Центры кристаллизации скорость

Кинетика реакций на межфазовых границах обусловливает процессы образования центров кристаллизации, скорость которых зависит от степени пересыщения, а также выделение кристаллов из раствора с незначительным пересыщением. [c.218]

Что такое относительное пересыщение Как оно связано с числом центров кристаллизации, скоростью кристаллизации, размером кристаллов [c.65]

Сахароза хорошо растворяется в воде, при повышении температуры ее растворимость возрастает. В растворах сахароза является сильным дегидратором. Она легко образует пересыщенные растворы, кристаллизация в которых начинается только при наличии центров кристаллизации. Скорость этого процесса зависит от температуры, вязкости раствора и коэффициента пересыщения. [c.59]

Размеры сферолитов зависят от плотности центров кристаллизации, скорости кристаллизации и скорости охлаждения. [c.98]

Наши представления также позволяют предположить, что если в каучук, не имеющий зачатков кристаллической структуры, ввести искусственные центры кристаллизации, скорость кристаллизации при растяжении и прочность вулканизата повысятся. [c.269]

Мгновенное образование центров кристаллизации означает, что скорость образования центров кристаллизации не изменяется в течение процесса кристаллизации, в то время как при спорадическом образовании центров кристаллизации скорость образования их постоянно увеличивается во время процесса. [c.142]

При нахождении высокоплавких углеводородов в смеси с низкоплавкими, т. е. в их растворе, что имеет.место во всех топливах, температура выпадения высокоплавких углеводородов из топлива, или помутнение его, температура застывания топлива, а также размеры, форма выпадающих кристаллов и их способность образовывать структуру зависят от ряда факторов. К ним относятся природа высокоплавкого углеводорода и его концентрация в топливе, характер последнего, наличие в топливе поверхностно-активных веществ или присадок, условия кристаллизации — наличие центра кристаллизации, скорость охлаждения, предварительная термическая обработка. [c.188]

Рассмотрим процесс кристаллизации расплава индивидуального вещества, пренебрегая содержащимися в нем примесями. При охлаждении расплава до температуры плавления соответствующего ему твердого вещества в нем возникают флуктуации плотности, которые представляют собой относительно большие скопления частиц (молекул, атомои или ионов) вещества с ориентированным расположением, приближенно подобно тому, как это имеет место в кристаллической решетке. Такие скопления можно рассматривать как некие комплексы, агрегаты или ассоциаты их иногда называют дозародышевыми образованиями. Но они еще не являются стабильными образованиями число частиц в них вследствие теплового движения в расплаве различно и не постоянно. Сталкиваясь друг с другом, такие конфигурации групп частиц могут укрупняться или распадаться в зависимости от соотношения действующих в них межмолекуляр-ных сил и воздействия на эти частицы молекул расплава. При дальнейшем понижении температуры расплава, т. е. при его переохлаждении, преобладающее влияние будет проявлять первый из указанных эффектов. Размеры образований при этом в целом будут увеличиваться до некоторой критической величины. В результате в расплаве начинается образование зародышей кристаллов ( критических кластеров ), которые и становятся центрами кристаллизации. Скорость их образования определяется заданным переохлаждением расплава. По достижении определенного переохлаждения расплава после образования в нем зародышей кристаллов на последних начинается выделение твердой фазы, характеризующееся той или иной скоростью роста образующихся кристаллов. Одновременно может [c.106]

Из солей хлорной кислоты рассмотрим кристаллизацию перхлоратов натрия, калия и аммония. Перхлорат натрия кристаллизуется в виде белых ромбических кристаллов. Он хорошо растворим в воде. При О °С в насыщенном растворе содержится 169 г, а при 100 °С—330 г в 100 г НаО. Естественно, устойчивость пересыщенных растворов такой соли невелика. Они обладают узкой метастабильной зоной. В пересыщенных растворах перхлората натрия легко образуются центры кристаллизации. Скорость роста граней кристаллов Na 104 обладает аномальной температурной зависимостью [39]. Аномалия заключается в том, что на кривой L = f (Т) наблюдаются изломы. Это связывают со структурной перестройкой раствора около поверхности растущего кристалла, которая в свою очередь связана с изменением температуры. Перхлорат натрия, как и все перхлораты, получается главным образом электрохимическим окислением хлората натрия. Полученный раствор Na 104 упаривается и кристаллизуется. [c.256]

Рассмотренный механизм только в первом приближении отражает истинную картину течения полимеров. В реальных условиях процессы протекают гораздо сложнее. В расплавах полимеров существуют надмолекулярные структурные образования. Эти структуры могут быть лабильными и в зависимости от условий разрушаться н вновь возникать, т. е. существует динамическое равновесие агрегат макромолекз лы.Не исключена возможность образования также довольно стабильных агрегатов. В результате межмолекулярного взаимодействия в расплаве полимеров между макромолекула.ми и агрегатами образуются межмолекулярные и межагрегатные узлы связи, поэтому расплав полимера представляет собой структурированную систему. Наличие агрегатов в расплаве полимеров не вызывает сомнения и косвенно подтверл<дается многими наблюдениями. Келлер подвергал плавлению полиэтиленовую пленку, имеющую четко выраженную сферолитную структуру. Оказалось, что после охлаждения расплава сферолиты образуются в тех же местах, в которых они находились в исходной пленке. Такое явление возможно только в том случае, если в расплаве сохраняются центры кристаллизации. Скорость кристаллизации полипропилена зависит от температуры расплава и продолжительности выдержки расплава при высокой температуре . С повышением температуры в большей степени происходит разрушение надмолекулярных структур, что вызывает уменьшение скорости кристаллизации. Подобное явление наблюдалось для полипропилена различных молекулярных весов. На основании реологических [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология