводится с целью снятия напряжений в металле между операциями механической обработки и для придания проволоке выходных диаметров заданных механических свойств. Для отжига проволоки больших диаметров применяют четырехлипейную, а для отделочного отжига — шестилинейную установки. Каждая из линий является самостоятельной и оснащена устройствами для перемотки проволоки, счетчиками метража и электрической водородной печью отжига с электрошкафом питания и управления режимом отжига. Процесс отжига происходит при прохождении проволоки через печь, заполненную водородом, и подогреве ее до температуры от 800 до 1700°С в зависимости от диаметра. В четырехлинейной установке отжига применена трубчатая проходная печь с экранированием керамического муфеля с молибденовым нагревателем. Электрическая схема питания и автоматического поддержания заданной температуры печи, показанная на рис. 2-7, выполнена на магнитном усилителе с само-насыщением, что обеспечивает повышенную надежность по сравнению с автотрансформаторным регулятором за счет отсутствия контактов. Для контроля температуры используются вольфраморениевые термопары, установленные в средней части муфеля и позволяющие измерять температуру до 1800°С. Подогреватель / 1 питается от понижающего трансформатора ТР2, в первичную цепь которого последовательно включены обмотки магнитного усилителя МУ1 и трансформатора тока. В результате самонасыщения магнитного усилителя произойдет перераспределение сетевого напряжения за счет резкого уменьшения его индуктивного сопротивления. Напряжение нагревателя возрастет, возрастет и ток в первичной обмотке, что вызовет действие обратной положительной связи по току. Увеличение первичного тока, протекающего через трансформатор ТРи вызовет возрастание напряжения на обмотке смещения 0см, выполняющей роль элемента отрицательной обратной связи, уменьшающей действие положительной обратной связи (самонасыщения), что приведет к ограничению возрастания тока в цепи нагрузки Это обеспечивает устойчивость работы магнитного усилителя и стабилизацию тока на заданном уровне. [c.105]

RHg (NH3, РН3 И др.) ионы элементов отрицательно 3-валентны. Благодаря такому сравнительно большому отрицательному заряду связь атомов этих элементов с ионами водорода значительно прочнее, чем у элементов группы кислорода и тем более группы галогенов. В связи с этим водородшае соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют свободных ионов водорода, и эти растворы но обладают кислотными свойствами. Это обстоятельство отражают и в написании химических формул этих веществ. Так, обычно пишут NHg, а не HgN (кислотный водород обычно пишут на первом месте), тогда как пишут H I, а не СШ, HjS, а не SHa и т. д. [c.261]

Согласно определению, ковалентность азота в ней равна 4, ковалентность атома кислорода, обозначенного буквой а,, равна единице, а двух других — 2. С другой стороны, учитывая, что все пять электронов атома авота, вошедшие в. состав четырех электронных пар (они обозначены стрелками), смещены к атомам, кислорода, мы находим, что электровалентность азота равна +5, а электровалентность кислорода равна —2. Это отображается классической структурной формулой азотной кислоты. Таким образом, квантовая теория не снимает структурных формул 1неорганических веществ. Валентный штрих в ни х может иметь двоякий физ ический смысл либо изображать электронную пар(у, либо смещение электрона от атома данного элемента (положительная валентность) или К атому данного элемента (отрицательная валентность) независимо от того, в чем проявляется это смещение — в полном переходе электрона от атома А к атому В (или наоборот) или в образовании поляриз ованной ковалентной связи. [c.67]

В электрохимии катодом называется тот электрод, от которого частицы электролита отбирают электроны, где, таким образом, происходит восстановление (например, Ag++ А ). Анод же — это электрод, которому частицы электролита отдают электроны, то есть где происходит окисление (например, Ag Ag+4- е ). Если электролиз идет под воздействием внешнего источника тока, то анод связывают с его положительным полюсом, а катод — с отрицательным. Следует учитывать, что в гальванических элементах направление тока (направление перемещения положительных зарядов) внутри элемента противоположно его направлению вне элемента. Соответственно этому в гальваническом элементе отрицательный электрод является анодом (он посылает электроны во внещ-нюю часть замкнутой цепи), а положительный электрод — катодом (к нему стремятся электроны из внешней части замкнутой цепи). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология