Образование ионной связи

Рис. 5-1. Потенциальная энергия образования ионной связи как функция расстояния между ионами.

Процесс образования ионной связи можно представить как совокупность трех элементарных стадий [c.34]

При образовании ионной связи присоединяемый атомом электрон обычно тоже образует электронную пару с неспаренным электроном данного атома, поэтому можно сказать, что [c.57]

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем (правда, без учета возможного ослабления ионного характера связи) и были развиты в работах Борна. [c.62]

Рассмотрим механизм образования ионной связи. При взаимодействии атомов натрия (1б 2з=2р 3з ) с атомами хлора (1з 2з 2р 38 3р ) происходит переход электрона с Зз-орбитали атома натрия на Зр-ор-биталь атома хлора. При этом атом натрия превращается в положительно заряженную частицу — ион со стабильной конфигурацией ближайшего благородного газа — неона (1з 2з 2р ). Атом же хлора принимает этот электрон на Зр-орбиталь, превращаясь в отрицательно заряженный ион с электронной конфигурацией 1з 2в 2р 3з 3р , характерной для аргона. Образовавшиеся в результате перехода электронов противоположно заряженные ионы натрия и хлора прочно удерживаются силами электростатического притяжения. [c.34]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

Необходимо подчеркнуть, что, при образовании ионной связи роль взаимодействующих атомов оказывается принципиально различной— один из них отдает электроны, а другой их принимает, т. е. один переходит в состояние положительного иона, а другой — отрицательного. Это отвечает положительной и отрицательной валентности соответствующих элементов в данном соединении. Так раскрывается физический смысл этих понятий, введенных в свое время чисто эмпирически. [c.61]

Трудность образования ионов связана с тем, что между ними имеется сильное электростатическое притяжение. Так, для преодоления притяжения между разноименными ионами, имеющими заряд, равный заряду одного электрона, и находящимися на расстоянии 2 А. нужно затратить энергию около 10 эрг, т. е. около 150 ккал/моль. [c.30]

Магний и бериллий существенно различаются размерами атомов и ионов (например, радиусы ионов 68 + и Mg соответственно равны 0,34 и 0,78 А). От своего соседа по периоду — алюминия-—магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому способность магния образовывать ковалентную связь, по сравнению с Ве и А1, понижена. Напротив, для него более характерно образование ионной связи. В этом отношении он приближается к элементам подгруппы кальция. [c.570]

Для лития наиболее характерно образование ионной связи. Поэтому координационное число в соединениях в отличие от остальных элементов 2-го периода больше 4. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорганических соединениях литий образует ковалентную связь. [c.587]

Рассмотрим теперь энергетические соотношения при образовании ионной связи. Энергия взаимодействия катиона и аниона (заряд 2, расстояние между ионами г) равна [c.112]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Сильное взаимодействие между жесткими кислотами и жесткими основаниями приводит преимущественно к образованию ионной связи. Она оказывается тем прочнее, чем меньше радиус ионов и выше их заряд. Напротив, мягкие соединения образуют в основном ковалентные связи. Комбинации между жесткими и мягкими соединениями неустойчивы прежде всего потому, что они имеют тенденцию образовывать связи различного типа. [c.400]

Смещение электронной плотности при образовании полярной связи и переход электронов при образовании ионной связи проис-ходят в сторону более электроотрицательных атомов. Величина электроотрицательное элементов связана с их ионизационными потенциалами, т. е. с энергиями ионизации атомов и их сродством к электрону. [c.105]

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]

При образовании ионной связи нет автономных оболочек дву.х ионов в молекуле, как нет и полного переноса электрона от Na к Г. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Поэтому в отличие от ковалентной связи ионная связь характеризуется ненаправленностью. Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации силовых полей, поэтому ионная связь характеризуется также ненасыщенностью. [c.232]

При больших различиях в значениях электроотрицательностей взаимодействующих атомов возникает ионная связь. Процесс образования ионной связи можно разделить на два этапа [c.11]

Химическое взаимодействие не ограничено образованием ионной связи. Если, например, считать, что в 1F, как и в sF, валентный электрон оттягивается к фтору, то расчет приводит к отрицательному значению энергии разрыва связи С1—F. Это означает, что молекула 1F не может существовать —положение, находящееся в явном противоречии с опытом хотя фтористый хлор — вещество очень реакционноспособное, однако оно устойчиво (экспериментальное значение энергии связи равно 2,6 эВ). Вывод очевиден — в этой молекуле связь не является ионной. [c.135]

В полимерных молекулах силикатов кремний и кислород основных цепей связаны между собой ковалентной связью, но часто кислород использует свою вторую валентность на образование ионной связи с катионом металла, и это придает соответствующий заряд аниону в [c.110]

В идеальном случае ковалентная связь образуется между одинаковыми атомами (например, в молекуле кислорода, водорода и др.). В каждом случае такая связь характеризуется наличием общей пары электронов с антипараллельными спинами. Как и при образовании ионной связи, возникновение ковалентной связи обусловлено переходом системы в энергетически более выгодное состоя- [c.17]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Является ли связь углерод — металл ионной или полярно-ковалентной, зависит главным образом от электроотрицательности металла и от строения органической части молекулы. Вероятность образования ионной связи возрастает, когда отрицательный заряд на связанном с металлом углероде уменьшается за счет резонанса или эффекта поля. Так, связь углерод-натрий в натриевой соли ацетоуксусного эфира более ионная, чем в метилнатрии. [c.234]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у бериллия. В частности, он более склонен к образованию ионных связей ион вполне,устойчив и в растворах, и в кристаллах солей. Магний мягче и пластичнее бериллия. [c.262]

Характер химических связей в соединениях кремния и германия обусловлен электроотрицательностью этих элементов. Действительно, располагаясь в центральной части таблицы Менделеева, описываемые элементы обладают средними значениями злектроотрицательностей (см. табл. 1). Таким образом, разность злектроотрицательностей атомов кремния или германия и атомов других элементов не может быть достаточна велика для образования ионных связей (см. 7). [c.92]

При нагревании fAg Oi (AG = 65 кДж/моль) распадается на MgO и СО2 уже при 400 ""С, тогда как распад ВаСОз (AG = = 216 кДж/моль) на ВаО и СО2 становится заметным лишь при 1300°С. Это соответствует уменьшению контрполяризующего действия в ряду Be —Mg —Са +—Sг +—Ва +, т. е. усилению тенденции к образованию ионной связи между внешней и внутренней сферами. [c.203]

Поскольку благородные газы чрезвычайно инертны, следует ожидать, что, если они и способны вступать в реакции, то лишь в очень жестких условиях. Далее, следует ожидать, что способность к химическим превращениям в первую очередь должны проявлять наиболее тяжелые благородные газы, поскольку они обладают более низкими энергиями ионизации, как это видно из рис. 6.6, ч. 1. Более низкая энергия ионизации предполагает возможность потери атомом электрона при образовании ионной связи. Кроме того, поскольку элементы группы 8А уже содержат в своей валентной оболочке восемь электронов (за исключением гелия, в атоме которого всего два электрона), образование ими ковалентных связей возможно лишь с участием орбиталей из надва-лентной оболочки. Но, как известно (из разд. 7.7, ч. 1), этой способностью обладают главным образом атомы более тяжельос элементов. [c.287]

Это НС исключает возможности образования ионных связей с другими атомами в молекулах органических соединений. Так, в солях органических кислот Я—СООМе (Ме — мета,лл) связь О—Ме ] 0сит ионный характер. [c.93]

Образование ионных связей возможно только между атомами, элекгроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. [c.61]

Предполагается, что при образовании ионной связи атомы стремятся отдать или приобрести столько электронов, чтобы строение их внешней электронной оболочки оказа.пось аналогичным строению устойчивой внешней оболочки ближайшего по расположению в периодической системе благородного газа. [c.143]

Очень часто механизм образования ионной связи представляют как результат простого перехода электрона от менее электроотрицательного атома (металла) к более электроотри- [c.84]

Как было установлено, при образовании ковалентной связи электронные пары располагаются симметрично относительнв ядер связывающих атомов и атомы в молекулах никаких зарядов не несут. При образовании ионных связей валентные электроны полностью переходят от менее электроотрицательных к более электроотрицательным атомам, в результате чего образуются ионы, заряд которых определяется количеством отданных или присоединенных электронов. В молекулах с полярными связями валентные электроны лишь частично смещаются к более электроотрицательному атому, при этом на взаимодействующих атомах также возникают электрические заряды, но их величины не являются целочисленными. Например, в молекуле НС на водороде существует положительный, а на хлоре отрицательный заряды, но кх величины меньше единицы. [c.87]

Таким образом, энергия взаимодействия между ионами на близких расстояниях есть величина того же порядка, что и энергия ковалентной связи. Основываясь на этом, часто говорят, что между разноименно заряженными ионами существует ионная связь. Причем в отличие от ковалентной образование ионной связи не означает, что каждый из этих ионов не может образовывать еще лесколько ионных связей. Например, атом С1, связанный ковалентно с атомом Н в моле- [c.109]

Таким образом, энергия взаимодействия между ионами на близких расстояниях есть величина того же порядка, что и энергия ковалентной связи. Основываясь на этом, часто говорят, что между разноименно заряженным ионами существует ионная связь. Причем в отличие от ковалентной образование ионной связи не означает, что каждый из этих ионов не.может образовывать енде несколько ионных связей. Например, атом С1, связанный ковалентно с атомом Н в молекуле НС1, не-способен к образованию еще одной ковалентной связи. Если же между ионом С1 и ионом К+ возникает ионная связь, то ион С1 сохраняет способность в аимодействовать еще с несколькими ионами К+, и предельное число ионов калия вокруг иона С1" определяется в первую очередь чисто пространственными факторами — вокруг одного С1 не может разместиться более шести ионов калия. Так, в твердом хлориде калия не существует никаких молекул КС1, а только ионы К+, каждый из которых [c.120]

Вопрос о полярности молекул имеет большое значение, так как с ней связано взаимодействие между молекулами. В методе МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием коэффициентов С и С2 в выражении молекулярной функции мол (II. 40). Если С1ФС2 =0,5, то возникают полярные ковалентные связи. В предельном случае при очень высокой полярности С1 0 и С2- происходит образование ионной связи, например в молекуле NaF. [c.101]

Для четырехкоординационных комгтлексов по сравнению с шестью координированными обмен осуществляется быстрее. Здесь особую роль играет образование ионных связей центральный ион — лиганд в отличие от октаэдрических комплексов, где на энергию активации в большей степени оказывает влияние разрыв этой связи. Кинетическое поведение для этих двух групп комплексов в связи с этим заметно различается. [c.277]

По какой причине ионную связь называют предельным случаем ковалентной связи Выполняется ли полностью электростатическая модель образования ионной связи в кристаллах sF, S2O и saN [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология