Координационные полиэдры ребрами

Многие кристаллические структуры можно построить из двух наиболее важных координационных полиэдров - тетраэдра и октаэдра. Как было показано ранее, они могут соединяться по вершинам, граням и ребрам. Способы, которыми полиэдры соединяются друг с другом, вносят определенные геометрические ограничения, влияющие на изменения межатомных расстояний и валентных углов [2]. [c.448]

При описании структуры ионных кристаллов обычно отмечают, что объединение координационных полиэдров АХ по ребрам [c.230]

Если отношение Гд /"х становится меньше этой величины, тогда все ионы X больше не могут касаться центрального иона А и данное атомное расположение становится неустойчивым. Если гд возрастает, ионы X более не соприкасаются друг с другом, и когда отношение гд гх достигает значения 0,225, появляется возможность расположить вокруг А 4 атома X по вершинам правильного тетраэдра. В общем случае для симметричных полиэдров критическое минимальное значение отношения гд гх равно расстоянию от центра полиэдра до вершины минус длина половины ребра. Интервалы величин отношений радиусов для некоторых высокосимметричных координационных полиэдров -следующие [c.376]

Во многих кристаллах, преимущественно ионного характера координационные полиэдры сочленяются по вершинам и (или) по ребрам и значительно реже по граням. Третье правила Полинга постулирует, что наличие общих ребер и особенно общих граней между координационными полиэдрами понижает устойчивость структуры, поскольку вследствие этого катионы сближаются друг с другом. Этот эффект особенно велик для высокозаряженных катионов с небольшими координационными числами. Из этого правила следует, что в кристаллах, содержащих разносортные катионы, катионы с высоким зарядом, и небольшим КЧ стремятся не иметь друг с другом общих элементов координационных полиэдров, т. е. проявляют тенденцию-располагаться в структурах максимально далеко друг от друга.. [c.393]

УзО имеет сложную каркасную структуру, которая образована путем соединения через общие вершины и ребра координационных полиэдров трех типов. Из 36 атомов ванадия в элементарной ячейке 12 имеют октаэдрическую координацию (среднее расстояние V—О 1,94 А, причем одна связь V—О короткая— 1,62 А, а остальные 2 А) 16 ато.мов имеют окружение в виде тригональной бипирамиды с таким же средним расстоянием V—О и 8 атомов — в виде квадратной пирамиды со средним расстоянием V—О 1,83 А ср. с очевидной формулой для этого оксида в виде У +Уг +О . Используя расстояния V—Оу найденные в структурах различных оксидов ванадия, можно получить следующие приближенные средние значения (в ангстремах), хотя необходимо помнить, что в длинах отдельных связей имеется значительный разброс, особенно при координационных числах 5 и 6. [c.278]

Из углов А—X—А можно рассчитать расстояние А—А между центрами полиэдров для случаев их соединения по граням, ребрам и вершинам. Эти расстояния выражаются либо в единицах X—X (дл ина ребра), либо в единицах А—X (длина связи) оба ряда значений представлены в табл. 5.1. Они иллюстрируют возрастающее сближение атомов А при обобществлении ребер или граней поэтому объединение тетраэдрических координационных полиэдров по граням не встречается вообще, а сочленение граней октаэдрических координационных групп ограничено относительно узким кругом структур. [c.231]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярные многогранники, вершинами к-рых служат все атомы молекулы, непосредственно связанные с произвольно выбранным центральным атомом. Число в шин К. п. равно координац. числу центрального атома, ребрами являются отрезки прямых, соединяющие попарно атомы его координац. сферы. Число топологически различных полиэдров при заданном числе вершив определяется по теории многогранников. Координац. числу 4 соответствует тетраэдр (типичен для соед. [c.276]

В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

Следует также отметить, что большинство нeopгaничe Jiиx соединений (силикаты бораты и др.) подчиняется правилам валентности. Это дает формальное основание считать их построенными из ионов и представлять сложные структуры не с точки зрения положения отдельных ионов е решетке, но как упаковка анионных координационных полиэдров. На рис. 29 структура хлористого натрия представлена так, чтобы показать октаэдры ионов СГ, окружающие каждый ион На+. Если мы проанализируем структуру, то видим, что координационные октаэдры упакованы так, что каждое ребро является общим для двух октаэдров и что действительно такое представление является достаточным, чтобы полностью описать структуру. [c.62]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярные многогранники, вершинами к-рых служат все атомы молекулы (лиганды), непосредственно связанные с произвольно выбранным центр, атомом, а также неподелениые электронные пары, если они имеются. Число вершин равно координац. числу центр, атома. Ребра К.п,-отрезки прямых, попарно соединяющих атомы его координац. сферы. Число топологически разл. полиэдров при заданном числе вершин определяется теорией многогранников. Все реальные К, п, выпуклые, Полиэдрич, молекулы без центр, атома (кластеры металлов, полиэдраны и др.) не относятся к К. п. [c.466]

Здесь следует упомянуть два других типа конечных сложных кислородсодержащих ионов. Это прежде всего ионы, в которых группировки ХОп соединены с атомом металла либо посредством атома X, как в [Со(Ы02)б] и [Pd(803)4] . либо посредством одного и более атомов кислорода, как в [Со(КОз)4] и [Се(N03)5]Более сложно построен ион [и02(К0з)з] , в котором координационный полиэдр урана содержит два уранильных кислорода и шесть кислородов от би-дентатных нитратных групп. Вторая группа более многочисленна это ионы изополисоединений, построенные из различного числа октаэдрических группировок (X = V, Nb, Та, Мо, W), сочлененных вершинами и ребрами, а также ноны гетерополи-соедиыений, содержащие не один элемент в качестве комплек-сообразователя, а два или даже три таких элемента в количестве одного или более атомов. [c.215]

СаР54 упоминается в разд. 4.2 в качестве примера тетраэдрической слоистой структуры редкого типа, в которой каждая группа Р54 и Оа54 обобщает одно ребро и две вершины. Атом висмута слишком велик для размещения в пустотах плотнейшей упаковки из атомов серы, поэтому его координационный полиэдр гораздо менее симметричен, чем в соединениях других металлов, перечисленных выше. [c.635]

Координационный полиэдр атомов В1 (I) содержит пять атомов кислорода в вершинах искаженного октаэдра, шестая вершина которого занята неподеленной электронной парой В1. Наиболее короткая связь В1-0 (0,2133 нм) расположена в т/>а с-положении к 6 -неподеленной паре, а остальные четыре расстояния равны 0,2210, 0,2218, 0,2546 и 0,2629 нм. Атомы В1 (2) окружены шестью атомами кислорода, лежащими в вершинах сильно искаженного октаэдра. Координационные полиэдры атомов висмута, объединяясь вершинами и ребрами, образуют трехмерную сетку с туннелями, минимальный диаметр которых составляет -0,25 нм и в которые направлены неподеленньге электронные пары ионов В1. Расстояния трех коротких связей В1-0 составляют 0,2130, 0,2201, 0,2283 нм и трех более длинных — 0,2422, 0,2559, 0,2787 нм. [c.103]

Смотреть страницы где упоминается термин Координационные полиэдры ребрами: [c.51] [c.72] [c.91] [c.25] [c.101] [c.103] [c.122] [c.329] [c.380] [c.381] [c.393] [c.395] [c.214] [c.234] [c.179] [c.259] [c.291] [c.25] [c.101] [c.103] [c.122] [c.329] [c.380] [c.381] [c.393] [c.395] [c.214] [c.234] [c.257] [c.259] [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология