Уровни энергии углерода

Для молекул с сопряженными двойными связями [т. е. К(СН = СН)пН )] полосы поглощения сдвигаются в сторону более длинных волн по мере увеличения числа сопряженных двойных связей. Приближенный количественный расчет частот поглощения можно провести на основе модели свободного электрона для я-злектронов этих молекул. Энергия самого низкого электронного перехода определяется энергией, которая необходима для того, чтобы поднять электрон с высшего заполненного на низший незаполненный уровень. В системе с сопряженными двойными связями каждый атом углерода имеет три а-связи, лежащие в плоскости, а каждая 0-связь включает один внешний электрон этого атома. Сверху и снизу этой плоскости находятся я-орбитальные системы (см. рис. 14.7). Каждый атом углерода дает один электрон в такую л-сисгему эти электроны свободно движутся по всей области л-орбиталей, а не локализованы у данного атома. В модели свободного электрона допускается, что я-система является областью однородного потенциала и на концах системы потенциальная энергия резко возрастает до бесконечности (т. е. потенциальный прямоугольный ящик). Таким образом, можно вычислить уровни энергии Е я-электронов в случае одномерного движения частицы (разд. 12.12) [c.483]

При таком распределении электронов атом углерода имеет четыре наполовину заполненные валентные орбиты. Состояние (37) менее устойчиво, чем (34), так как один электрон переходит с 25-уровня энергии на несколько более высокой 2р-уровень энергии. Этот процесс называется активированием электрона. С другой стороны, энергия активирования не очень велика, и благодаря этому атом углерода приобретает способность к образованию четырех ковалентных связей. Каждая ковалентная связь увеличивает устойчивость на большую величину, чем просто для компенсации энергии, затраченной на активирование одного из 25-электронов. По схеме (37) атом углерода может обобщить электроны, например, с четырьмя атомами водорода или четырьмя атомами фтора. Следовательно, углерод четырехвалентен [c.426]

Заключительной стадией пиролиза тяжелых остатков является процесс их коксования [24, 25. Процесс коксования можно рассматривать и как переход исходного сырья в углеродистое вещество более упорядоченного состояния, характеризующееся меньшим значением энергии образования. В табл. 57 приведены значения свободной энергии образования некоторых соединений [26]. Максимальный уровень термодинамического и химического потенциалов имеют такие простые соединения, как метан, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и элементный углерод — графит [27]. [c.171]

Инверсную заселенность можно получить также в химических реакциях, в которых продукты реакции находятся в возбужденном состоянии. В химическом лазере энергия лазерного излучения создается в результате химической реакции. Например, струю газа, содержащего атомы фтора, можно смешать с дейтерием (или водородом) и двуокисью углерода, вызывающей цепную реакцию, в которой образуется колебательно-возбужденный фтористый дейтерий (или фтористый водород). Колебательно-вращательная энергия возбужденной молекулы DF накачивается на верхний уровень лазера на СОг с помощью межмолекулярного процесса переноса энергии. Получающийся таким образом лазер на СО2 непрерывного действия с длиной волны 10,6 мкм может полностью обеспечиваться химическими источниками, если атомы фтора образуются по реакции типа [c.558]

Интересно отметить, что Оз и О можно разделить на ш, что соответствует решению = 0. Аналогично все полиены с нечетным числом атомов углерода в цепи имеют решение т = О, поэтому у них существует уровень, энергия которого не зависит от Р [c.68]

На рис. 71 представлены (в том же масштабе, как и для натрия на рис. 70) уровни энергии, соответствующие различным и по-разному проявляющимся в излучении света тинам связи третьего удерживаемого ионом А1 + электрона, относящиеся, следовательно, к нейтральному атому алюминия. Для сравнения приведены также величины уровней энергии, получаемые из искрового спектра однократно ионизированного атома углерода, о чем подробнее будет сказано ниже. Видно, что оба этих спектра построены существенно иначе, чем спектры, показанные на рис. 70. В ионе А1 электрон находится в нормальном состоянии, т. е. в состоянии прочной связи на 3 -уровне, в нейтральном же атоме А1 он находится на Зр-уровне. Уровень энергии 3 , как видно из рис. 71, отсутствует среди спектральных термов нейтрального атома А1. Это значит, что последний присоединяемый алюминием электрон не в состоянии спуститься глубже Зр-уровня. Уровни 3 , на которые [c.318]

Гипотезы в рамках системы знания различаются по уровням. Низший уровень составляют гипотезы, непосредственно сопоставимые с экспериментом. Это гипотезы типа данное вещество окрасит лакмусовую бумажку в красный цвет , энергия углерод-углеродной связи в данном соединении равна такой-то величине . Более общие гипотезы сопоставляются с экспериментом не непосредственно, а путем вывода из них других гипотез, которые уже непосредственно сопоставимы с экспериментом. К таким общим гипотезам относятся достаточно глубокие теоретические положения, например, уравнение Шредингера, уравнение Хартри—Фока. [c.64]

С — прекрасно хранится -электроны имеют неплохой уровень энергии, но УА препаратов, меченных по углероду, очень мала по сравнению с другими изотопами. [c.164]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Энергетические уровни — точки А, Б, В — характеризуют то наименьшее количество энергии, которым должны обладать кристаллиты исходных и промежуточных продуктов (турбостратная структура), чтобы при столкновении друг с другом они прореагировали. Разности между уровнями А и К (Е), Б и О (Е1) и В и Т (Ег) характеризуют кажущуюся энергию активации процессов прокаливания углерода, необходимую для перехода на предкристаллизационную стадию и требующую дополнительного подвода к системе энергии (ДЯ), и графитации, сопровождающейся выделением энергии (ДЯа). Наибольшей энергии активации (Ег) требует стадия превращения промежуточных форм углерода в графит. В результате охлаждения системы на каждой стадии происходит сброс энергии и система переходит на более низкий энергетический уровень (. - -0, Б->Т, В- -Г). [c.188]

В расчете на один атом углерода накопление метильных групп при ароматическом ядре, начиная с бензола, систематически снижает уровень свободной энергии. [c.108]

При этом в качестве электрофильной частицы генерируется не катион, а нейтральный дихлоркарбен (79), в котором атом углерода имеет незаполненный внешний электронный уровень. Далее дихлоркарбен взаимодействует как электрофил с фенок-сид-ионом. Образовавшийся анион (79а) претерпевает перегруппировку, так как атом углерода, несущий полный отрицательный заряд, обладает сильноосновными свойствами, и отщепление протона от кольца сопровождается выигрышем энергии вследствие восстановления ароматической структуры. [c.395]

Методом молекулярных орбиталей установлено что уровень энергии низшей вакантной орбитали для тетрацианэтилена очень низок и близок к уробню энергии атомной орбитали. Этим объясняется способность тетрацианэтилеца давать анион-радикал, а также л-комплексы Тем же методом были вычислены значения зарядов на атомах углерода двойной связи цианэтиленов. [c.30]

Зависимости между полярографическими потенциалами полуволны и энергиями молекулярных орбиталей исследовали Фукуи и сотр. [11]. Расчет энергий низших незанятых ст-орбиталей методом молекулярных орбит в приближении ЛКАО показал, что замещение водорода галогеном обусловливает значительное изменение в энергии наинизших незаполненных уровней, но не изменяет заметно энергии наивысших заполненных уровней. Полярографические потенциалы полуволны хлор-, бром- и иодметанов достаточно хорошо коррелируют с энергиями наинизших свободных а-орбита-лей. Из этого был сделан вывод, что при восстановлении алкил-галогенидов определяющая потенциал стадия включает перенос электрона на низший свободный а-уровень связи углерод — галоген. [c.196]

Такие сопряженные альтернантные углеводороды с нечетным числом членов имеют одну несвязывающую молекулярную орбиту. Если принять значение кулоновского интеграла атома углерода за произвольный нулевой уровень энергии, то эта орбита будет также иметь нулевую энергию. Коэффициенты Сог, характеризующие вклад каждой атомной я-орбиты в эту молекулярную орбиту с нулевой энергией, очень легко определяются на основании следующих правил 1) Со. = 0 для всех атомов, не отмеченных звездочкой 2) для группы отмеченных звездочкой атомов, непосредственно примыкающих к любому данному не отмеченному атому =0 3) в целом для всей системы отмеченных и не [c.170]

Для частного случая соединения атомов кислорода друг с другом или с атомами водорода можно получить достаточно удовлетворительное представление о структуре образовавшейся молекулы путем рассмотрения 2р-орбнт кислорода. 15-орбита кислорода может быть совершенно оставлена без внимания, а влияние 2б -орбиты на химическую связь за счет образования связей первичной валентности в первом приближении ничтожно мало. В частности, можно при качественном описании характеристики валентности кислорода оставить без внимания явление гибридизации, при которой уровень энергии 2 -электронов повышается так, что они могут участвовать вместе с 2р-электро-нами в направленных орбитах. Для других элементов, например азота и углерода, гибридизацией уже нельзя пренебречь. [c.268]

Сходную, хотя и несколько отличную перестройку можно представить в тех случаях, когда атом углерода связывается с тремя другими атомами, например в этене (этилен) (см. разд. 1.3.2) при этом три хр -гибридные атомные орбитали располагаются в одной плоскости под углами 120° друг к другу плоскостная, или тригональная, гибридизация). Наконец, когда атом углерода связывается с двумя другими атомами, например в этине (ацетилен) (см. разд. 1.3.3), две б р -гибридные атомные орбитали расположены под углом 180° дигональная, или линейная, гибридизация). В каждом случае в гибридизации участвует х-орбиталь, поскольку она имеет самый низкий уровень энергии. [c.13]

Важным примером делокализации и поглощения энергии является хлорофилл, который обсуждался в послесловии к гл. 20. Ароматическое кольцо, окружающее ион Mg , представляет собой протяженную делокализо-ванную систему, образуемую порфирином (см. рис. 20-19). Электронные энергетические уровни этой системы обусловливают поглощение света с одним максимумом в фиолетовой области, при 430 нм, и вторым максимумом в красной области, при 690 нм (см. рис. 20-22). При поглощении света молекулой хлорофилла ее электрон возбуждается на более высокий уровень это позволяет хлорофиллу восстанавливать ионы Ге " в ферре-доксине, белке с молекулярной массой 13000, который содержит два атома железа, координированные к сере. Последующее окисление ферредоксина служит источником энергии для протекания других реакций, которые в конце концов приводят к расщеплению воды, восстановлению диоксида углерода и, наконец, к синтезу глюкозы, С НиОв. [c.307]

В то же время первой возбужденной электронной конфигурацией углерода будет (Ii) (2 ) (2/ ) наинизшим термом, возникающим на основе этой электронной конфигурации, будет S углерод в этом состоянии имеет четыре электрона с неспаренными спинами, и таким образом его валентность равна 4. Положение этого возбужденного состояния, возникающего от промотированйя ( повышения ) 25-электрона на 2р-уровень, не было точно определено экспериментально, но, согласно расчетам по методу Хартри, а также некоторым косвенным опытным указаниям, терм лежит на 3 — 4 eV выше терма основного состояния [45]. Вероятно, не существует очень близкой взаимосвязи между этой разностью энергий в самом атоме углерода и энергией, требующейся для повышения 25-электрона при образовании соединения типа СН , так как возмущение уровней энергии углерода атомами водорода должно быть исключительно велико. Эта энергия повышения была бы более чем компенсирована энергией, выделяющейся во время образования двух добавочных ковалентных связей. Таким [c.292]

Здесь а — кулоновский интеграл, характеризующий взаимодействие электрона с ядром атома углерода. Это — принятая единица измерения энергии, р — резонансный интеграл, характеризующий энергию электрона, находящегося в поле двух соседних ядер углерода. р является параметром для однотипных химических соединений. а и р < О, поэтому уровень Е1 — самый глубокий, а — самый высокий. Состояния г]) и — связывающие, так как соответствующие им энергетические уровни расположены глубже, чем уровень энергии электрона в поле одного атома (а), а состояния фз и г1з4 — разрыхляющие. [c.53]

В тех случаях, когда поворот колец (из-за пространственных затруднений) не приводит к полному разобщению отдельных участков сопряженной системы, наблюдается гипсохромный эффект, Так, введение метильной группы в краситель [(65) -макс 528 нм] [образование красителя (66) Хмакс 467 нм] создает пространственные затруднения, которые в основном состоянии сравнительно легко преодолеваются поворотом вокруг связи С—С между остатком бензотиазола и замещенной метино-вой группой. Поэтому энергии этих молекул в основном состоянии [(65а) и (66а)] мало отличаются друг от друга (рис. 28). Перераспределение электронной плотности при переходе в возбужденное состояние [(656) и (666)] существенно меняет положение теперь уже выход бензотиазольного кольца из плоскости молекулы (66) невозможен, так как связь его с атомом углерода метиновой группы стала двойной, свободное вращение относительно которой невозможно. Поэтому при возбуждении в молекуле (66) происходит не нарушение плоскостности, а искажение валентных углов, требующее значительных энергетических затрат. В результате в возбужденном состоянии уровень энергии (66) существенно выше уровня энергии (65) и соответственно энергия возбуждения (А5) красителя (66) больше, чем в случае (65), что и приводит к гипсохромному сдвигу при переходе от (65) к (66). Одновременно и интенсивность поглощения снижается почти в пять раз. [c.83]

Применение в качестве диазосоставляющих гетероциклических соединений, у которых аминогруппа связана с пятичленным гетероциклом, позволяет получать очень простые моноазокрасители глубоких цветов. При этом серусодержащие диазосоставляющие (производные тиофена, тиазола, бензизотиазола, бензотиазола) дают красители более глубоких цветов, чем диазосоставляющие, содержащие в гетероцикле только атомы азота (триазол, имидазол и т. п.). По-видимому, в этом сказывается влияние атома серы (третий период системы Д. И. Менделеева), имеющего большие размеры Зр-орбиталей по сравнению с 2р-орбиталями атомов углерода и азота, а также вакантные Зй-орбитали, оказывающие влияние на уровень энергии молекул в возбужденном состоянии. [c.346]

Как ясно из сказанного выще, аминогруппы трифенилметанового красителя-катиона играют решающую роль и в устойчивости катиона и в его светопоглощении такие группы, как мы знаем (стр. 96), называются ауксохромами. Оба эффекта являются следствием рассредоточения заряда с метанового углеродного атома на атомы азота, но эти эффекты действуют непараллельно. При увеличении в трифенилметиль-ном катионе числа ауксохромов в ядре от одного до двух и далее до трех устойчивость катиона растет, а скорость обесцвечивания гидроксильным ионом падает. Это происходит вследствие снятия все большей части заряда с метанового углерода и в связи с этим все большего возрастания энергии активации взаимодействия соединения с гидроксильным ионом. Что касается светопоглощения, то при увеличении числа ауксохромов от одного до двух желтый или желто-оранжевый цвет (дополнительный поглощаемый — фиолетовый) переходит в зеленый (поглощается пурпурно-красный), а при введеиип трех ауксохромов — в фиолетовый (поглощается желтый или желто-оранжевый), т. е. батохромный эффект максимален в случае двух, а не трех ауксохромов. Это происходит потому, что уровень энергии первого возбужденного состояния наиболее близок к невозбужденному, если заряд рассредоточен линейно, а не разветвленно, как в случае трех ауксохромных групп. [c.201]

Поэтому в основном состоянии (левые структуры) энергии молекулг красителей III и IV отличаются друг от друга мало (рис. 26). Перераспределение электронной плотности при переходе в возбужденное состояние существенно меняет положение теперь уже выход бензтиазоль-ного кольца из плоскости молекулы красителя IV невозможен, так как связь его с углеродом метиновой группы стала двойной, свободное вращение относительно которой невозможно. Поэтому при возбуждении в молекуле красителя IV происходит не нарушение плоскостности, а искажение валентных углов, требующее значительных энергетических затрат. В результате в возбужденном состоянии уровень энергии красителя IV существенно выше уровня энергии красителя III и соответст- [c.73]

В настоящее время все больше исследователей сходятся на том, что в ОФЖХ на сорбентах с алкильными лигандами имеет место не чисто адсорбционный, а распределительный механизм удерживания. Некоторые работы Г. Гиошона и сотр. [121,122] посвящены рассмотрению параметров, характеризующих механизмы удерживания и массопереноса в ОФЖХ для ряда соединений на силикагеле, модифицированном алкильными лигандами различной длины и плотности прививки. Константа адсорбционного равновесия, абсолютное значение теплоты адсорбции и энергия активации диффузии по поверхности увеличиваются, тогда как коэффициент диффузии по поверхности уменьшается с увеличением длины алкильной цепи и плотности прививки С18-лиганда. Одновременно усиливаются ограничения в подвижности для следующих адсорбирующихся молекул. Существует критический уровень содержания углерода, выше которого эти перечисленные параметры далее [c.403]

В заключение рассмотрим атом углерода. Электронную конфигурацию свободного атома можно записать в виде 18 2А 2р . Два 15-электрона па первой или 7(Г-оболочке взаимно насыщаются так же, как и 25-алектроны на второй или -оболочке. Только два 2р-электрона могут дать валентные связи с другими атомами. Если бы в действительности осуществлялась эта конфигурация, углерод оказался бы двухвалентным. Хорошо известно, однако, что углерод четырехвалентен. Чтобы объяснить этот факт, представим себе, что один из 25-электронов перешел на уровень 2р, благодаря чему возникло состояние 1.ч 28 2р . Теперь атом углерода может об. 1адать четырьмя простыми связями, три из которых обусловлены р-электронами п расположены под прямыми углами, а четвертая, обусловленная 25-электропом, безразлична к выбору направления. Эта модель, хотя она и лучше первой, все же неверна, так как противоречит хорошо известному пз органической химии алифатических углеводородов факту абсолютной эквивалентности четырех валентных связей в метане. Истолкование этого явления методами во.лновой механики дано Полингом. При этом не учитывается разница энергий 25- и 2р-элек-тропов. В основе объяснения лежит факт, что если гр(25), 2р ), (2р ) и гр (2р,) являются волновыми функциями для четырех электронов, то любая их линейная комбинация такн- е является законным решением уравнения Шредингера для атома углерода. Найдя коэффициенты, аналогичные а и Ь в уравнении (203), и использовав условие, что энергия молекулы должна быть минимальной, можпо показать [18], что четыре валентности атома углерода должны быть одинаковыми и расположенными под углом а, определяемым уравнением соза= /з. Как показано в гл. XII, это как раз угол, необходимый для построения правильного тетраэдра. [c.185]

Введение алкильного заместителя изменяет свободную энергию, причем это изменение зависит от числа атомов углерода в алкильной группе. Удлинение углеродной цепи приводит к росту энергетического уровня, а изомеризация ее — к снижению свободной энергии. Парафиновые углеводороды имеют более низкий уровень свободной энергии, поэтому с увеличением длины алкильного заместителя при общем повышении роста энергетического уровня молекулы благодаря снижению роли ароматического ядра свободная энергия в пересчете на атом углерода падает. [c.13]

Энтальпии компонентов пелесообрагию отсчитывать от определенного стандартного состояния, которое принимается аа нулевой уровень. При этом в величину энтальпии включается запас химической. энергии, определяемый тепловыми эффектами реакции перехода к нулевому уровню. При соответствующем выборе стандартного нулевого состояния значения энтальпий всех компонентов однозначны. Будем принимать за нуль аитальпии газообразных водорода, воды и (гнертиых газов ( Si.,, Аг и т. д.) и твердого углерода при О К. Значения энтальпий ряда компонеитов продуктов сгорания горючих газов при указанной системе отсчета приведены в Приложении 3. [c.113]

Приведенную электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной а-связи между атомами углерода и кислорода. Дважды вырожденный -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1066 кдж1моль), высоким значением силовой постоянной связи (/гсо=18,6) и малым межъядерным [c.459]

ДИССИМИЛЯЦИЯ — распад в живом организме органических веществ с осво-бождепкем необходимой для жизнедеятельности энергии. Главными дисси-миляцнонными процессами являются дыхание, брожение. Основными конечными продуктами Д. всех живых организмов являются вода, диоксид углерода и аммиак, количество которых служит мерой интенсивности Д. и характеризует общий уровень обмена веществ живого тела. [c.90]

В состоянии / -гибридизации ст-связи атома углерода лежат в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Два подобных атома образуют молекулу этилена, где вращение вокруг двойной С=С связи затруднено. Это обусловлено необходимостью преодоления высокого энергетического барьера. Энергия активации для процесса цис-транс-изомеризации непредельных соединений колеблется от 15 до 50 ккал1моль. Процесс связан с перескоком электрона с я-орбитали на соответствующий разрыхляющий уровень. [c.113]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Удельная теплоемкость (Ср). Изменение удельной теплоемкости с температурой, по данным Рейзера и Макклиленда, приведены на рис. 45. Рост теплоемкости при температурах выше 2200 °С стабилизируется. Достигнутый уровень составляет 25 кДж/(моль °С). Однако выше температуры 3200 °С снова происходит резкий ее рост, экспоненциально связанный с температурой. Величина энергии активации, равная 7,7 эВ, близка к теплоте испарения атомов углерода. Поэтому возрастание удельной теплоемкости при высоких температурах может быть связано с образованием дефектов кристаллической решетки (вакансий) вследствие испарения графита. [c.105]

Энергия возмущения выражается в единицах р и отсчитывается от стандартного уровня с, который соответствует одиночной углеродной 2р-орбитали (поэтому индекс С) и назьшается несвязьшающим уровнем. Однако, еслн мы переходим от чисто углеродных 71-систем к системам, содержащим гетероатом, например, от этилена СН.2=СН2 к формальдегиду СН2=0, от аллильного аниона СН2=СН-СН2 - к енолят-аннону ацетальдегида СН2=СН-0 или от бутадиена СН2=СН-СН=СН2 - к акролеину СН2=СН-СН=0, то кроме ас появляется второй уровень - ао, который соответствует одиночной 2/ -орбита1ш атома кислорода. Поскольку ас ао (уровень ао лежит ниже, так как кислород более электроотрицательный элемент, чем углерод), ири образовании 11-орбитали карбонильной группы >С=0 происходит возмущенне второго порядка (рис. 2.13). [c.154]

Газы обладают способностью излучать и поглощать лучистую энергию. Для разных газов эта способность различна. Излучение и поглощение обычных одно- и двухатомных газов, в частности азота (N2), кислорода (О2), водорода (На), гелия (Не), столь незначительны, что в инженерных расчетах эти газы можно рассматривать как абсолютно прозрачные (диатермичные) среды. Значительной способностью излучать и поглощать лучистую энергию обладают многоатомные газы, в частности двуокись углерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОг), аммиак (ЫНз) и др. Двухатомный газ — окись углерода (СО) также имеет заметный уровень излучения. Для теплотехнических расчетов наибольший интерес представляют пары воды п двуокись углерода. Эти газы входят в состав продуктов сгорания при сжигании различных видов топлива. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология