Углерод разность энергий уровней

Энергетические уровни — точки А, Б, В — характеризуют то наименьшее количество энергии, которым должны обладать кристаллиты исходных и промежуточных продуктов (турбостратная структура), чтобы при столкновении друг с другом они прореагировали. Разности между уровнями А и К (Е), Б и О (Е1) и В и Т (Ег) характеризуют кажущуюся энергию активации процессов прокаливания углерода, необходимую для перехода на предкристаллизационную стадию и требующую дополнительного подвода к системе энергии (ДЯ), и графитации, сопровождающейся выделением энергии (ДЯа). Наибольшей энергии активации (Ег) требует стадия превращения промежуточных форм углерода в графит. В результате охлаждения системы на каждой стадии происходит сброс энергии и система переходит на более низкий энергетический уровень (. - -0, Б->Т, В- -Г). [c.188]

В то же время первой возбужденной электронной конфигурацией углерода будет (Ii) (2 ) (2/ ) наинизшим термом, возникающим на основе этой электронной конфигурации, будет S углерод в этом состоянии имеет четыре электрона с неспаренными спинами, и таким образом его валентность равна 4. Положение этого возбужденного состояния, возникающего от промотированйя ( повышения ) 25-электрона на 2р-уровень, не было точно определено экспериментально, но, согласно расчетам по методу Хартри, а также некоторым косвенным опытным указаниям, терм лежит на 3 — 4 eV выше терма основного состояния [45]. Вероятно, не существует очень близкой взаимосвязи между этой разностью энергий в самом атоме углерода и энергией, требующейся для повышения 25-электрона при образовании соединения типа СН , так как возмущение уровней энергии углерода атомами водорода должно быть исключительно велико. Эта энергия повышения была бы более чем компенсирована энергией, выделяющейся во время образования двух добавочных ковалентных связей. Таким [c.292]

Производить калибровку спектра на твердых образцах крайне трудно. Во-первых нулевая энергия связи для твердого тела выбирается по уровню Ферми, в то время как для свободной молекулы она определяется из условия удаления электрона в вакуум. Разность энергий между уровнем Ферми и уровнем вакуума равна работе выхода. Во-вторых, вторичные электроны в объектной камере могут создать поверхностный заряд на образце, который изменяет энергию выбитого электрона. Уровень Ферми и поверхностный заряд зависят от природы образца, так что необходима удобная система эталонирования. Чаще всего в качестве стандарта используют Is-линию углерода из полиэтиленовой ленты, служащей подложкой для образца, или из нагара масла от форвакуумного насоса, которое осаждается на. поверхности пробы. Эту линию можно периодически калибровать по абсолютной энергии линий Си 2pyj или <2п 2/ з/ , возбуждаемых излучением Mg/ a и к Ка [2], можно также сравнивать ее со спектром графита, напыленного на липкую ленту . Согласно первому способу, энергия связи ls-углерода составляет 285,0 0,4 эВ. [c.133]

Энергия возбуждения нейтрального атома азота до пятиковалентного состояния неизвестна, но очевидно, что перевод 25-электрона на уровень 3s (по схемам 2 2р3 - 2s22p23s -> 2s2p33s) требует меньшей затраты энергии, чем полный его отрыв. У соседей азота по периодической системе — углерода и кислорода — разности энергии отрыва и аналогичного перевода составляют соответственно 87 и 103 ккал/г-атом. Принимая для азота среднюю величину, находим, что искомая энергия возбуждения равна 470 — 95 = 375 ккал/г-атом. Таким образом, пятиковалентное состояние атома азота возникает значительно легче четырехковалентного. Практически оно реализуется, например, в НМОз. [c.232]

Для того чтобы атом углерода перевести из основного состояния в 5-состояние, требуется энергия н озбуждения, которая нг основании экспериментальных данных получается примерно равной 96 ккал [ 19]. Однако это значение дает только приблизительное представление о величине энергии, необходимой для того чтобы перевести атом углерода в четырехвалентное состояние, в котором не различаются 28- и 2р-электроны основного состояния. Энергетический уровень связанного четырехвалентного углерода можно оценить только косвенным путем . По-видимому, энергия возбуждения равна 60—70 ккал. Так как при разрыве в органическом соединении какой-либо из связей С—С, С—Н или С—X атомы углерода не могут вернуться в основное состояние, ибо после разрыва одной из связей атом углерода остается еще связанным с тремя заместителями, причем для этих связей использованы три электрона атома углерода, то кажется более целесообразным рассчитывать энергию связи, относя ее к уровню энергии четырехвалентного состояния . Четырехвалентное состояние, как еще раз следует подчеркнуть, не идентично ни с Р-состоянием, ни с 5-состоянием изолированного атома углерода, а превышает на 26—36 ккал состояние в зависимости от величины разности между энергиями возбуждения изолированного и связанного атома углерода, т. е. 96—70 или 96—60 ккал . [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология