гомеополярная

Наполовину заполненная атомная -орбиталь с неспаренным электроном действует как свободная валентность и благоприятствует реакции с радикалами (частицами с неспаренными электронами), полученными путем гомеополярного разрыва ординарной связи или в результате возбужденного состояния двойной связи [c.35]

В первом случае говорят о прочной ге-связи, во втором — о прочной р-связи. Эти формы связи представляют два предельных случая, из которых первый соответствует чисто гомеополярной, а второй — чисто ионной. В действительности, как правило, связь бывает про- [c.22]

П( и угле[юде 27.39 двойная гомеополярная 33,78 [c.437]

В состоянии слабой одноэлектронной гомеополярной связи, осуществляемой за счет затягивания валентного электрона адсорбирующейся частицы в поверхностную зону решетки. При этол в запрещенной зоне кристалла возникает локальный уровень. [c.66]

Сходство свойств лэнгмюровских сорбционных соединений вольфрама и платины со свойствами обычных химических соединений совершенно очевидно. Интенсивное изучение многочисленными исследователями сорбции различных веществ на всевозможных сорбентах дало надежные доказательства существования монослоев сорбированных веществ, химически связанных с веществом сорбентов, т. е., по существу, настоящих твердых химических соединений. Теоретический анализ экспериментальных данных, в частности данных, указывающих на необычайно высокие значения теплот мономолекулярной сорбции, позволил Поляньи (1929 г.) сделать вывод, что атомы, образующие монослой, связаны с атомами, принадлежащими поверхности сорбента, типичными гомеополярными связями и, следовательно, поверхностные соединения имеют истинно химический характер. [c.50]

Энергия ионизации атома свинца иа 2164—1607=557 кДж/ /моль больше, чем у атома стронция, что ведет к более сильному притяжению электронов, р-Орбитали атомов свинца имеют значительную плотность в направлении двух соседних атомов серы и это приводит к хорошему перекрыванию р-орбита-лей ионов серы и свинца. Всего у атома серы имеются три р-электронные пары, а у атома свинца три свободные р-орбитали. Тем самым осуществляется связывание в трех направлениях. Мезомерная (резонансная) гомеополярная составляющая связи в сульфиде свинца больше, чем в сульфиде стронция. Вследствие двустороннего перекрывания р-орбиталей образуются резонансные цепи, в которых при удалении, например, одного электрона из иона возникает дефект, распределяющийся по всей цепи. Этим объясняется черный цвет и полупроводниковые свойства сульфида свинца. [c.517]

Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Поэтому максимальное количество соседей у одного атома равно числу его валентных электронов (см. структуру алмаза). Если число валентных электронов меньше четырех, они не способны к образованию локализованных связей. Стремление к проявлению. высоких координационных чисел характерно для структур металлов. Как видно из табл. В.ЗЗ, граница между металлами с высокими координационными числами и полуметаллами с низкими координационными числами проходит через клетку олово . На примере двух его форм ( серого и белого ) мож-1Н0 проследить переход от неметаллических к металлическим структурам. В то время как серое олово кристаллизуется в решетке алмаза (к.ч. = 4), структуру белой модификации можно рассматривать как тетрагонально искаженную алмазную к. ч. возрастает до 6 (приближается к металлическому состоянию ). С дрз гой стороны, 5р -гибридизация, свойственная структуре серого олова, сохраняется даже при значительной деформации (тенденция к проявлению направленных связей, свойственная структурам неметаллов). Результаты ряда исследований влияния температуры на структуру полуметаллов позволяют наметить следующую картину [c.578]

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

Приведите примеры органических соединений, в которых имеются гомеополярные и гетерополярные химические связи. [c.5]

Возможны три типа связи 1) слабая гомеополярная связь, [c.360]

ГОМЕОПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ — см. Химическая связь. [c.78]

Каждая из исходных молекул, взаимодействуя со свободной валентностью поверхности (рис. XIII,16), образует частицы, одна из которых связана слабой, а другая прочной гомеополярной связью с поверхностью. Взаимодействие между частицами, связанными слабой связью, можёт приводить к образованию продукта реакции. Частицы, связанные прочной связью, в результате предварительного перехода в состояние со слабой связью также оказываются способными к химическому взаимодействию. [c.368]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Важность этого представления для теории химической связи трудно переоценить. Не случайно поэтому, немецкие ученые В. Гайтлер и Ф. ЛондОн свою известную статью 1927 г. Взаимодействие нейтральных атомов и гомеополярная связь с точки зрения квантовой механики , с которой берет начало современная квантовая химия, начали словами Взаимодействие между нейтральными атомами до сих пор представляло большие трудности для теоретического рассмотрения. Развитие квантовой механики дало для разработки этой проблемы совершенно новую точку зрения прежде всего в новой модели распределение заряда полностью отлично от модели Бора, что уже влечет за собой совершенно новое соотношение сил (Кгаиезр1е1) между нейтральными атомами . [c.142]

Но неэкранированные катионы (восстановленная поверхность) обнаруживают сильную тенденцию к одновременному увеличению их КЧ до 6 и их степени окисления до 3. [Действительно, при октаэдрической симметрии (высокий спин) конфигурации соответствует более высокое значение ЗСКП, чем конфигурации (разд. И. 1. Б).] Это может произойти, если с катионом Сг вступит в реакцию частица с неспаренными электронами (радикалоподобная) такие частицы образуются при гомеополярном разрыве нормальной ковалентной связи Н—Н или К—Н [c.27]

Еще к концу XIX в. четко выявилось существование по крайней мере двух типов химической связи и соответственно двух типов химических соединении. Было установлено, что в соединениях одного типа атомы, образующие молекулы, обладают зарядами разных знаков, в соединениях же другого типа атомы являются не-заряженцыми. Первые соединения получили название гетерополяр-ных, вторые — гомеополярных. В наше время связь, отвечающую соединениям первого типа, называют ионной (или иногда элек-тровалентной) связью, а связь, отвечающую соединениям второго типа, — ковалентной связью. Впрочем, терминология и границы, понятий здесь еще не вполне установились. (Существуют и другие виды связи между атомами — см. 24, 25). [c.56]

Рост кристаллитов в направлении оси а преобладает над ростом по оси с (см. рис. 15). Это объясняется тем, что внутри углеродных слоевых плоскостей действуют очень сильные гомеополярные связи, а между плоскостями — лишь слабые металлические связи — ван-дер-ваальсовы силы [87]. [c.68]

Инертность парафинов к реакциям присоединения объясняется тем, что все свободные связи углеродных атомов насыщены в них до предела водородом, т. е. вся свободная энергия связи в молекуле использована на образование связей С—Н. Химическая пассивность парафинов объясняется также и тем, что все связи в их молекулах являются гомеополярными. Парафины разветвленного строения, имеющие в молекуле один или несколько третичных атомов углерода, более реакциопноспособны, чем нормальные парафины, они пегко вступают в реакции замещения с азотной и серной кислотами л другими реагентами. [c.54]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

Природа физико-химических взаимодействий в промывочных жидкостях определяется действующими межатомными и молекулярными силами. Эти силы, обусловленные расположением и движением в атомах и молекулах электрических зарядов и вследствие этого имеющие электрическую природу, определяют свойства и характер взаимодействия компонентов, которые содержатся в фазах промывочных жидкостей — минералов, воды, химических реагентов, газов и др. Несмотря на единую электрическую природу, эти силы различны, а потому отличаются и связи, возникающие при их взамодействии. В настоящее время различают пять основных форм связи ионную (гетеронолярную), ковалентную (неполярную или гомеополярную), водородную, металлическую и молекулярно-поляризационную, обусловленную силами Ван-дер-Ва-альса. [c.7]

Особое положение, занимаемое углеродом среди других элементов, связано по крайней мере частично с его элсктронейтральностью, которая благоприятствует взаимодействию однородных атомов друг с другом в большей степени, чем у элементов с ярко выраженными электроположительными или электроотрицательными свойствами. Определенные представления о сущности органической, т. е. гомеополярной углерод-углеродной связи дает теория Льюиса—Лэнгмюра, которую мы считаем уже известной читателю (см. также сгр. 51). [c.25]

Иодистое метилэтилпропилолово является не солеобразны.м, а гомеополярно построенным соединением это легко перегоняющееся масло, хорошо растворимое в эфире и спирте и нерастворимое в воде. [c.187]

Поскольку и одиночные (газообразные) молекулы галоидных солей щелочных металлов и кристаллы этих солей состояч из ионов, можно сделать заключение, что внешние слои этих кристаллов фактически также состоят и.з ионов. Этот вывод, по-видимому, распространяется на кристаллы галоидных солей щелочноземельных металлов и фторидов некоторых других металлов, например фторида свинца, а также на кристаллы комплексных фторидов, таких, как фторцирконат калия (Ка2гРс) [11]. Некоторые окислы, например окислы щелочноземельных металлов, имеют в кристаллическом состоянии ионные решетки, однако одиночным молекулам этих окислов следует приписать преимущественно гомеополярный характер [12]. Поэтому нет уверенности в том, что атомы, образующие наружный слон кристаллов этих окислов, так же сильно ионизированы, как и атомы, находящиеся внутри кристалла вполне возможно, что они обладают более гомеополярным характером. Это справедливо для многих галоидных солей тяжелых металлов, например для Ай С и AgJ. При образовании такими галоидными солями суспензий в воде (коллоидное состояние) связь между разными поверхностными атомами отдельных частиц суспензий вполне способна приобрести более ионный характер вследствие гидратации поверхностного слоя атомов. [c.24]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная) связь. При образовании связи между атомами, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно, передачи электронов от одного атома кдр у т ому не происходи т. В этом случае связь образуется за счет обобществления электронов (двух, четырех или шести), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи (Коссель, Льюис, 1916). Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь [c.19]

Подобные попытки наглядного описания (в отличие от некоторых моделей, рассматриваемых ниже и сводимых к оптико-механи-ческой аналогии Гамильтона) некорректны и недопустимы квантово-волновой дуализм — это один из фундаментальных фактов, лежащих в основе квантовой механики. Таким же фундаментальным фактом является и обмен спинов, т. е. обменное взаимодействие, лежащее в основе образования гомеополярной (т. е. ковалентной) связи. Поэтому не может существовать долей того, что принципиально неделимо существует, однако, вполне определенная вероятность обнаружить валентные электроны в состоянии обменного или кулонова (ионного, гетерополярного) взаимодействия. Вот эти вероятности и трансформируют в злополучные проценты. Есть прямой метод оценки этих вероятностей — аннигиляция позитронов, — основанный на том, что время жизни позитрона до аннигиляции, или способность его к образованию позитрония (т. е. е+е аналога атома водорода), зависит от состояния электрона, с которым он взаимодействует [25, с. 40]. [c.20]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

А. Смекал утверждает, что в образовании стекла не могут принимать участие соединения, в которых химическая связь осуществляется только по одному типу молекулярному, атомному, ионному или металлическому. Стекла образуются из тех соединений, в которых сочетается несколько типов связей, как гетероиолярные, или ионные, так и гомеополярные, или ковалентные, [c.193]

БОРОВОДОРОДЫ (гидриды бора, бо-раны) — соединения бора с водородом состава В Н ( 4 (напр., В2Н5) и В,гН д (напр., В4НЮ). Строение Б. остается одной из нерешенных проблем неорганической химии. Считают, что наряду с гомеополярными связями в молекулах Б. важную роль играют водородные связи. [c.46]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]