Тетраэдрические объединения

Аналогично можно показать образование цепей, слоев и координационных структур при объединении друг с другом тетраэдрических структурных единиц АВ . Так, при объединении тетраэдров АВ4 с двумя соседними вершиной или ребром (двумя вершинами) образуются цепи соответственно состава АВ 3 и АВ 2- [c.106]

Способы объединения тетраэдрических структурных единиц ЭО.,, состав и строение оксосоединений С1(УИ), 8(У1), Р(У), 51(1У) [c.113]

Увеличение числа способов объединения тетраэдрических структурных единиц друг с другом определяет резкое возрастание в ряду С1 (VII) — 8 (VI) — Р (V) — 81 (IV) числа оксосоединений (табл. 10). [c.432]

Аналогично можно показать образование цепей, слоев и координационных структур при объединении друг с другом тетраэдрических структурных единиц АВ4 (см. табл, 28). [c.91]

Таким же образом можно показать, как при объединении тетраэдрических структурных единиц образуются цепи, слои и координационные структуры. Так, при объединении тетраэдров с двумя соседними вершиной или ребром (двумя вершинами) образуются цепи соответственно состава АВз и АВг [c.139]

Объединение же тетраэдрических структурных единиц АВ4 четырьмя вершинами приводит к трехмерной координационной решетке соединения состава АВз (см. рис. 91,в). [c.140]

Как первую стадию катионной полимеризации в растворах можно рассматривать возникновение двухъядерных комплексов, образованных за счет объединения октаэдрических (тетраэдрических) комплексов по вершине, ребру или грани (стр. 112). Ниже приведены схемы образования двухъядерных комплексов, роль мостиков в которых играют ОН-группы. [c.242]

Измерения молекулярной массы жидкой воды показали, что онг выше молекулярной массы воды в парообразном состоянии это свидетельствует об ассоциации молекул объединения их в сложные агрегаты. Вследствие тетраэдрической направленности электронного облака каждая молекула воды может образовать четыре водородные связи, которые обусловливают ассоциацию молекул воды и способствуют возникновению ее упорядоченной внутренней структуры. [c.13]

Из углов А—X—А можно рассчитать расстояние А—А между центрами полиэдров для случаев их соединения по граням, ребрам и вершинам. Эти расстояния выражаются либо в единицах X—X (дл ина ребра), либо в единицах А—X (длина связи) оба ряда значений представлены в табл. 5.1. Они иллюстрируют возрастающее сближение атомов А при обобществлении ребер или граней поэтому объединение тетраэдрических координационных полиэдров по граням не встречается вообще, а сочленение граней октаэдрических координационных групп ограничено относительно узким кругом структур. [c.231]

Наиболее многочисленны и важны те тетраэдрические структу- 1ы. в которых объединение тетраэдров происходит только по вершинам. Сочленение тетраэдрических групп АХ4 по граням приводит к чрезмерному сближению атомов А (до 0,67 АХ или 0,41 XX, где XX — длина ребра тетраэдра) и очень малому значению угла А—X—А (38°56" для правильного тетраэдра), и по чтим причинам нет нужды его рассматривать. [c.235]

Примеры тетраэдрических объединений. Максимальное ччсло соприкасающихся в одной вершине равновеликих тетраэдров равно 8. Тетраэдры обладают также общими ребрами и ограничивают в про- [c.138]

Объединение тетраэдрических структурных единиц АВ4 за счет испольаования трех вершин приводит к слоистой структуре стехиометрического состава АгВ [c.106]

Благодаря наличию в воде водородных связей и тетраэдрическому характеру структуры в расположении ее молекул отмечается высокая степень упорядоченности — они объединяются в рои (рис. 1.6). Внутренняя часть роев содержит молекулы воды, сохраняющие четыре водородные связп не нарущенными, т. е. объединенными в тетраэдрический льдоподобный каркас. При такой ажурной льдоподобной структуре в воде возникают многочисленные пустоты, обусловливающие большую ее рыхлость. [c.23]

Очевидно, что атом углерода при связывании с четырьмя другими атомами не использует одну освободившуюся 25-орбиталц и три 2р-атомные орбитали, поскольку это должно было бы приводить к образованию трех взаимно перпендикулярных связей (с тремя 2р-орбиталями) и одной отличной от них, не имеющей направления связи (со сферически симметричной 25-орбиталью), чего в действительности нет. В таком -соединении, как, например, метан, все четыре СН-связи, как известно, тождественны и расположены симметрично (тетраэдрически) одна по отношению к другой под углом 109°28 Это можно обг/ясиить тем, что одна 25- и три 2р-атомные орбитали объединяются с тем, чтобы образовать четыре новые идентичные орбитали, способные давать более прочные химические связи (см. стр. 21). Эти новые орбитали известны под названием 5/> -гибридных атомных орбиталей, а их возникновение называют, соответственно, гибридизацией. Следует, однако, иметь в виду, что вопреки приведенной выше схеме гибридизация не есть реально протекающий физический процесс термин гибридизация отражает лишь используемый нами способ рассмотрения реального распределения электронов в молекуле, который состоит в том, что реальные орбитали мы рассматриваем как результат объединения 5- и р-орбиталей. [c.20]

Можно полагать, что из тетраэдрических структурных единиц ЭО4 построены также их высшие оксиды и полимерные оксокомплексы. Справедливость такого предположения подтверждается экспериментальными данными по строению оксидов С12О7, 80з, Р2О5 и 8102, а также соответствующих полимерных оксокомплексов. Как видно из табл. 13, молекула оксида хлора (VII) С12О7 составлена из двух оксо-хлоратных тетраэдров СЮ4, объединенных одной общей вершиной (атомом кислорода). [c.129]

Адамантан иногда считают каркасным аналогом метана, а диаман-тан и триамантан-аналогами этана и пропана. Конечно, метан имеет тетраэдрическую структуру с точечной группой T правильного тетраэдра. Интересные построения получаются, если соединить два тетраэдра или, например, два октаэдра по общей вершине, ребру или грани, как показано на рис. 3-38. Объединяя тетраэдры подобным образом, можно формально получить этан, НзС—СН3, этилен, Н2С=СН2, и ацетилен, НС=СН . Такая аналогия с объединением тетраэдров становится даже более очевидной в структурах некоторых галогенидов металлов с мости-ковыми атомами галогенов [40]. Так, например, ион А1,С17 как бы состоит из двух тетраэдров алюминийтетрахлорида, соединенных через общую вершину, а молекулу можно представить себе в виде двух [c.133]

С1—Ь —С1 составляет примерно 110°. Расстояние Е —Е(, которое короче, чем межатомное расстояние в кристаллическом металле (3,1 А), отдельно обсуждать, очевидно, нельзя, так как это одна из нескольких взаимосвязанных величин. Циклы типа б также встречаются в таких молекулах, как РегС и ЫЬгС о, образуемых путем объединения двух тетраэдрических МХ4 или октаэдрических МХа групп через два атома Х. [c.31]

Кристаллические соединения (СНз)з5пХ ие содержат тетраэдрических молекул, как, например, (СНз)зСеСК [6]. ли ионов 8п(СНз)з и Х . Онн состоят из бесконечи ых Л1 йиь х молекул с плоскими группами 8п(СНз)з, объединенными через атомы X. Группы СНз находятся в эк.ваториальио плоскости тригональной бипирамиды — координационный полиэдр 8п(1У),. [c.322]

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и Y является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис.8.2,а). 24 тетраэдра образуют вторичную структурную единицу - усеченный октаэдр (кубооктаэдр, который содержит 8 шестиугольных и 6 квадратных поверхностей), так называемую содалитовую клетку (см. рис.8.2,б). На следующей ступени структурирования четыре кубооктаэдра объединяются в тетраэдрическую конфигурацию вокруг пятого при помощи шестиугольных призм, образуя суперклетку (см. рис.8.2,в). В результате объединения множества суперклеток (в фожазите их 8) в регулярную систему формируется элементарная ячейка цеолита (см. рис.8.2,г). [c.450]

Если сравнить ортосиликатный ион 810И с другими тетраэдрическими ионами, о которых была речь в предыдущем параграфе, например, с Р04 или с 3042- и др., то выясняется, что он имеет наибольший размер и характеризуется наименьшей внутренней силой связи, т. е. является менее устойчивым. По этой причине силикаты по своим свойствам, по сравнению с другими солями кислородных кислот, приближаются к окислам. Радикалы [3104]охотно объединяются друг с другом через общие атомы кислорода, нейтрализуя валентность последних. В результате образуются более сложные радикалы поликремневых солей. Такое объединение радикалов [3104] происходит только путем обобщения вершин тетраэдра, а не ребер или граней. Однако в каждом тетраэдре ЗЮ4 могут быть обобщены 1, 2, 3 или все четыре вершины. В результате получается большое разнообразие отношений 31 О в силикатах. Различные по форме сочетания взаимно связанных ЗЮ4-тетраэдров носят название кремнекислородного мотива структуры. [c.334]

Структуры, которые можно описать как объединение тетраэдрических и октаэдрических координационных групп, весьма много-чг1слеыны. Например, сюда относятся все оксосоли, в которых катионы А занимают позиции с октаэдрической координацией, а апиопы представляют собой дискретные ионы ВО4 (как в N32804) И.1И более сложные ионы, построенные из таких структурных единиц (как в пиро- или метасолях). Во многих таких структурах (наиример, в сложных оксидах) атомы О плотно упакованы, что позволяет описывать их как плотнейшие упаковки с разной долей запятых тетраэдрических и октаэдрических пустот (табл. 4.8, разд. 4.4). Альтернативно эти структуры можно описать в соответствии со способом соединения тетраэдров и октаэдров (через вершины, ребра и грани). Мы не пытаемся предложить детальную классификацию такого рода, однако представляет интерес описать несколько простых примеров структур, относящихся к одному и тому же классу, для того, чтобы показать соотношение между некоторыми структурами, рассмотренными в последующих главах. [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрические объединения: [c.112] [c.9] [c.208] [c.213] [c.145] [c.493] [c.71] [c.43] [c.229] [c.240] [c.279] [c.331] [c.179] [c.214] [c.43] [c.229] [c.240] [c.331] [c.179] [c.214] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология