Скорость образования гидроперекиси изопропилбензола

Все перечисленные перекисные соединения распадаются с образованием свободных радикалов только при повышенных температурах (перекись циклогексанона при 90 °С, перекись метилэтилкетона при 80 °С, гидроперекись изопропилбензола при 100 °С, перекись бензоила при 70 °С). Для снижения температуры распада этих перекисных соединений и проведения реакции с достаточной скоростью при комнатных температурах в состав лака вводят ускорители. [c.39]

Для проверки условий моделирования нами было проведено изучение скорости окисления изопропилбензола в его гидроперекись с учетом образования побочных продуктов в модельной лабораторной колонке. Изучалось влияние температуры и парциального давления на скорость окисления при одинаковых скоростях газа в лабораторной и заводской колонне. [c.268]

Как уже указывалось, чистая гидроперекись разлагается с заметной скоростью при 145 °С и выше. Под влиянием солей марганца, кобальта и свинца, окислов железа, активированного угля и т. д. распад ее идет и при более низкой температуре, протекая преимущественно с образованием диметилфенилкарбинола. Так, например, при внесении сухого порошка резината марганца в чистую гидроперекись или даже в растворы ее в изопропилбензоле уже при комнатной температуре наблюдается выделение пузырьков газа и некоторое кратковременное разогревание смеси. [c.54]

Выше уже упоминалось (см, стр, 137) об используемой в промышленности реакции получения фенола и ацетона из кумола (изопропилбензола), протекающей через промежуточное образование гидроперекиси. Исследование этого процесса показало, что наличие электроноакцепторных заместителей в ароматическом кольце (например, МОа-группы в пара-положении) приводит к уменьшению скорости образования гидроперекиси, тогда как электронодонорные заместители ускоряют процесс. Аналогичным образом из тетралина (тетрагидронафталина) путем окисления воздухом и действия щелочью на образующуюся гидроперекись можно получить в препаративном масштабе кетон а-тетралон [c.301]

Каталитическая активность и избирательность действия полихелата определяются I) металлом, входящим в хелатиый узел, 2) природой атомов аддендов, связанных с металлом в хелатном узле, 3) природой органического радикала в оснозной или побочной цепи полимера. В табл. 2 представлены данные преднзрительных разведочных опытов по скорости образования гидроперекиси при окислении изопропилбензола воздухом в 2-часовых опытах при ссдержании катализатора, составляющего 0,1 вес. % от веса взятого изопропилбензола. Гидроперекись определялась йодометрически. [c.220]

Поглощенный кислород в начальной стадии реакции идет практически полностью на образование гидроперекиси. При накоплении гидроперекиси до 20% количество кислорода, превращаемого в гидроперекись, уменьшается примерно до 95%. Конечный и суммарный выход гидроперекиси при наличии пальмитата калия, диоктилового соль-эфира сульфо-янтарной кислоты и каприлата натрия составляет около 95% от окисляемого изопропилбензола. Образующаяся в присутствии эмульгаторов гидроперекись достаточно устойчива. Накопление карбонильных соединений в оксидате по ходу реакции, свидетельствующее о распаде гидроперекиси, почти не ускоряется по сравнению со скоростью их накопления в аналогичных услсвиях без эмульгатора. [c.64]

Этим методом было показано, что в процессе окисления изопропилбензола (кумола) в металлическом реакторе параллельно образуются гидроперекись кумила и ацетофенон гидроперекись последовательно превраш ается в диметилфенилкарбинол [42]. Как следует из кривых, приведенных на рис. 88, концентрация гидроперекиси и ацетофенона нарастает с самого начала реакции. Отношение скоростей накопления этих продуктов на всем протяжении процесса сохраняется постоянным. Это отвечает условию onst (W — скорость накопления гидроперекиси W 2 — скорость накопления ацетофенона) при / -> О, т. е. соответствует случаю параллельного образования двух веществ. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология